【名师伴你行】2021届高考化学二轮复习专题突破提能专训2-化学常用计量.docx

提能专训(二)　化学常用计量　
(时间60分钟　满分100分)
一、选择题(共16小题，每题3分，共48分)
1．(2022·广元模拟)若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
B．1.6 g NH离子所含质子数为NA
C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
答案：D　解析：A.常温常压下，22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，完全反应转移电子数小于2NA，错误。B.1.6 g NH离子的物质的量是0.1 mol，所含质子数为0.9NA，错误。C.50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸中含溶质硫酸的物质的量为0.92 mol只有浓硫酸与铜发生反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不能与铜反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误。D.乙烯和环丁烷的最简式都是CH2，化学式量是14,28 g含2 mol最简式，所以碳原子数为2NA，正确。
2．(2022·天津六校联考二)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(　　)
A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B．1 mol Na2CO3晶体中含CO数目肯定为NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA
D．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L
答案：D　解析：一个钠原子在反应中失去一个电子，2.3 g金属钠是0.1 mol，与氧气反应无论加热与否转移电子数均为0.1NA，A正确；Na2CO3晶体为离子化合物，故1 mol Na2CO3晶体中含CO数目肯定为NA，B项正确；常温常压下，NO2和N2O4的相对分子质量之比为1∶2,92 g的NO2和N2O4混合气体中含有2 mol N原子4 mol O原子，总共有6 mol原子，C项正确；用惰性电极电解食盐水，阳极产生氯气，若电路中通过NA个电子，在标准状况下产生0.5 mol氯气，D选项中没有说标准状况，选D。
3．(2022·云南名校联考)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O2混合，混合气体中含有的氧原子数为3NA
B．0.012 kg 13C中，含中子数为7NA
C．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
D．在反应3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12NA电子
答案：B　解析：在22.4 L NO中有1 mol氧原子、22.4 L O2中有2 mol氧原子，此处特殊留意化学反应不转变原子数，A项正确；0.012 kg 13C不是1 mol，含中子数小于7NA，B项错误；pH＝13，c(OH－)＝0.1 mol/L，n(OH－)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，C项正确；在反应中6个C原子失去12个电子，2N2得到12个电子，生成1 mol Si3N4时共转移12NA电子，D项正确。
4．(2022·江西名校调研)设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是(　　)
A．常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键数目为3NA
C．常温常压下，54 g重水(D2O)含水分子数为3NA
D．将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA
答案：A　解析：苯为液体，不适用于标准状况的气体摩尔体积，B错误；D2O的相对分子质量为20,54 g D2O的物质的量为2.7 mol，C错误；Cl2与H2O的反应为可逆反应，故NA个Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于NA，D错误。
5．(2022·济南调研)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　　)
A．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA
D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒为0.01NA
答案：C　解析：A.依据反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O可知，碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。碘化钾中碘元素的化合价从－1价上升到0价，失去1个电子，所以每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，A不正确；B.由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质，它们先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不肯定溶解32 g铜，B不正确；C.由于碘离子的还原性强于亚铁离子，所以氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子。当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，说明碘离子已被完全氧化，所以反应中转移电子的物质的量＝0.4 mol×1＋0.1 mol×1＝0.5 mol，C正确；D.氯化铁与沸腾的蒸馏水反应不能完全进行，且Fe(OH)3胶粒是很多个Fe(OH)3的聚集体，所以将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，D不正确，答案选C。
6．(2022·哈尔滨三校一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)
A．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
B．15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA
C．肯定条件下，1.4 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．常温下，2 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数目为0.02NA
答案：C　解析：Na2O2中的阴离子为O，7.8 g Na2O2与5.85 g NaCl中所含的阴离子数均为0.1NA，A项正确；甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,15 g二者的混合物中氧原子数为0.5NA，B项正确；N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，该反应不能进行彻底，C项错误；pH＝12的Na2CO3溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，故2 L该溶液中OH－的数目为0.02NA，D项正确。
7．(2022·辽宁沈阳监测)NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(　　)
A．精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2NA
B．标准状况下，11.2 L氨溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NA
C．1 mol DO＋中含有的中子数为10NA
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA
