【全程复习方略】2020年高考化学单元评估检测(六)(人教版-山东专供).docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测(六)第六、七章(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()A.化学反应速率可以用化学方程式中的任意一种物质来表示B.化学反应速率为0.8 molL-1s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL-1C.依据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢D.对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显2.(2021江门模拟
2、)对可逆反应2SO2+O22SO3,下列叙述正确的是()A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(SO2)n(O2)=21B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡正向移动C.反应达到平衡时,加入催化剂,速率加快,平衡常数增大D.当v正(SO2)v正(SO3)=11时,说明该化学反应已经达到平衡3.1和2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率,在温度不变的状况下,均增加A的物质的量,下列推断正确的是()A.1、2均减小B.1、2均增大C.1减小,2增大D.1增大,2减小4.已知反应:2CH3COCH3
3、(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分别在0和20下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是()A.b代表0下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20 min末,CH3COCH3的1C.上升温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=15.在恒容条件下发生化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-QkJmol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJmol-1)甲2
4、10Q1乙10.50Q2丙10.51Q3依据以上数据,下列叙述正确的是()A.在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJB.2Q32Q2=Q1QC.Q1=2Q2=2Q3=QD.2Q2=2Q3Q1bD.已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1,C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=-395.0 kJmol-1,则C(s,石墨)=C(s,金刚石) H=+1.5 kJmol-18.(2021肇庆模拟)已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-198 kJmol-1,向某体积恒定的密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 m
5、ol O2,在确定条件下发生反应,如图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图,下列说法正确的是()A.反应达到平衡后放出99 kJ的热量B.温度T2T1C.反应达到平衡后容器内气体的密度减小D.Y可能是SO2的转化率三、非选择题(本大题共4小题,共64分)9.(14分)(2011广东高考)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(,)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。(1)在030小时内,CH4的平均生成速率v、v和v从大到小的挨次为 _;反应开头后的12小时内,在第种催化剂的作用下,收集的CH4最多。(2)将所得CH4与H2O(g
6、)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的H=+206 kJmol-1。在坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10 mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。(3)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802 kJmol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式 。10.(16分)(2021梅州模拟)某同学发觉,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+
7、)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他打算对其缘由进行探究。(一)该同学认为:由于预先把握了反应的其他条件,那么,两次试验时反应速率不一样的缘由,只有以下五种可能:缘由:Cl-对反应具有促进作用,而S对反应没有影响;缘由: 。缘由:Cl-对反应具有促进作用,而S对反应具有阻碍作用;缘由:Cl-、S均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;缘由: 。(二)该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:1.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观看
8、反应速率是否有变化;2.在盛有硫酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观看反应速率是否有变化。若观看到试验1中,试验2中,则说明缘由是正确的。依次类推,该同学通过分析试验现象,得出结论:Cl-对反应具有促进作用。(三)为了使试验“定量化”,使结果更精确,可以对试验进行如下改进:1.配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸:现有浓度为1 molL-1的盐酸和密度为1.225 gcm-3、质量分数为20%的稀硫酸,若要精确量取该硫酸20.00 mL,需要用(填仪器名称);将量取的硫酸配制成c(H+)=1 molL-1的溶液,可得溶液的体积为。配制溶液时需要用到的玻璃仪器有、烧杯、胶头滴管和量筒
9、等。2.比较反应速率:反应时间可以用秒表测定。假如要对上述试验中反应速率进行比较,可以通过测定哪些物理量来确定?要求回答一种即可 。11.(18分)(2021揭阳模拟)在100时,将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中,隔确定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:时间(s)020406080c(N2O4)/molL-10.100c10.050c3c4c(NO2)/molL-10.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为 ;从表中数据分析:c1c2;c3c4(填“”“0。已知在1 100时,该反应的化学平衡常数K=0.263。温度
10、上升,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值(填“增大”“减小”或“不变”)。1 100时测得高炉中,c(CO2)=0.025 molL-1,c(CO)=0.1 molL-1,则在这种状况下,该反应向进行(填“左”或“右”),推断依据是 。(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1,现向体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开头到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=。反应达到平衡后,下列措施
11、能使增大的是(填符号)。A.上升温度B.再充入H2C.再充入CO2D.将H2O(g)从体系中分别E.充入He(g)答案解析1.【解析】选C。若有固体或纯液体,不行用其表示反应速率,A项错误;0.8 molL-1s-1是指1 s内该物质的浓度变化为0.8 molL-1,故B项错误;反应速率与反应现象无必定联系,故D项错误。2.【解析】选A。缩小体积,压强增大,正逆反应速率都是增大的,B不正确;催化剂不能转变平衡状态,平衡常数不变,C不正确;在确定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等(但不为0)时,各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,D中反应速率的方向是相同的,不能
12、说明正逆反应速率相等,不正确。3.【解析】选C。先假设反应体系保持恒压过程,增加A的物质的量,反应容器的体积增加,两容器中转化率不变;然后再将容器体积压缩,在加压过程中反应A(g)2B(g),平衡向左移动,1减小;反应2A(g)C(g),平衡向右移动,2增大,故C项正确。4.【解析】选D。由图像可知,a曲线达到平衡所用的时间比b曲线多,b曲线所对应的反应速率快,温度高,A错误;不论反应进行到什么程度,20对应的反应速率大于0,故1,B错误;上升温度,加快化学反应速率,可缩短达到平衡所用的时间;由图像可知达到平衡时从a曲线到b曲线,CH3COCH3转化分数降低,即上升温度,平衡左移,降低平衡转化
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