吉林省延边二中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx
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1、延边其次中学20222021学年度其次学期期中考试高二化学试卷考试说明:本试卷分第卷(选择题50分)和第卷(非选择题65分)两部分,试卷共8页, 32小题。相对原子质量:H-1 Mg-24 C-12 S-32 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 Na-23 第卷 选择题(50分)一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)1某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是()A0B2 C5 D82下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()AN:1s22s22p3 BS2:1s22s22p63s23p6CNa:1s22s22p53s2 DSi:1s22s22
2、p63s23p23下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是()A1s22s22p63s23p64s2B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p4 4S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味,喷水雾可减慢挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A与S2Br2结构相像,熔沸点S2Br2S2Cl2 B分子中既含有极性键又含有非极性键 C与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2+3S+4HCl D为非极性分子5下列原子的电子排布图中,符合洪特规章的是()6对Na、Mg、Al的有关性质的叙述
3、正确的是()A碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能:NaMgAlC电负性:NaMgAl D还原性:NaMgAl7. 在以下的分子或离子中,空间结构的几何外形不是三角锥形的是()A.NF3 BCH CSO3 DH3O8下列叙述中不正确的是 ()A卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强B以极性键结合的分子,不愿定是极性分子C推断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是,具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构D非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合9下列各组P、Q原子中,彼此的化学性质确定相像的是()AP原子:1s2Q原子:2s2B
4、P原子:M电子层上有2个电子 Q原子:N电子层上有2个电子CP原子:2p能级上有1个未成对电子 Q原子:3p能级上有1个未成对电子DP原子:最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子:3P能级上只有一个空轨道10以下微粒含配位键的是()N2H5;CH4;OH;NH4;Fe(CO)3;Fe(SCN)3;H3O;Ag(NH3)2OHA B C D全部11下列说法正确的是()A其次周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 BCH2=CH2分子中共有四个键和一个键CCO2、SO2都是直线形的非极性分子 D电负性:SP 12有下列两组命题A组B组.HI键键能大于HCl键能 .HI键键能小于HCl键能.HI
5、分子间作用力大于HCl分子间作用力.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力a. HI比HCl稳定bHCl比HI稳定cHI沸点比HCl高dHI沸点比HCl低B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ()abcdA B C D13氯化硼的熔点为107 ,沸点为12.5 ,在其分子中键与键之间的夹角为120,它能水解,有关叙述正确的是()A其分子空间结构类似三氯化氮 B氯化硼中心原子接受sp杂化 C氯化硼分子呈平面三角形,属非极性分子 D氯化硼液态时能导电而固态时不导电14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是()A. 离子Y2和Z 3的核外电子数
6、和电子层数都不相同B.原子半径的大小挨次为:rXrYrZrWrQC. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强15. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列依据有关“规律”推出的结论合理的是()A. 依据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B. 依据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C. 依据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液确定显酸性D. 依据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO16. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大
7、,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则()A. 原子半径:丙丁丙甲 D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1,下列有关N(NO2) 3的说法正确的是()A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.021022个原子18以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中,1s22s22p63s23p21
8、s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4,原子半径最大的是B下列原子的价电子排布中,3s23p13s23p23s23p33s23p4,对应的第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X319短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小
9、挨次确定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小挨次可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四周体DWY2分子中键与键的数目之比为2:120CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在确定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:下列有关三聚氰酸的说法正确的是A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键,又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应21.甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列推断正确的是A.金属性:甲乙丁B.原子半径:辛己戊C.丙与辛的原子核外电子数
10、相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小挨次:r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的常见氢化物的热稳定性比W的强23某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示,晶胞中A、B、C的原子个数比为A131 B231 C121 D13324.某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式如下图所示
11、(其中前后两面心上的B原子未画出),晶体中A、B、C的原子个数之比依次为A141 B231 C221 D13325.下列说法不正确的是A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同第卷 非选择题(65分)二、填空题(本题包括5小题,共50分)26. (9分)(1)原子结构与元素周期表存在着内在联系。依据所学物质结构学问,回答下列问题: 具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中_区和_族。 日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为_。(2)与CO互为等电子体的
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