【全程复习方略】2020年高考化学单元评估检测(六)(人教版-山东专供).docx

温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。
单元评估检测（六）
第六、七章
(40分钟　100分)
一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是(　　)
A.化学反应速率可以用化学方程式中的任意一种物质来表示
B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1
C.依据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢
D.对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显
2.(2021·江门模拟)对可逆反应2SO2+O22SO3,下列叙述正确的是(　　)
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(SO2)∶n(O2)=2∶1
B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡正向移动
C.反应达到平衡时,加入催化剂,速率加快,平衡常数增大
D.当v正(SO2)∶v正(SO3)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡
3.α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率,在温度不变的状况下,均增加A的物质的量,下列推断正确的是(　　)
A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大
C.α1减小,α2增大 D.α1增大,α2减小
4.已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B.反应进行到20 min末,CH3COCH3的>1
C.上升温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=1
5.在恒容条件下发生化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-QkJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列:
容器
SO2(mol)
O2(mol)
N2(mol)
Q(kJ·mol-1)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
依据以上数据,下列叙述正确的是(　　)
A.在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ
B.2Q3<2Q2=Q1<Q
C.Q1=2Q2=2Q3=Q
D.2Q2=2Q3<Q1<Q
6.(2021·东莞模拟)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是(　　)
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C,B的平衡转化率不变
二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)
7.(2021·茂名模拟)下列说法正确的是(　　)
A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C.已知:①2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1,
②2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1。则a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,
②C(s,金刚石)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,
则C(s,石墨)====C(s,金刚石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1
8.(2021·肇庆模拟)已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-198 kJ·mol-1,向某体积恒定的密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2,在确定条件下发生反应,如图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图,下列说法正确的是(　　)

A.反应达到平衡后放出99 kJ的热量
B.温度T2>T1
C.反应达到平衡后容器内气体的密度减小
D.Y可能是SO2的转化率
三、非选择题(本大题共4小题,共64分)
9.(14分)(2011·广东高考)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。

(1)在0～30小时内,CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的挨次为　
_____________________;
反应开头后的12小时内,在第　　　　种催化剂的作用下,收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),该反应的ΔH=+206 kJ·mol-1。
①在坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。

②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10 mol,求CH4的平衡转化率　　　　
(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知:CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802 kJ·mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式  　。
10.(16分)(2021·梅州模拟)某同学发觉,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他打算对其缘由进行探究。
(一)该同学认为:由于预先把握了反应的其他条件,那么,两次试验时反应速率不一样的缘由,只有以下五种可能:
缘由Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用,而S对反应没有影响;
缘由Ⅱ:①　 。
缘由Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用,而S对反应具有阻碍作用;
缘由Ⅳ:Cl-、S均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;
缘由Ⅴ:②　 。
(二)该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:
1.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观看反应速率是否有变化;
2.在盛有硫酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观看反应速率是否有变化。
若观看到试验1中③　　　　,试验2中④　　　　,则说明缘由Ⅲ是正确的。依次类推,该同学通过分析试验现象,得出结论:Cl-对反应具有促进作用。
(三)为了使试验“定量化”,使结果更精确,可以对试验进行如下改进:
1.配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸:现有浓度为1 mol·L-1的盐酸和密度为1.225 g·cm-3、质量分数为20%的稀硫酸,若要精确     量取该硫酸20.00 mL,需要用⑤　　　　(填仪器名称);将量取的硫酸配制成c(H+)=1 mol·L-1的溶液,可得溶液的体积为⑥　　　　。配制溶液时需要用到的玻璃仪器有⑦　　　　、烧杯、胶头滴管和量筒等。
2.比较反应速率:反应时间可以用秒表测定。假如要对上述试验中反应速率进行比较,可以通过测定哪些物理量来确定?要求回答一种即可⑧　 。
11.(18分)(2021·揭阳模拟)在100℃时,将0.100 mol的四氧化二氮气体充入
1 L恒容抽空的密闭容器中,隔确定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:
时间(s)
0
20
40
60
80
c(N2O4)/mol·L-1
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)/mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120

