高二人教版化学选修四教案设计:2-3-3《化学平衡常数》-.docx
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1、第3课时化学平衡常数课标要求1知道化学平衡常数的涵义。2能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。课标解读 1.了解化学平衡常数的涵义。2了解影响化学平衡常数的因子。3把握有关化学平衡常数的计算。教学地位本课时介绍了化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简洁的计算。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学争辩领域中的重要作用。新课导入建议备受国内煤化工产业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已顺当建成投产。该套装置由于接受了具有自主学问产权的多项专利技术,具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。你知道化学平衡常数有什么作用吗?【提示】化学平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、定
2、量关系,是反应限度的最根本的表现。对推断化学平衡移动方向供应了科学的依据。教学流程设计课前预习支配:看教材P29页,完成【课前自主导学】,并完成【思考沟通】;步骤1:导入新课、分析本课时的教材地位。步骤2:建议对【思考沟通】多提问几个同学,使80%以上的同学都能把握该内容,以利于下一步对该重点学问的探究。步骤3:师生互动完成“探究1,化学平衡常数及应用”可利用【问题导思】所设置的问题,由浅入深地进行师生互动。步骤7:老师通过【例2】的讲解对探究2中的内容进行总结。步骤6:师生互动完成“探究2,化学平衡的计算”,可利用【问题导思】所设置的问题,师生互动。可使用【老师备课资源】为您供应的例题,拓展
3、同学的思路。步骤5:在老师指导下由同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、4三题,验证同学对化学平衡常数的理解。步骤4:老师通过【例1】和教材P29页的讲解,对“探究1”中的特点进行总结。步骤8:在老师指导下由同学自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的3、5两题,验证同学对探究点的把握状况。步骤9:先让同学自主总结本课时学习的主要学问,然后对比【课堂小结】以明确把握已学的内容,并课下完成【课后知能检测】。课标解读重点难点1.了解化学平衡常数的概念。2.理解化学平衡常数对化学反应进行的程度推断。3.把握有关化学平衡常数等的计算。1.知道影响化学平衡常数的因素温度。(重点)2
4、.留意化学平衡常数表达式书写的留意事项。(重点)3.运用“三段式”进行化学平衡常数、转化率等的计算。(重难点)1化学平衡常数(1)定义在确定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,通常用符号K表示。(2)表达式对于一般的可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),平衡常数的表达式为K。(3)意义及影响因素K值越大,说明正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大。K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。2平衡转化率某指定反应物的转化率100%100%。其n表示已转化的物质的量。n始表示该物质起始时的物
5、质的量c表示消耗的该物质的浓度c始表示起始时该物质的浓度。1对反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中达平衡后,再充入确定量N2(体积不变),平衡正移,平衡常数变大,对吗?2上升温度、平衡常数就增大吗?【提示】1.不对,K只受温度影响。2不愿定,若正反应为吸热反应,则K增大,反之减小。化学平衡常数及其应用【问题导思】对反应Fe2O3(s)3CO(g)高温,2Fe(s)3CO2(g)H0。写出其平衡常数的表达式,并思考留意问题?【提示】K若增大CO的量,平衡常数变吗?若升温呢?【提示】增大CO的量K不变;升温,K变大。1化学平衡常数化学平衡常数是指在确定温度下,可逆反应无论从正反应开
6、头,还是从逆反应开头,也无论反应物起始浓度的大小,最终都能达到平衡,此时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用K表示。如对反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)K式中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是各物质处于化学平衡时的浓度。(1)对于在稀溶液中进行的反应,溶剂的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中,在K的表达式中不毁灭溶剂的浓度。(2)当反应中有固体物质时,因固体的浓度可以看作是常数,因此在K的表达式中不毁灭固体的浓度。(3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关。同一个化学反应,化学方程式书写不同,平衡常数不同。在相同温度下,对于给定的化学反应,正、逆
7、反应的平衡常数互为倒数。2化学平衡常数的意义化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。K值越大,正反应进行程度越大,反应物转化率越高越小,正反应进行程度越小,反应物转化率越低3化学平衡常数的应用(1)推断可逆反应是否达到平衡及不平衡时反应进行的方向如对于可逆反应:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在确定温度时的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:Qc当QcK时,反应向逆反应方向进行。(2)利用K可推断反应的热效应如:对于可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)若上升温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若上升温度,K值减小,则正反应为放热反应。1化学平衡表达式中各物质的浓
8、度必需是平衡时的浓度。2化学反应速率快,化学平衡常数不愿定大。3K的单位一般不作要求。()已知在448 时,反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数K2为_;反应H2(g)I2(g)HI(g)的平衡常数K3为_。()在确定体积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示:t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。
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