答案：D　解析：精炼铜过程中阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数为0.2NA，A项错误；由于NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中NH数目小于0.5NA，B项错误；1个D原子中有1个中子，1个18O原子中有10个中子，故1 mol DO＋中含有的中子数为13NA，C项错误；由于Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 g/mol，且阴离子分别为S2－和O，7.8 g该混合物为0.1 mol，故含有的阴离子总数为0.1NA，D项正确。
8．(2022·云南统考)下列说法不正确的是(　　)
A．在肯定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
B．肯定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96 L H2时(已折合成标准状况)，转移的电子数为0.8×6.02×1023
C．100 mL 1 mol/L AlCl3与3 mol/L NaCl的混合溶液中，Cl－的个数为0.6×6.02×1023
D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标准状况下产生22.4 L O2
答案：D　解析：80 g SO3为1 mol，则含有的氧原子为3 mol，依据氧原子守恒可知，A项正确；依据铁与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，当生成氢气8.96 L(即0.4 mol)时，转移电子0.8 mol，B项正确；C项中Cl－总物质的量为0.6 mol，正确；D项中Na2O2的物质的量为1 mol，产生的氧气应为11.2 L(标准状况)，错误。
9．(2022·陕西教学质量检测)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)
A．常温下，78 g Na2O2中含有2NA个阴离子
B．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温存燃烧时，转移电子数均为0.1NA
C．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
D．1 L pH＝13的氨水中，含有NH3·H2O的数目为0.1NA
答案：B　解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及计算力量。Na2O2中阴离子为O，则78 g Na2O2中阴离子数为NA，A项错误；2.3 g Na与足量O2完全反应，无论是常温时还是燃烧时，依据NaNa＋可知，转移电子数均为0.1NA，B项正确；FeCl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个Fe(OH)3单元构成的，故1 mol FeCl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于NA，C项错误；pH＝13的氨水中，c(OH－)＝0.1 mol/L，而c(NH3·H2O)远远大于c(OH－)，因此1 L该氨水中NH3·H2O的数目大于0.1NA，D项错误。
10．(2022·江西南昌零模)由14CO和12CO构成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是(　　)
A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积
B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2
C．混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14
D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15
答案：D　解析：本题考查阿伏加德罗定律，意在考查考生对阿伏加德罗定律的理解及计算力量。由pV＝nRT＝RT得pM＝ρRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol，则＝29，解得x∶y＝1∶1,12CO和14CO的物质的量之比为1∶1，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为28∶30，即14∶15，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确。
11．(2022·江西部分高中联考)在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)
A．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
B．溶质的质量分数为w＝×100%
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
答案：A　解析：本题考查物质的量浓度的有关计算，意在考查考生的化学计算力量。A项，溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为 L，故溶质的物质的量浓度为＝ mol·L－1；B项，溶质的质量分数为w＝×100%；C项，c(NH)＝ mol·L－1，依据溶液呈电中性知，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)，溶液中c(OH－)不等于c(NH)；D项，氨水的密度小于水的密度，且随着浓度的增大而减小，再加入V mL水，其质量增大为原来的两倍多，所得溶液的质量分数小于0.5w。
12．(2022·潍坊模拟)已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中所含NaCl的质量为m g。下列选项正确的是(　　)
A．该温度下NaCl的溶解度S＝ g
B．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝ mol·L－1
C．溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)＝ mol·L－1
D．溶液中溶质的质量分数w＝%
答案：C　解析：选项A,100 g∶S＝(1－w)∶w，即S＝ g。选项B，c(NaCl)＝＝ mol·L－1。选项C，c(NaCl)＝＝ mol·L－1。选项D，由c＝，则w＝×100%。
13．(2022·绥化一模)某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有(　　)
A．1处　　　B．2处　　　C．3处　　　D．4处
答案：B　解析：在①称量Na2CO3固体时应在托盘上放一张称量纸，否则易污染托盘，在⑤定容时应为平视，故有两处错误。
14．(2022·镇江模拟)标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数相同。下列说法不正确的是(　　)
A．同体积气体A和气体B的质量比为m∶n
B．25 ℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶m
D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m
答案：C　解析：在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，m g A气体和n g B气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(或摩尔质量)成正比，气体A和气体B的密度之比为m∶n，C错误。
15．(2022·浙江金华十校期末)要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(　　)
A．用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下渐渐倒入烧杯中
答案：D　解析：A项中NaOH固体不能直接放在天平的托盘上称量，A错误；在B项中不能在量筒中溶解NaOH固体，B错误；C项中容量瓶中不能溶解NaOH固体，C错误。
16．(2022·银川一中一模)将肯定量的氯气通入300 mL 1 mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。下列推断不正确的是(　　)
A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