(1)该反应的平衡常数表达式为　 ;
从表中数据分析:c1　　　　c2;c3　　　　c4(填“>”“<”或“=”)。
(2)在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下,从反应开头至达到化学平衡时,四氧化二氮的平均反应速率为　　　　mol·L-1·s-1。
(4)达平衡后下列条件的转变可使NO2气体浓度增大的是　　　　。
A.增大容器的容积
B.再充入确定量的N2O4
C.分别出确定量的NO2
D.再充入确定量的He
(5)若起始时充入NO2气体0.080 mol,则达到平衡时NO2气体的转化率为　　　　。
12.(16分)(力气挑战题)“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气,合成气有广泛应用。试回答下列问题:
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为FeO(s)+CO(g)Fe(s)
+CO2(g)　ΔH>0。已知在1 100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度上升,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值　　　　　(填
“增大”“减小”或“不变”)。
②1 100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,则在这种状况下,该反应向　　　　进行(填“左”或“右”),推断依据是  　。
(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1,现向体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开头到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=　　　　。
②反应达到平衡后,下列措施能使增大的是　　　　(填符号)。
A.上升温度　　B.再充入H2　　C.再充入CO2
D.将H2O(g)从体系中分别　　　E.充入He(g)

答案解析
1.【解析】选C。若有固体或纯液体,不行用其表示反应速率,A项错误;
0.8 mol·L-1·s-1是指1 s内该物质的浓度变化为0.8 mol·L-1,故B项错误;反应速率与反应现象无必定联系,故D项错误。
2.【解析】选A。缩小体积,压强增大,正逆反应速率都是增大的,B不正确;催化剂不能转变平衡状态,平衡常数不变,C不正确;在确定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等(但不为0)时,各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,D中反应速率的方向是相同的,不能说明正逆反应速率相等,不正确。
3.【解析】选C。先假设反应体系保持恒压过程,增加A的物质的量,反应容器的体积增加,两容器中转化率不变;然后再将容器体积压缩,在加压过程中反应A(g)2B(g),平衡向左移动,α1减小;反应2A(g)C(g),平衡向右移动,
α2增大,故C项正确。
4.【解析】选D。由图像可知,a曲线达到平衡所用的时间比b曲线多,b曲线所对应的反应速率快,温度高,A错误;不论反应进行到什么程度,20℃对应的反应速率大于0℃,故<1,B错误;上升温度,加快化学反应速率,可缩短达到平衡所用的时间;由图像可知达到平衡时从a曲线到b曲线,CH3COCH3转化分数降低,即上升温度,平衡左移,降低平衡转化率,C错误;从Y=0到Y=0.113,CH3COCH3转化率相同,由于起始加入量相同,故变化量相同,即=1,D正确。
5.【解题指南】解答本题时应明确以下3点:
(1)可逆反应热化学方程式的意义:它表示的是按方程式的化学计量数(物质的量)完全反应时的反应热;
(2)反应放出的热量,打算于生成产物的物质的量;
(3)要会运用等效平衡原理分析。
【解析】选D。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-QkJ·mol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出QkJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量,所以在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热大于Q/2 kJ;甲容器中物质不行能完全反应,所以Q1<Q;乙容器中物质不行能完全反应,且相对于甲容器,相当于达平衡后再将甲容器体积扩大为原来的2倍,平衡逆向移动,又吸取部分热量,所以2Q2<Q1;丙容器中物质不行能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同,所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3<Q1<Q。
