2020年高考化学课时提升作业(七)-3.2-铝及其重要化合物(人教版-四川专供).docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(七)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,镓的原子序数为31,属A元素,镓的熔点为29.78,沸点高达2 403,镓有过冷现象(即冷至熔点以下不凝固),它可过冷到-120。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A.镓是制造高温温度计的上佳材料B.镓能溶于强酸强碱溶液中C.镓与锌、锡等金属制成合金,可提高其硬度D.镓可用于制造半导体材料,这是由于
2、镓的导电性介于导体和绝缘体之间2.区分镁和铝最好的方法是取少量试样,然后()A.投入沸水中B.投入冷水中C.投入盐酸D.投入NaOH溶液中3.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al4.向90 mL 0.1 molL-1的AlCl3溶液中,投入ag金属钠,欲使最终无沉淀生成,则a的最小值为()A.0.621B.1.242C.0.414D.0.8285.(2021广元模拟)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:下列说法中错误的是()A.中除加试剂外,还
3、需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的氨气D.进行的操作是加热,而且d确定是氧化铝6.在四种化合物NaHCO3、Al(OH)3、Al2O3、NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()A.只有B.只有C.只有D.7.用含少量镁粉的铝粉制取纯洁的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A.B.C.D.8.甲、乙两烧杯中分别装有相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL 0.1 molL-1AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列推断正确的是()
4、A.甲中沉淀确定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中少C.甲和乙中反应的离子方程式相同D.甲和乙中的沉淀不行能一样多9.(2021山西师大附中模拟)某同学争辩铝及其化合物的性质时设计了如下两个试验方案。方案:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 molL-1,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是()A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.在O点时两方案中所得溶液浓度相
5、等D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应10.(力气挑战题)将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量削减了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为()A.22.1 gB.27.2 gC.30 gD.无法计算二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(8分)(2021昆明模拟)铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应
6、:_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式:_。(3)金属铝与氧化铁混合点燃,会发生猛烈的反应。该反应的化学方程式为_。请举一例该反应的用途_。(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6 mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是_。12.(16分)(2021攀枝花模拟)A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见金属元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C犯难溶的白色固体,E易溶于水。若取A溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。(1)写出化学式:A,B,C,D,E。(2)写出下列反应的离子方程式:AB:_。AD: _。13.(16分)(力气挑战题)聚合氯化
7、铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物,其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:(1)反应中副产品a是(用化学式表示)。(2)上升pH至4.05.0的目的是_。(3)生产过程中可循环使用的物质是(用化学式表示)。(4)为使得到的晶体较纯洁,生产过程中使pH上升的C物质可选用(填编号)。a.NaOH b.Al c.氨水 d.Al2O3 e.NaAlO2(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为Al2(OH)nCl6-nxH2Om,试验室测定n的值:称取ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化为止,称
8、量为bg。此过程可能用到的下列仪器有_。a.蒸发皿b.坩埚c.研钵d.试管另取ag晶体,进行如下操作:用A试剂溶解加足量AgNO3溶液C操作烘干称量为cg。A试剂为_(填试剂名称),C操作为(填操作名称)。n=(用含b、c的代数式表示)。答案解析1.【解析】选D。镓的沸点高达2 403,所以可以用来制造高温温度计,A项正确;镓与铝是同主族元素,性质具有确定的相像性,铝能溶于强酸、强碱溶液,所以镓也能溶于强酸强碱溶液,B项正确;铝能制造合金,所以镓也能制造合金,C项正确;铝是电的良导体,镓的金属性比铝强,所以D项错。2.【解析】选D。A项,铝与沸水不反应,镁与沸水发生缓慢反应;B项,铝和镁与冷水
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