【2021成都一诊】四川省成都市2021届高三第一次诊断试题-化学-Word版含答案.docx

成都市2021届高中毕业班第一次诊断性检测
理科综合化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
l.化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷l至2页，第Ⅱ卷
3至4页，其100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用
条形码。答卷时，考生务必将答案潦写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，只将
答题卡交回。
第Ⅰ卷
留意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目
要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H-1 N-14 0-16 F-19 S-32 Cu-64
1．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如
图。下列叙述不正确的是
A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在
B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S
C.该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
D.l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器
2某同学以铁丝和Cl2为原料进行下列三个试验。从分类角度下列分析正确的是

A.试验①、③反应制得的物质均为纯洁物
H试验②、③均未发生氧化还原反应
C.试验②、③均为放热反应
D.试验①、②所涉及的物质均为电解质

化学“一诊”考试题第1页（共4页）
3.若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列推断在标准状况下正确的是
℃
NO2
HF
熔点
—11.2
—83.6
沸点
21.0
19.52
A. 20. 0 gHF中含σ键数目为1.0NA
B.将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
C.6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA
D. H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA
4.用如图装置试验，下列试验现象预期及相应结论均正确的是
5.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体
物质。下列分析不正确的是
A. 电子经外电路流向Pt电极
B. 电池工作时，电解质中Ag+数目削减
C.正极反应：C12+2e—+2Ag'+ = 2AgCl
D空气中c(C12)越大，Ag极消耗速率越快
6.工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4
转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是
A.温度上升．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42-
C.盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
7.已知反应CO(g) +2 H2( g) CH3OH (g)△H= Q kJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充人l mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是
A.反应速率：③>①>②
B.平衡时体系压强：P1︰P2 =5︰ 4
C.若容器体积V1>V3，则Q<O
D.若试验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70%

化学“一诊”考试题第2页（共4页）
第Ⅱ卷
留意事项：
1.用0. 5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上
2.本卷共4题，共58分。

8 (11分)元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素。Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，
其空间构型为v形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子。请回答下列问题：
(l)Z在周期表中的位置 ；W基态原于的价电子排布图 。
(2)X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是 （填元素
符号）。
(3)在XQ—中Q的杂化类型为 X的氧化物(X2O)晶体结构
示意图如右，则1molX2O晶体含有 mol氢键。
(4)ZY3有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生
成，其化学方程式为
9（15分）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
(1)活性炭还原法
反应原理：恒温恒容．2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：
①第一次毁灭平衡的时间是第 min；
②0~20min反应速率表示为V(SO2)= ；
③30 min时，转变某一条件平衡发生移动，则转变的条件最有可能是 ；40min时，平衡常数值为__ __。
(2)亚硫酸钠吸牧法
① Na2SO3溶液吸取SO2的离子方程式为 ；
② 常温下，当吸取至pH=6时，吸取液中相关离子浓度关系确定正确的是____(填序号)
a. c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)
b. c(Na+) = c(SO32-)+ c(HSO3-）+ C(H2SO3)
c.c(Na-)> c(SO32-)> c(OH一)>c(H+)
d. 水电离出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，
(3)电化学处理法
如右图所示，Pt(1)电极的反应式为 ；
碱性条件下，用P(2)电极排出的S2O42-溶液吸取
NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 mol。

化学“一诊”考试题第3页（共4页）

10.（14分）试验室测量KMnO4溶液浓度时常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO2作标
液，(NH4)2Fe(SO4)2的制备工艺流程如下：

(l) 已知流程中铁粉制备反应如下：
4 H2 O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol
Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △H =b kJ/mol
则光解气态水制备H2的热化学方程式为__ __。
(2)步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应： +2H2O 2H++ H2TiO3 ↓；
该步骤加入铁粉的作用是① ；② 。
(3)步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为_ ___；操作I为 。
(4)已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比
FeSO4稳定的缘由是 。
11. (18分)某学习小组利用如图试验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O．并测量x值。

【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1
(l)A中发生的化学反应方程式为 ；B中观看到的现象是 。
(2)C中CCl4的作用是 。
(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,可加入试剂 。
【x值的测量】见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0 .4690 g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步骤三：用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16. 00 mL
(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为 。
【x值的计算与论证】
(5)计算：x = ，
该学习小组针对上述试验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的缘由如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中 （任写两点）；
假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设 （填“成立”或“不成立”），
针对般设l，你对试验的处理意见是 。
化学“一诊”考试题第4页（共4页）
成都市2021届高中毕业班第一次诊断性检测
理科综合化学部分 参考答案及评分标准
Ⅰ卷共7题 ，每题6分，共42分
1 D 2 B 3 A 4 C 5 B 6 D 7 C
Ⅱ卷共4题， 共58分