2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：7-3化学平衡的移动.docx

第三单元化学平衡的移动(计时：45分钟满分：100分) 一、选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分)1(2022大同检测)碳铵是重要的农用肥料，在冬季及早春等季节使用较好。碳铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法中正确的是()A碳铵分解是由于生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳铵分解是由于外界赐予了能量C碳铵分解是吸热反应，依据焓判据该反应不能自发进行D碳酸盐都不稳定，都能自发分解解析(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)H2O(l)CO2(g)H0，S0，室温下反应能自发进行，故HTS0它是非自发反应BW(s)xG(g)= 2Q(g)H0解析依据复合判据：GHTS，M(s)=X(g)Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，H0时，在高温下，能自发进行，A项错误；W(s)xG(g)=2Q(g)H0时，在高温下可能自发进行，C项错误；4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应肯定是放热反应，D项错误。答案B3(2022江南十校联考)某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g)bB(g)hH(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol。已知ab2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列推断正确的是()A平衡不移动B混合气体的密度不变CB的体积分数减小Da mol/Lc(A)h，正反应是气体体积缩小的反应，恒温恒容下，将三者的物质的量增大一倍，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，A项错；混合气体的质量增大，体积不变，则密度增大，B项错；平衡向正反应方向移动，B的体积分数减小，故C项正确；a moln(A)2a mol，因不知容器的体积大小，D项错误。答案C4(2022郑州质检)在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是()AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd解析将气体体积压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2倍；再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆向移动，则acd，D项正确。答案D5(2022河北教学质量监测)在肯定条件下，密闭容器中发生反应A(s)2B(g)C(g)2D(s)Hv逆，错误；B选项，定温定压条件下，充入B(g)、v正增大，v逆减小，达到新平衡时，反应速率不变，正确；C选项，定温定压条件下，充入惰性气体，v正、v逆均减小，但v逆v正，错误；D选项，上升温度，v正、v逆均增大，但v逆v正，错误。答案B6(2022合肥质检)下列四图中，曲线变化状况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)Hb kJmol1CN2O4(g)2NO2(g)Hc kJmol1DCO2(g)C(s)2CO(g)Hd kJmol1解析A选项，因反应放热，温度高时SO3的含量应较低，且在图像中，应当温度高，反应速率大，斜率大，图像也不正确，错误；B选项，依反应特点，增大压强，平衡正向移动，v逆v正，错误；C选项，接受“定一议二”法，增大压强，N2O4的物质的量分数增大，上升温度，N2O4的物质的量分数减小，正确，D选项，起始充入3 mol CO2比充入2 mol CO2反应速率快，斜率大，但达到平衡时，CO2的转化率应当较低，错误。答案C7.(2022陕西二模)在某定容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Hpb，所以a中先达平衡，a中平衡逆向移动，SO3的物质的量比b中多，选B项。答案B二、非选择题(本大题共3小题，共60分)9(20分)(2021上海)镍具有优良的物理和化学特性，是很多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：(1)Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)Q(2)Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)完成下列填空：(1)在温度不变的状况下，要提高反应(1)中Ni(CO)4的产率，可实行的措施有_、_。(2)已知肯定条件下的2 L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在010 min 的平均反应速率为_。(3)若反应(2)达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_(填选项字母)。a平衡常数K增大bCO的浓度减小cNi的质量减小dv逆Ni(CO)4增大解析(1)反应(1)是正向气体体积缩小的放热反应，因此，依据平衡移动原理在温度不变的状况下实行可增大CO浓度，加压、准时移走Ni(CO)4等方法提高产率。(2)依据题意，反应的Ni为1 mol，则生成Ni(CO)4为1 mol，反应速率为1/(210)0.05 molL1min1。(3)反应(2)正向气体体积增大的吸热反应，则降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量，v逆Ni(CO)4减小。