2021届高考化学二轮复习专题突破提能专训8-电解质溶液.docx

提能专训(八)　电解质溶液　
(时间60分钟　满分100分)
一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)
1．(2022·北京东城期末)关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是(　　)
A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离
答案：D　解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用力量。常温下pH＝2则c(H＋)＝0.01 mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1，A错误。醋酸中的电荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误。pH＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离。故2<pH<4，C错误。加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋逆向移动，CH3COOH的电离受到抑制，D正确。
2．(2022·贵州六校联考)室温下水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)
答案：B　解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析力量。加热时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。
3．(2022·贵州六校联考)下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同
D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中全部离子的浓度均降低
答案：A　解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解力量。Na2CO3比NaHCO3更易水解，因此浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强，pH大，A项正确；常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，c(Cl－)＝c(NH)，B项错误；pH相同的盐酸和醋酸比较，c(醋酸)>c(盐酸)，中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗NaOH的物质的量大，C项错误；pH＝4的盐酸稀释后，c(H＋)、c(Cl－)减小，由于Kw不变，则c(OH－)增大，D项错误。

4．(2022·河南开封二模)某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列推断正确的是(　　)
A．a、c两点溶液的导电力量相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c
C．b点溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)
D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＝Vc
答案：B　解析：体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液在加水稀释的过程中，盐酸中c(H＋)变化大，而氯化铵溶液中NH＋4可以连续水解，使溶液中的c(H＋)变化小，所以含c点的曲线是盐酸pH变化曲线，含a、b点的曲线是氯化铵溶液pH变化曲线。溶液的导电力量和溶液中自由移动的离子数目有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液中离子浓度不一样，故导电力量不一样，A项错误；HCl电离出的H＋抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，氯化铵溶液中NH＋4的水解促进水的电离，氯化铵溶液中c(H＋)越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c，B项正确；b点溶液中，依据质子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，C项错误；b、c处溶液pH相等，c处HCl完全电离，而b处溶液中加入NaOH溶液后，NH＋4的水解平衡正向移动，故消耗NaOH溶液体积：Vb>Vc，D项错误。

5．(2022·湖北重点中学联考)等体积、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，将①、②分别与③混合，测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是(　　)
A．酸性：CH3COOH>HSCN>H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－)
C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
答案：C　解析：本题考查电解质溶液学问，意在考查考生对电离、盐类水解原理的理解力量。由图像可知，HSCN与NaHCO3溶液反应的速率比CH3COOH与NaHCO3溶液反应的速率大，故酸性：HSCN>CH3COOH，A项错误；CH3COO－的水解程度大于SCN－的水解程度，故c(CH3COO－)<c(SCN－)，B项错误；NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3溶液促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：CH3COOH<HSCN，故后者更能抑制水的电离，因此题中的三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN，C项正确；等体积、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应后，溶液体积加倍，故c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) ＝0.05 mol·L－1，D项错误。
6．(2022·广西南宁适应性测试)常温下，将浓度和体积分别为c1、V1的稀氨水和c2、V2的盐酸混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)
A．若pH>7，则肯定有c1V1>c2V2
B．在任何状况下都有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则肯定有c2>c1
D．若V1＝V2、c1＝c2，则c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
答案：C　解析：本题考查电解质溶液中微粒浓度的关系、盐类水解等，意在考查考生的学问迁移力量。当c1V1＝c2V2时，恰好得到NH4Cl溶液，溶液呈酸性，欲使溶液呈碱性，需使氨水过量，故A正确。B项中是电荷守恒式，任何状况下都成立，故B正确。当pH＝7时，氨水必需过量，若V1＝V2，则必有c1>c2，故C错误。当c1V1＝c2V2时，D项是物料守恒式，故D正确。
7．(2022·安徽合肥质检)在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T ℃时，AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是(　　)

