2021版高一化学人教版必修1课时作业13-金属与非金属、酸、水的反应-Word版含答案.docx
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1、课时作业13金属与非金属、酸、水的反应一、选择题(每小题4分,共48分)1下列说法正确的是()A金属使用的年月与金属的性质无关B铁能置换出CuSO4溶液中的铜,故银也能置换出CuSO4溶液中的铜C金属原子最外层电子数越少,其还原性越强D将金属钠投入CuSO4溶液中,得不到金属铜解析:大多数金属以化合态存在,人类首先发觉与利用的金属是自然界中的金属单质,然后渐渐通过化学方法冶炼出不同的金属,金属活动性越强,其冶炼难度越大,A错误;Ag的活动性比Cu的弱,Ag不能与CuSO4反应,B错误;如铜原子最外层只有1个电子,铝原子最外层有3个电子,但Al的还原性大于Cu的,C错误;将金属钠投入CuSO4溶
2、液中,最终生成Na2SO4、Cu(OH)2沉淀和H2,D正确。答案:D2下列关于钠与水反应的叙述,不正确的是()将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中,反应后溶液变红将一小粒钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与HCl反应钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧将两小粒质量相等的金属钠,一粒直接投入水中,另一粒用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,则二者放出氢气的质量相等ABC D解析:钠与水反应生成的氢氧化钠使滴有紫色石蕊溶液的水变蓝,错误。钠与水反应的本质是钠与H反应,所以将钠投入稀盐酸中,钠先与HCl电离出的H反应,错误。钠在水蒸气中反应产生的是氢气,尽管温度高且反应放热,因无氧气参与,所以
3、钠在水蒸气中反应时不能燃烧,错误。中发生反应:2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,因此,用铝箔包住的钠与水反应时放出的H2较多,错误。答案:D3下列叙述正确的是()A铝表面易形成一层致密的氧化膜疼惜层,故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品B5.6 g Fe在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应,转移电子的物质的量均为 molC金属钠在空气中燃烧得到白色固体D钠、镁等活泼金属着火时,可直接用水灭火解析:人体摄入过多铝会导致老年性痴呆,A错误;Fe在纯氧中燃烧和与水蒸气反应均生成Fe3O4,1 mol Fe参与反应转移 mol电子,5.6 g(0.1 mol)Fe
4、转移 mol电子,B正确;金属钠在空气中燃烧得到淡黄色Na2O2,C错误;钠、镁等活泼金属能与H2O反应放出H2,故钠、镁等活泼金属着火时,不能用水灭火,D错误。答案:B4将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面快速变暗“出汗”变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是()A表面快速变暗是由于钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是由于生成的氢氧化钠吸取空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最终变成碳酸钠粉末D该过程的全部化学反应均为氧化还原反应解析:钠在空气中的先后变化为:NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。表面快速变暗是由于钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
5、,所以A项正确;“出汗”是由于生成的氢氧化钠吸取空气中的水蒸气在表面形成了溶液,故B项正确;钠在空气中最终变成碳酸钠粉末,所以C对;但Na在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应,如Na2ONaOH就不是,故D项错误。答案:D5由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2,则混合物中确定含有的金属是()AZn BFeCAl DMg解析:方法一:假设法。假设10 g分别是纯锌、纯铁、纯镁、纯铝,则与足量盐酸反应生成H2的质量分别为 g、 g、 g、 g,从以上数据可以看出,只有10 g铝生成H2的质量大于1.0 g,其他三种金属生成氢气的质量均
6、不够1.0 g,因此当两种金属(共10 g)与酸反应生成氢气为1.0 g时,必需含有铝。方法二:本题可以接受平均摩尔电子质量法。该混合物的平均摩尔电子质量10 gmol1,Zn、Fe、Mg、Al的摩尔电子质量分别为32.5 gmol1、28 gmol1、12 gmol1、9 gmol1,由于是两种金属组成的混合物,平均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间,故混合物中确定含有金属Al。答案:C6将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中,下列说法正确的是()A钠与盐酸反应最猛烈,产生的气体最多B铝与盐酸反应的猛烈程度仅次于钠,但产生的气体最多C铁与
7、盐酸反应产生的气体比钠多D反应结束时产生的气体一样多解析:钠、铝、铁与盐酸反应,钠最猛烈;且三者与盐酸反应时,HCl均不足,而过量的钠还可跟H2O反应放出氢气,故钠产生气体最多。答案:A7等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后,都生成2价的硫酸盐,其产生氢气的体积与反应时间的关系如下图所示,则下列说法正确的是()A三种金属的活动性挨次为甲乙丙B反应时消耗硫酸的质量确定相同C三种金属的相对原子质量是甲乙丙D甲先反应完,乙最终反应完解析:因甲、乙、丙三种金属与稀H2SO4反应时都表现2价,故其反应通式可表示为MH2SO4=MSO4H2,生成H2的物质的量与金属的
8、物质的量相等,由图像可知生成H2的体积:V甲V乙V丙,则n甲n乙n丙,而三种金属的质量相等,摩尔质量越大,物质的量越小,所以三种金属的相对原子质量:甲乙乙丙,B项错误;由图像可知反应时间甲最短、乙最长,三种金属的活动性挨次为:甲丙乙,A项错误,D项正确。答案:D8相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1 mol投入到含HCl 0.01 mol的稀盐酸中,置换出H2由多到少的挨次是()AAlMgFeNa BAlMgFeNaCAlMgFeAlMgFe解析:Fe、Mg、Al投入到盐酸中均发生反应:RnH=Rnn/2H2,由于金属相对酸过量,故三者产生的H2应以HCl的量为准进行计算,即产生H2的
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