2021-2022学年高二化学人教版选修四学案:2.1-化学反应速率-Word版含解析.docx
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1、第一节化学反应速率学习目标1.了解化学反应速率的概念,会定量表示化学反应速率。(重点)2.把握化学反应速率的简洁计算,学会化学反应速率的测定方法,会比较化学反应速率的快慢 。(难点)一、化学反应速率1化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示molL1s1或molL1min12同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系对于任一反应mAnBpYqZ,则有v(A)v(B)v(Y)v(Z)mnpq。3留意的问题(1)一般来说,化学反应速率随反应的进行而渐渐减慢。因此,某一段时间内的反应速率,是指一段时间内的平均速率,而不是指瞬时速率。 (2)固体或纯液体,其浓度可视为常数,因此
2、不用固体或纯液体表示化学反应速率。1同一化学反应,用不同物质表示其反应速率时,数值相同吗?【提示】不愿定,若化学计量数相同,则反应速率相同;否则,不相同。2对反应CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2能否用CaCO3的浓度变化来表示化学反应速率?【提示】不能用固体或纯液体表示化学反应速率。二、化学反应速率的测定1测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。2测定方法(1)利用能够直接观看的某些性质测定如通过测量释放出确定体积的气体的时间来测定反应速率,或测定确定时间内气体压强的变化来测定反应速率。(2)利用科学仪器测量物质的性质如在溶液中,当反应物或生成物本身
3、有较明显的颜色时,可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。3测定锌与稀H2SO4反应的速率要留意哪些问题?【提示】锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同;40 mL的硫酸溶液要快速加入;装置气密性要好,且计时要快速精确。4已知2 g锌粒(假设颗粒大小基本相同)分别与40 mL 1 mol/L和40 mL 4 mol/L H2SO4溶液反应,请问你有几种方法分别测定它们反应速率的大小?【提示】(1)测定收集确定体积的H2时所用的时间。(2)测定一段时间内溶液中c(H)的变化。(3)测定一段时间内Zn粒质量的变化。1易误诊断(1)化学反应速率既有正值,又有负值()(2)
4、化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L()(3)依据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢()(4)对于化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显()【答案】(1)(2)(3)(4)2下列关于化学反应速率的说法,不正确的是 ()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化越大,则该物质反应就越快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有“molL1s1”和“molL1min1”【解析】化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示的,即用单位时间内浓度
5、的转变量来表示。【答案】C3在N23H22NH3的反应中,在5 s内N2的浓度由6 mol/L减至2 mol/L。则NH3的平均反应速率是 ()A2.4 mol/(Ls)B1.6 mol/(Ls)C0.8 mol/(Ls) D0.08 mol/(Ls)【解析】v(N2)0.8 mol/(Ls),v(NH3)2v(N2)1.6 mol/(Ls)。【答案】B4甲、乙两容器都在进行AB的反应,甲容器内每分钟削减4 mol A,乙容器内每分钟削减2 mol A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A快 B慢C相等 D无法推断【解析】由v知,甲乙两容器的体积(V)不知,故甲、乙两容器中反应速率大
6、小无法推断。【答案】D同学分组探究一正确理解化学反应速率第1步探究问题引入,自主探究1描述化学反应速率时为什么要指明具体物质?【提示】同一化学反应,用不同物质表示反应速率时数值可能不同,其数值之比等于各物质的化学计量数之比。2用不同物质表示的化学反应速率间有何关系?存在此关系的本质缘由是什么?【提示】用不同反应物表示化学反应速率时,速率之比等于化学计量数之比。存在此关系的缘由是在反应过程中各物质的变化量之比等于化学计量数之比。第2步阐述要点归纳,深化学问1对化学反应速率表达式的理解2化学反应速率是度量化学反应快慢的物理量,化学反应快慢也可从其他角度或现象进行描述和说明。3不论反应物还是生成物,
7、其化学反应速率均取正值。4在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时,必需注明其单位,否则无意义。第3步例证典例印证,思维深化反应4A(g)3B(g)2C(g)D(g),2 min后,B的浓度削减0.6 molL1。对此反应速率的表示,正确的是()用A表示的反应速率是0.4 molL1min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为321在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 molL1min1在这2 min内用B表示的反应速率的值是渐渐减小的,用C表示的反应速率的值是渐渐增大的ABCD【解析】本题考查对反应速率定义的理解。依据化学计量数知,A的浓度削减0.8 mol/L,故v(A)0.4
8、mol/(Lmin)。B、C、D的化学计量数之比为321,故其反应速率之比为321。中是2 min内的平均反应速率,而不是瞬时速率。用B表示的反应速率的值渐渐减小,用C表示的反应速率的值也渐渐减小。【答案】A第4步运用精选习题,落实强化1在N23H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 molL1,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1,在此段时间是()A1 s B2 s C44 s D1.33 s【解析】本题考查化学反应速率的有关计算。已知用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1,则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)v(H2)0.
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