【方法技巧】等效平衡规律
等效类型
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
反应条件
恒温、恒容
恒温、恒容
恒温、恒压
投料须满足的条件
换算为方程式同一边,其“物质的量”相同。即“一边倒,值相同”
换算为方程式同一边,其“物质的量”符合同一比例。即“一边倒,比相等”
换算为方程式同一边物质,其“物质的量”符合同一比例。即“一边倒,比相等”
对反应的要求
任何可逆反应
反应前、后气体体积相等
任何可逆反应
平衡特点
质量分数w%
相同
相同
相同
浓度c
相同
成比例
相同(气体)
物质的量n
相同
成比例
成比例
6.【解题指南】解答本题时应明确以下3点:
(1)固体或纯液体不能毁灭在平衡常数表达式中;
(2)转变固体或纯液体的量不能使化学平衡移动;
(3)化学平衡常数只与温度有关,与浓度无关。
【解析】选D。反应达到平衡反应的前后压强之比为5∶4,同温同体积条件下,物质的量之比等于压强之比,即n(前)∶n(后)=5∶4,说明这是个气体体积削减的反应,结合4 mol A和2 mol B,平衡时生成1.6 mol C,分别争辩后只有C为固体或液体和D为气体满足条件,则该反应的化学平衡常数表达式是K=,平衡时B的平衡转化率是40%;增大该体系的压强,平衡向右移动,由于温度没变,化学平衡常数不变;由于C为固体或液体,增加C对平衡没影响,B的平衡转化率不变。
7.【解析】选B、D。由于弱电解质的电离过程吸热,因此有弱酸或弱碱参与的中和反应生成1 mol H2O释放的能量小于强酸强碱发生中和反应生成1 mol H2O释放的能量,故A项不正确。ΔH的数值与反应条件无关,故B项正确。由于H2O(l)变为H2O(g)时要吸取热量,因此生成液态水时释放的热量多,即a<b,故C项不正确。依据盖斯定律,由热化学方程式①-②即得C(s,石墨)====C(s,金刚石)　
ΔH=+1.5 kJ·mol-1,故D项正确。
8.【解析】选B、D。ΔH=-198 kJ·mol-1,表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)时放出热量198 kJ,而由于此反应为可逆反应,故1 mol SO2和0.5 mol O2反应达到平衡时放出的热量要小于99 kJ,故A项错误。依据图像,T2条件下达到平衡所用的时间短,故T2>T1,所以B项正确。由于反应的条件是恒容,故在反应达到平衡前后,容器内气体的密度不变,C项错误。由T1→T2时,温度上升,平衡左移,SO2的转化率降低,故Y可以表示SO2的转化率。
9.【解析】(1)平均反应速率v=Δc/Δt,所以固定时间内,CH4产量越高,说明反应速率越快。即0～30小时内,平均反应速率vⅢ>vⅡ>vⅠ,12小时内,在第Ⅱ种催化剂作用下,收集的CH4最多。
(2)①本反应为吸热反应,反应物总能量低于生成物总能量。
②　　 CH4　　 +　　H2O 　CO　+ 　3H2
起始浓度: amol·L-1 amol·L-1 0 0
转化浓度: xmol·L-1 xmol·L-1 xmol·L-1 3xmol·L-1
平衡浓度: (a-x)mol·L-1 (a-x)mol·L-1 xmol·L-1 3xmol·L-1
c(CO)=xmol·L-1=0.10 mol·L-1,x=0.10
K=[0.10 mol·L-1×(0.30 mol·L-1)3]÷[(a-0.10)mol·L-1×(a-0.10)mol·L-1]=27,求得a=0.11 mol·L-1
CH4的平衡转化率=(0.10 mol·L-1÷0.11 mol·L-1)×100%≈91%
(3)CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=-802 kJ·mol-1
由以上两式,依据盖斯定律可得:
CO2(g)+3H2O(g)====CO(g)+3H2(g)+2O2(g) ΔH=+206 kJ·mol-1-(-802 kJ·mol-1)
=+1 008 kJ·mol-1。
答案:(1)vⅢ>vⅡ>vⅠ　Ⅱ
(2)①