答案(1)加压准时移走Ni(CO)4(2)0.05 mol/(Lmin)(3)bc10(20分)(2022嘉兴一检)体积为2 L的密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)在三种不同条件下进行，其中试验、都在800 、试验在850 ；NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)若该反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是_(填选项字母)。A2v正(NO2)v逆(O2)Bv(NO)2v(O2)C气体的颜色不发生变化D气体的密度不再发生变化E反应物不再转化为生成物(2)对比试验、和，得出的下列结论中正确的是_(填选项字母)。A试验和试验相比，可能隐含的反应条件是反应容器的体积缩小了B试验和试验相比，可能隐含的反应条件是使用催化效率更高的催化剂C试验条件下该反应的平衡常数大于试验条件下该反应的平衡常数D对比试验和可知，该反应的H0(3)如图是在T1 时某密闭容器中NO的体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画出该反应在T2 (T2T1)时的NO体积分数随时间t的变化曲线。(4)若试验达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为11组成的NO2和NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将_移动(填“向左”“向右”“不”或“无法确定是否”)，新平衡状态时NO2的物质的量浓度是_。(5)若将试验所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸取，则至少同时通入标准状况下的空气_L(设空气中N2与O2的体积比为4：1，其他成分忽视不计)。解析(1)对于体积不变的密闭容器中的可逆反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在建立平衡的整个过程中，均有v(NO)2v(O2)；达到平衡时，c(NO2)保持不变(即气体的颜色不再变化)；气体的密度始终不会变化，平衡时也不会变化。(2)该反应是一个气体分子数增大的反应，试验与试验相比，平衡没有移动，但达到平衡的时间缩短了，因此可能隐含的反应条件是使用了催化效率更高的催化剂；试验与试验相比，平衡正向移动，故平衡常数增大，说明该反应的H0。(3)作图时留意两点：一是T2 (即上升温度)，达到平衡的时间缩短；二是升温使平衡正向移动，会生成更多的NO气体。(4)800 达平衡时，c(NO2)0.5 molL1，c(NO)0.5 molL1，c(O2)0.25 molL1，该反应的平衡常数K0.25，平衡后再向密闭容器中加入1 mol NO2和1 mol NO，此时Qc0.25，故平衡不会移动。(5)若将试验所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸取，则发生反应：NO2NOO2H2O=2HNO3，由于试验平衡时n(NO2)n(NO)1 mol，n(O2)0.5 mol，故还需要0.5 mol O2，即需要标准状况下的空气56 L。答案(1)BCD(2)BD(3)如图(4)不1.0 molL1(5)5611(20分)(2022宝鸡二模)已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，请依据化学反应的有关原理回答下列问题。(1)肯定条件下，充入2 mol SO2(g)和2 mol O2(g)，20 s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20 s内的反应速率为_，此时，该密闭容器内混合气体的压强与反应前的压强的比值为_。(2)下列叙述可作为推断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是_(填选项字母)。v正(SO2)2v正(O2)混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各气体的浓度都不再发生变化(3)如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是_。At0t1Bt2t3Ct3t4 Dt5t6据图分析：你认为t3时间转变的外界条件可能是_；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时_(填“大”“小”或“等于”)。(4)如图，P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器分别发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时溶液B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为_。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L(连通管中气体体积忽视不计，且不考虑温度的影响)。解析(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol): 2 2 0转化(mol): 2x x 2x平衡(mol): 22x 2x 2x由题意得：100%12.5%，解得x0.8，从而得出答案。(2)对于任意可逆反应来说，原来变的量突然不变了，即可作为反应达到平衡状态的标志，故在恒容容器中，对于全部参与物质均为气体的反应来说，密度始终不变，因此密度不变不能作为反应达到平衡状态的标志；也不能作为反应达到平衡状态的标志。(3)从图中看出，t1t2及t4t5转变条件都使平衡逆向移动，所以SO3的百分含量削减，故SO3百分含量最高的是t0t1，因此选择A项。t3时转变条件，平衡不移动，因此可能是使用了催化剂。t6时加入SO3，再次平衡后导致SO2为体积百分含量减小。(4)2SO3(g)2SO2(g)O2(g)起始(mol): 2 0 0转化(mol): 2x 2x x平衡(mol): 22x 2x x得到关系式：1.2，得x0.4，SO3的转化率为40%。2 mol SO3达到平衡时的体积为1.2a L，所以6 mol SO3达到平衡时的体积为3.6a L，故B的体积为2.6a L。答案(1)0.04 mol/(Ls)0.8(2)(3)A加入催化剂小(4)40%2.6a