A．在T ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．AgCl沉淀能较简洁转化为AgBr沉淀
答案：B　解析：本题考查AgBr的沉淀溶解平衡曲线，意在考查考生对沉淀溶解平衡的理解力量。依据图中c点AgBr的Ksp＝c(Ag＋)·c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13可知，A项正确；向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，B项错误；a点在曲线下方，c(Ag＋)·c(Br－)<Ksp(AgBr)，为AgBr的不饱和溶液，C项正确；依据Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)可知，AgCl沉淀较简洁转化为AgBr沉淀，D项正确。
8．(2022·辽宁沈阳质量监测)下列叙述中错误的是(　　)
A．肯定浓度的CH3COONa溶液可使酚酞试液变红，其缘由是发生了如下反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)
B．将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的挨次为：c(OH－)<c(H＋)<c(Al3＋)<c(Na＋)<c(Cl－)
C．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)
D．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)
答案：C　解析：本题考查水溶液中离子平衡学问，意在考查考生对微粒浓度大小的推断力量。CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解显碱性，A选项正确；将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，溶质NaCl和AlCl3的浓度之比为3∶1，溶液中离子浓度由小到大的挨次为c(OH－)<c(H＋)<c(Al3＋)<c(Na＋)<c(Cl－)，B选项正确；0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，依据物料守恒可得c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)]，C选项错误；0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，依据电荷守恒可知c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D选项正确。
9．(2022·安徽皖南八校联考)25 ℃时常见的无机酸在水溶液中的电离平衡常数如下表所示：
无机酸
氢氰酸(HCN)
碳酸(H2CO3)
氢氟酸(HF)
电离平衡
常数K值
(25 ℃)
6.2×10－10(K)
4.2×10－7(K1)
5．6×10－11(K2)
6.61×10－4(K)
下列选项正确的是(　　)
A．NaF溶液中通入过量CO2：F－＋H2O＋CO2===HF＋HCO
B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者
答案：C　解析：本题考查水溶液中的离子平衡，意在考查考生对水溶液中离子平衡学问的理解及运用力量。由表中数据可知，HF的酸性强于H2CO3，故A选项反应不行能发生，错误；Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，B选项错误；由于HCN的酸性比HF弱，pH相同时，HCN的浓度大，体积相同时，HCN的物质的量大，消耗NaOH的量多，C选项正确；同为钠盐，对应的酸的酸性越弱，钠盐的水解程度越大，pH越大，HCN的酸性弱于HF，所以NaCN溶液的水解程度大，溶液pH大于NaF溶液的pH，D选项错误。

10．(2022·四川绵阳诊断)25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图中曲线ac所示，下列推断错误的是(　　)
A．ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14
B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH<7
D．CH3COONa溶液不行能位于c点
答案：D　解析：本题考查水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系。曲线ac上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14，A项正确；bd线段上任意一点都有c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液都呈中性，B项正确；d点c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，水的电离程度增大，因此温度高于25 ℃，pH＝6<7，C项正确；c点c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，可能为CH3COONa溶液，D项错误。
11．(2022·安庆六校联考)常温下，浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂
C．酸性强弱挨次：HX>HY>HZ
D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
答案：B　解析：酸碱中和反应为放热反应，故A项错误；HY滴定终点的pH在8～10之间，酚酞变色范围是8～10之间，故可用酚酞作指示剂，故B项正确；同温度同浓度三种酸的pH：HX>HY>HZ，故酸性HZ>HY>HX，故C项错误；滴定终点溶液显酸性时，用甲基橙作指示剂，显碱性时用酚酞作指示剂，所以滴定时HY、HX选取酚酞作指示剂，故D项错误。
12．(2022·湖北省八校联考)下列说法正确的是(　　)
①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH＝a＋n
②已知BaSO4的Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2＋)＝c(SO)＝
③将0.1 mol·L－1的NaHS和0.1 mol·L－1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2－) ＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HS－ )＋3c(H2S)
④在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－a mol·L－1
A．①④　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①②
答案：C
13．(2022·莆田市质检)常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是(　　)
①
②
③
④
0.1 mol·L－1氨水
pH＝11
氨水
0.1 mol·L－1盐酸
pH＝3
盐酸
A.由水电离出的c(H＋)：③>①
B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH)>c(Cl－)
D．②与④等体积混合，混合液pH>7
答案：D　解析：酸和碱均抑制水的电离，H＋、OH－浓度越大，水的电离度越小，A项应为③<①；NH3·H2O为弱电解质，0.1 mol·L－1氨水的pH<13，稀释100倍，pH>11，B项错误；由①③混合pH＝7，由电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)可得c(NH)＝c(Cl－)，C项错误；由于NH3·H2O为弱电解质，故c(NH3·H2O)>c(OH－)，则pH＝11的氨水的浓度大于1×10－3 mol·L－1，故②④等体积混合时pH>7，溶液显碱性，D项正确。
14．(2022·新余一中一模)下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电力量比a点强
B．图2表示0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)===C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．依据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO调整pH至4左右
答案：D　解析：相同pH时醋酸浓度大，稀释时醋酸连续电离，pH变化小，Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，pH越大导电力量越弱，A项错误；0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液的pH大于1，且0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NaOH溶液所得曲线pH是从大到小的，B项错误；两边气体物质的量不相等，D为固体，增大压强，反应物转化率不相等，C项错误；读图可知，pH＝4时，Fe3＋沉淀完全，Cu2＋尚未开头沉淀，并未引入新杂质，D项正确。
二、非选择题(共4小题，共58分)
15．(12分)(2022·新疆乌鲁木齐诊断)(1)已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝________，此酸的电离平衡常数K＝________，由HA电离出的H＋的浓度约为水电离出的H＋的浓度的________倍。
(2)在化学上含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________________。
②现将0.04 mol·L－1 HA溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”“＝”或“>”)。
b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中全部的离子按浓度由大到小排列的挨次是_________________________。
答案：(1)4　10－7　106
(2)①A－＋H＋===HA　HA＋OH－===A－＋H2O
②a.>　b．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析：本题考查电离平衡和离子方程式等学问，意在考查考生对基础学问的运用力量以及计算力量。(1)c(H＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4 mol/L，pH＝4，K＝＝10－7，由HA电离出的c(H＋)＝10－4mol/L，由水电离出的c(H＋)＝ mol/L＝10－10 mol/L，HA电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为＝106。 (2)①溶液中存在两个平衡：HAH＋＋A－和A－＋H2OHA＋OH－，加入盐酸时，发生离子反应：A－＋H＋===HA，加入KOH溶液时，发生离子反应：HA＋OH－===A－＋H2O。②a.将二者等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(Na＋)>c(CN－)。b.HA为CH3COOH，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
16．(15分)(2022·河北保定调研)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

