2020-2021学年高一化学必修2第1章第1课时课时作业.docx
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1、基础达标1下列有关元素性质递变状况的说法中,正确的是()ANa、Al、Mg原子的最外层电子数依次增多BNa、K、Rb的原子半径依次减小CAl、Si、P的原子半径依次增大DB、C、N的最高正价依次上升解析:选D。A项不正确,Na的最外层电子数为1,Al的为3,Mg的为2;B项不正确,Na、K、Rb原子半径渐渐增大;C项不正确,Al、Si、P的电子层数相同,但原子核中的核电荷数渐渐增大,故原子半径渐渐减小;D项正确,B、C、N的最高正化合价分别为3、4、5。2已知下列元素的原子半径:原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17依据以上数据推断,磷原子的半径可能是()A0.70
2、1010 m B.0.801010 mC1.101010 m D1.201010 m解析:选C。P位于Si与S之间,故原子半径应在Si和S之间。3下列各组元素中,按最高正价递增挨次排列的是()AC、N、O、F BK、Mg、C、SCCl、Br、I DP、S、Cl、Ar解析:选B。A项O、F没有正价;C项中原子最外层电子数相同,其最高正价相同;D项中Ar只有0价。4元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAl BPCAr DK解析:选D。具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大其粒子半径越小。选项A,Al3具有第2周期稀有气体电子层结构;选项B
3、,磷离子半径大于负二价硫离子的半径;选项C,Ar为稀有气体元素,不能形成离子;选项D,K具有与钙离子相同的电子层结构,且半径小于负二价硫离子。5下列微粒半径的比较中,正确的是()Ar(Na)r(Na) Br(Cl)r(Cl)Cr(Ca2)r(Cl) Dr(Mg)r(Na)解析:选B。同一种元素:r阳离子r原子Cl,则半径r(Ca2)Na,故半径r(Mg)r(Na),D错误。6若a与b的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是()A离子半径:AmBnB原子半径:ABCA的原子序数比B大mnDbanm解析:选B。A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同,则A位于B的下一周期,故A的核电荷数比
4、B的核电荷数大,所以离子半径AmB,由于ambn,则abmn,bamn。7元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2,则在气态氢化物中,R元素的化合价为()A123n B3n12C3n10 D63n解析:选B。R的最高正价为(3n4)价,又因最高正价与最低负价确定值之和为8,所以R的最低负价为3n12。8在原子序数为1118的元素中:(1)原子半径最小的是_(填元素符号,下同);只有正化合价的是_;最高正化合价与最低负化合价确定值之差为4的元素是_。(2)与冷水猛烈反应生成H2的物质是_(填物质名称)。与水反应能生成具有漂白性物质的是_(填物质名称),反应的离子方程式是_。(3)化学性质最稳
5、定的物质是_(填化学式)。解析:(1)在1118号原子中,半径最小的是Cl;金属元素Na、Mg、Al只有正化合价;S元素最高正化合价是6,最低负化合价是2,确定值之差是4;(2)金属钠与冷水猛烈反应生成H2和NaOH;Cl2和水反应生成HCl和HClO,其中HClO有漂白性;(3)稀有气体元素Ar原子最外层有8个电子,是稳定结构,通常不与其他物质发生反应,化学性质最稳定。答案:(1)ClNa、Mg、AlS(2)钠氯气Cl2H2O=HClHClO(3)Ar力气提升9下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复毁灭B元素的性质随着原子序数的递增而呈
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