2020-2021学年苏教版化学必修二双基限时练3-元素周期表及其应用.docx
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1、双基限时练(三)元素周期表及其应用基 础 强 化1.下列各图为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是()A2341119B210111819C61121324D67143132解析2号元素及其他稀有气体元素应在周期表的最终一个纵行,1号元素应位于第1周期开头的位置。答案D2a、b、c三种元素,a、b同周期,a、c同主族,它们原子的最外层电子数之和为16,则这三种元素可能是()AP、S、N BCl、S、FCS、Cl、O DK、Ca、Na解析依据题意,对应选项,可以找出正确答案。答案A3X、Y两元素是同周期的主族非金属元素,假如X原子半径比Y大,下面说法正确的是()AX的最高价氧化
2、物对应的水化物的酸性比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定解析依据题意,先确定出Y的非金属性比X的强,则X的阴离子比Y的阴离子还原性强。答案C4短周期元素X、Y、Z在周期表的位置如图所示,则下列说法正确的是()XYZA.Z肯定是活泼的金属BX的最高价氧化物的水化物是一种强酸C由Z的最高价氧化物形成的水化物是强酸DY单质很难与H2化合解析X、Y、Z分别是He、F、S。答案C5短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下列推断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径:丙丁戊B金属性:甲丙C氢氧化物碱性:丙丁戊D最外层电子数:甲乙解析依据同周期
3、元素从左到右原子半径渐渐减小,则原子半径:丙丁戊,A项错误;依据同主族元素从上到下元素的金属性渐渐增加,则金属性:甲丙,B项错误;依据同周期元素从左到右元素的金属性渐渐减弱,则金属性:丙丁戊,由于元素的金属性越强,其氢氧化物碱性越强,故氢氧化物的碱性:丙丁戊,C项正确;依据同周期元素从左到右原子的最外层电子数渐渐增多,则最外层电子数:甲乙,D项错误。答案C6元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是()A同一元素不行能既表现金属性,又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子
4、,最外层电子数相同,化学性质完全相同解析在元素周期表中金属与非金属的分界线四周的元素可能既表现金属性,又表现非金属性,如硅既具有金属性,可以导电,又具有非金属性,其最高价氧化物对应的水化物为酸,A项错误;除O(特例除外)、F没有正化合价外,短周期元素的最高正化合价等于它所在的主族序数,B项正确;H、Li最外层均只有2个电子,C项错误;H与Na属于同一主族,但化学性质相差格外大,D项错误。答案B7科学家猜测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素,它的位置在第7周期A族,称为类铅。下列关于它的性质的叙述中,错误的是()A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有7个电子层D它的最高价氧化物
5、的水化物是强酸解析依据类铅的原子序数为114(比铅的原子序数大),位于第7周期A族,可知它的最外层电子数为4,具有7个电子层,与铅同主族,且在铅的下边,故它的金属性比铅强,A、B、C项正确;金属的最高价氧化物的水化物不行能是强酸,D项错误。答案D8下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径:ebaC六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增加解析a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl,稳定性:H2SH2O,原子半径:SMgNa;六种元素
6、中,碳元素单质的化学性质最不活泼;酸性:H2CO3H2SO4HClO4。答案D9A、B、C、D都是短周期元素,原子半径DCAB,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答:(1)这四种元素分别是:A_;B_;C_;D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的挨次是_。(3)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。解析(1)已知A、B同一周期,A、C同主族,原子半径DCAB,所以A、B、C、D在周期表中相对位置为。由于C原子最外层上的电子数是D
7、原子最外层电子数的4倍,所以C位于第3周期A族,D位于第3周期A族,故C为硅,D为钠。进而可推知,A为碳。由于C原子核内质子数等于A和B原子核内质子数之和,所以146B,故B原子核内质子数为8,即氧。答案(1)碳氧硅钠(2)H2OCH4SiH4(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O210在元素周期表短周期元素中,A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍;B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2淡黄色固体;C元素的阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同,0.1 mol C单质与足量盐酸反应,生成的H2在标况下体积为3.36 L;D元素与C元素同周期,D是该周期中非金属性最弱的非金属
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