②91%
(3)CO2(g)+3H2O(g)====CO(g)+3H2(g)+2O2(g) ΔH=+1 008 kJ·mol-1
10.【解析】(一)围绕“铝与盐酸反应速率更快”,对比已知缘由,简洁推出其他缘由①②。
(二)在缘由Ⅲ中,Cl-对反应有促进作用,则试验①速率更快;S对反应有阻碍作用,则试验②速率应减慢。
(三)1.能达到20.00 mL精确度的仪器为滴定管,盛装硫酸用酸式滴定管。20%的硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)===2.5 mol·L-1,
c(H+)=5.0 mol·L-1,依据稀释前后n(H+)不变,求得稀硫酸的体积为100 mL。配制100 mL稀硫酸,还要用到100 mL容量瓶、玻璃棒。
2.速率可用单位时间内某物质的物质的量浓度的转变来表示,所以比较速率应测时间和某一反应物或生成物的转变量。
答案:①Cl-对反应没有影响,而S对反应具有阻碍作用
②Cl-、S均对反应具有阻碍作用,但Cl-影响更小(或S影响更大)
③反应速率加快
④反应速率减慢
⑤酸式滴定管
⑥100 mL
⑦100 mL容量瓶、玻璃棒
⑧消耗完相同质量的铝片需要的时间(或相同的时间内消耗铝片的质量或相同的时间里收集到氢气的体积或收集相同体积的氢气所消耗的时间)(其他答案合理均可)
11.【解析】(1)该反应的化学方程式为N2O4(g)2NO2(g),其平衡常数表达式为K=;由表中数据可求得c1=0.070,c2=0.100,c1<c2,反应至60 s时已达到化学平衡状态,因此c3=c4。
(3)由表中信息得从反应开头至达到化学平衡时NO2的反应速率为=0.002 mol·L-1·s-1,v(N2O4)=v(NO2)/2=0.001 mol·L-1·s-1。
(4)增大容器的容积不管平衡如何移动,反应物和生成物的浓度均减小,A错误;平衡后再充入确定量的N2O4,平衡正向移动,NO2的浓度增大,B正确;分别出确定量的NO2,虽然平衡正向移动,但NO2气体的浓度减小,C错误;在容器容积不变的状况下再充入稀有气体He,反应物和生成物的浓度均不变,化学平衡不移动,NO2气体的浓度不变,D错误。
(5)在题设条件下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K===0.36,现充入NO2气体0.080 mol,相当于0.040 mol N2O4,设达平衡时转化了xmol·L-1的N2O4,则有K===0.36,解得x=0.030,即达到平衡时混合气体中有0.060 mol NO2和0.010 mol N2O4,即NO2的转化率为25%。
答案:(1)K=　<　=
(2)

(3)0.001　(4)B　(5)25%
【方法技巧】构造法分析化学平衡问题
当争辩浓度转变引起新旧平衡中物质含量分数及转化率等变化的问题,宜接受“构造法”。其要点是先构造一个与原平衡等效的平衡态,并以此为中介经适当处理后再进行比较争辩。
例:一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5,加热到210℃时发生反应PCl5PCl3+
Cl2。反应达平衡时,PCl5所占体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中最初投入的是2 mol PCl5,反应达到平衡时PCl5所占的体积分数为N%,分析M、N的关系时,就可用构造法,图示如下:

12.【解题指南】解答该题应留意以下2点:
(1)依据热化学方程式推断K值随温度变化及利用K值推断反应进行的方向。
(2)第(2)小题中要留意达到平衡的时间是10 min。
【解析】(1)①由于炼铁反应为吸热反应,上升温度,平衡常数增大。
②FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在1 100℃时的平衡常数为0.263,此时Qc=c(CO2)/c(CO)=0.025 mol·L-1/0.1 mol·L-1=0.25<0.263,说明反应没有达到平衡,反应向右进行。
(2)①依据反应过程中CO2的浓度变化可知,从反应开头到达到平衡,CO2的浓度变化为0.75 mol·L-1,所以H2的浓度变化为3×0.75 mol·L-1=2.25 mol·L-1,H2的反应速率为2.25 mol·L-1/10 min=0.225 mol·L-1·min-1。
②使增大,需要使平衡向正反应方向移动,上升温度,平衡向逆反应方向移动,A错;再充入H2,CH3OH的浓度增大,CO2浓度减小,比值增大,B对;再充入CO2,CO2的转化率减小,CO2浓度增大,CH3OH浓度虽然增大,但是不如CO2浓度增大得多,比值减小,C错;将H2O(g)从体系中分别出来,平衡向右移动,CH3OH浓度增大,CO2浓度减小,比值增大,D对;充入He对平衡无影响,比值不变,E错。
答案:(1)①增大
②右　由于c(CO2)/c(CO)=0.25<0.263
(2)①0.225 mol·L-1·min-1　②B、D
关闭Word文档返回原板块。