2020-2021学年高中化学随堂练习：3.2.1-弱电解质的电离平衡(鲁科版选修4).docx

1(对应考点一)某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增加OH的浓度，应实行的措施是 ()A适当上升温度B加入NH4Cl固体C通入NH3 D加入少量NaOH解析：升温平衡向右移动，NH、OH都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大NH，平衡向左移动，OH减小，但NH仍较原来增大；通入NH3，平衡向右移动，NH、OH都增大；加入少量NaOHNH减小，OH增大。答案：B2 双选题25时将水不断滴入0.1 molL1的氨水中，下列变化的图像合理的是 ()解析：氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH。加水稀释后，上述平衡正向移动，NH3H2O的电离程度增大；但平衡体系中各组分浓度均比原来小，溶液导电性减弱；溶液的碱性减弱，H增大，但最终趋向平稳。答案：AC3(对应考点二)下列试验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ()A相同pH的醋酸和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B常温下，测得0.1 molL1醋酸的pH4C常温下，将pH1的醋酸稀释1000倍，测得pH4D相同条件下，醋酸的导电性比盐酸的弱解析：pH相同，说明两溶液中的H相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，不能证明CH3COOH是否已完全电离；若为强酸，常温下0.1 molL1的一元酸，pH1，而醋酸的pH4，证明CH3COOH未完全电离；若为强酸，常温下pH1的一元酸稀释1000倍后，溶液的pH4，而pH1的醋酸稀释1000倍后pH4，证明醋酸在稀释过程中可以连续电离，CH3COOH未完全电离；相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即CH3COOH未完全电离。答案：A4(对应考点二)(2010重庆高考)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区分和外界因素对弱电解质的影响等。由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排解选项B、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。答案：C5(对应考点二)(2010全国高考)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ()解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图像的力量。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子连续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。答案：C6(对应考点一)依据NH3H2O的电离方程式，填写下列空白(Qc)() 加入物质结果变化量H2O(l)NH4Cl(s)NaOH(s)HCl(l)(1)Kb与Qc的相对大小(2)n(OH)(3)c(OH)(4)平衡移动方向答案：(1)QcKbQcKbQcKb(2)增大减小增大减小(3)减小减小增大减小(4)正向逆向逆向正向