(1)试验1从开头到达到化学平衡时，以v(CO2)表示的反应速率为________。(精确到0.01)
(2)该反应为________(填“吸”或“放”)热反应，试验2中达平衡时CO的转化率为________。
(3)CO2与NaOH溶液反应可得到Na2CO3或NaHCO3。
①NaHCO3俗称小苏打，解释其水溶液呈弱碱性的缘由，用离子方程式表示：__________________________________，
该溶液中离子浓度由大到小的挨次为_____________________。
②已知25 ℃时，Na2CO3溶液的水解常数为Kb＝5×10－5 mol/L，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝1∶2时，试求溶液的pH＝________。
③0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝________。[用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示]
答案：(1)0.13 mol·L－1·min－1
(2)放　20%　(3)①HCO＋H2OH2CO3＋OH－c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)
②10　③c(HCO)＋2c(H2CO3)
解析： (1)由题中条件可求出CO的反应速率v(CO)＝＝0.13 mol·L－1·min－1，依据反应速率之比等于化学计量数之比知v(CO2) ＝0.13 mol·L－1·min－1。(2)分析题给数据可知，温度高时CO的转化率反而减小，所以该反应为放热反应，试验2中达到平衡时CO的转化率为(2 mol－1.6 mol)÷2 mol×100%＝20%。(3)①NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO水解溶液显弱碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，NaHCO3溶液中离子浓度大小挨次为c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)。②Kb＝＝5×10－5，又c(HCO)∶c(CO)＝1∶2，得c(OH－)＝10－4 mol/L，故pH＝10。③电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，物料守恒式：c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)，由以上两个等式整理得c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)。
17．(15分)(2022·济南2月模拟)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，Kw(25 ℃)________(填“>”“<”或“＝”)Kw(100 ℃)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
电离常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11
①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的挨次为
_____________________________________________________。
②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
答案：(1)1×10－12　<　促进
(2)①Na2CO3溶液的pH>NaCN溶液的pH>CH3COONa溶液的pH
②>　③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
解析：(1)酸、碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离；(2)①K值越大，弱酸的电离程度越大，对应钠盐的水解程度越小；②溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，据电荷守恒可以得出c(Na＋)>c(CH3COO－)；③从表格中可以看出，酸性：H2CO3>HCN>HCO，所以产物应为HCO和HCN。
18．(16分)(2022·北京海淀期末考试)蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等杂质离子)。
Ⅱ.提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调整溶液pH至7～8，并分别提纯。
Ⅲ.制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表所示：

Fe3＋
Al3＋
Fe2＋
Mg2＋
开头沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
请回答：
(1)步骤Ⅱ中，可用于调整溶液pH至7～8的最佳试剂是________。
A．MgO　　　　B．Na2CO3　　　　C．蒸馏水
(2)工业上，常通过测定使K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2＋的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示：

①Fe2＋与H2O2溶液反应的离子方程式为__________________。
②依据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含________mol Fe2＋。

(3)工业上常以Mg2＋的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2＋转化率的关系如图所示。
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为____________。
②依据图中所示，温度与Mg2＋转化率之间的关系，可推断此反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
③图中，温度上升至50 ℃以上Mg2＋转化率下降的可能缘由是________________________________________________________。
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝5.6×10－12
Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝4.7×10－6
若用石灰乳替代氨水，________(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁，理由是_______________________________。
答案：(1)A
(2)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
②6.2×10－5
(3)①Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
②吸热
③温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2＋转化率下降(其他合理答案均可)
④能　Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化(其他合理答案均可)
解析：(1)调整溶液的pH，加入MgO既可以调整溶液的pH，又不引入杂质。(2)Fe2＋与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，结合反应方程式，可依据消耗H2O2溶液的体积和浓度计算出Fe2＋的物质的量。(3)由图知温度上升，Mg2＋的转化率增大，故该反应为吸热反应。