B．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2
C．参与反应的氯气的物质的量为0.15 mol
D．反应中转移电子的物质的量n的范围：0.15 mol<n<0.25 mol
答案：A　解析：氯气与NaOH反应，依据得失电子守恒有n(NaCl)＝n(NaClO)＋5n(NaClO3)。A项，设n(NaClO)＝a，n(NaClO3)＝b，则n(NaCl)＝a＋5b，体系中n(Na＋)∶n(Cl－)＝(2a＋6b)∶(a＋5b)，若n(Na＋)∶n(Cl－)为7∶3，则(2a＋6b)∶(a＋5b)＝7∶3，此时a＝－17b，不行能成立，A项错误；B项，当b＝2a时，n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)＝11a∶a∶2a＝11∶1∶2；C项，依据原子守恒，Na、Cl的个数比为1∶1，则n(Cl2)＝n(NaOH)＝0.15 mol；D项，假设只发生反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，转移电子0.15 mol，假设只发生反应：6NaOH＋3Cl2===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，转移电子0.25 mol，故转移电子n的范围为0.15 mol<n<0.25 mol。
二、非选择题(共4小题，共52分)
17．(10分)(2022·吉林质检)某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行试验，测得的试验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：
盐酸体积/mL
50
50
50
混合物质量/g
9.2
15.7
27.6
标准状况下CO2体积/L
2.24
3.36
3.36
(1)盐酸的物质的量浓度为________，若用标准状况下的HCl来配制250 mL该盐酸，需要HCl的体积为______；若用36.5%、密度为1.17 g·mL－1的浓盐酸配制等量的该盐酸，需要浓盐酸的体积为__________，所需的仪器有
______________________________________________________。
(2)混合物中NaHCO3的质量分数为________。
(3)产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体的质量为______g。
答案：(1)3.0 mol·L－1　16.8 L　64.1 mL　250 mL容量瓶、烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管　(2)45.65%　(3)13.8
解析：(1)由表中数据可知，求盐酸的浓度需选择盐酸量不足的一组数据进行，随着混合物的质量增加，产生二氧化碳气体的量不再增加，表明盐酸已经全部反应完，由H＋＋HCO===H2O＋CO2↑得，c(HCl)＝＝3.0 mol·L－1。250 mL 3.0 mol·L－1盐酸中含有的溶质为0.75 mol，需标准状况下HCl的体积为0.75 mol×22.4 L·mol－1＝16.8 L。需要浓盐酸的体积为≈64.1 mL。
(2)依据表中第一栏数据可以计算出NaHCO3的质量分数，设n(NaHCO3)为x mol，n(KHCO3)为y mol，则有：84x＋100y＝9.2，x＋y＝0.1，解得x＝y＝0.05，NaHCO3的质量为4.2 g，其质量分数为×100%≈45.65%。
(3)依据固体混合物与气体的比例关系可知，设产生标准状况下3.36 L二氧化碳所需固体的质量为m g，则有＝，解得m＝13.8。
18．(13分)(2022·福州质检)(1)用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为________mL(小数点后保留一位有效数字)。假照试验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒，试验中还需要用到的仪器有_________________________________________________________。
分析试验中消灭下列现象对所配制溶液的浓度有何影响：①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；②定容时仰视刻度线，__________；③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中，________。
(2)7.8 g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96 L(标准状况)，则此反应中转移电子的数目为________，镁和铝分别产生氢气的体积之比为________。
(3)取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896 L(标准状况)CO2；若向原混合溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21 g，试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L。
答案：(1)13.6　20　烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶　偏高　偏低　偏高　(2)4.816×1023　1∶3　(3)0.4　0.1
解析：(1)500 mL 0.5 mol/L稀硫酸中所含溶质的物质的量为0.25 mol，质量为24.5 g，则需浓硫酸的体积为≈13.6 mL。量取13.6 mL浓硫酸应当选取20 mL量筒，其误差才最小。配制肯定物质的量浓度溶液的试验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。依据c＝n/V可知，①未冷却至室温即转移至容量瓶中，则冷却后容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；②定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏多，浓度偏低；③假如洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中，则溶质的物质的量偏多，浓度偏高。(2)标准状况下，8.96 L氢气为0.4 mol，则反应过程中转移电子的物质的量为0.8 mol，转移电子的数目为0.8×6.02×1023＝4.816×1023。设镁和铝的物质的量分别是x mol、y mol，则有24x＋27y＝7.8、x＋1.5y＝0.4，解得x＝0.1，y＝0.2，则镁和铝分别产生氢气的体积之比为1∶3。(3)标准状况下，0.896 L CO2是0.04 mol，所以依据碳原子守恒可知，Na2CO3的物质的量是0.04 mol，浓度是0.4 mol/L；0.04 mol Na2CO3与足量Ba(OH)2溶液反应生成沉淀0.04 mol，质量是7.88 g，则BaSO4的质量是2.33 g，物质的量是0.01 mol，n(Na2SO4)＝0.01 mol，c(Na2SO4)＝0.01 mol/0.1 L＝0.1 mol/L。
19．(13分)(2022·洛阳调研)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增加消毒力量，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增加“84消毒液”的消毒力量。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_______mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250
解析：(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1×＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤洁净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。(4)①依据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的质量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要质量分数为98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：＝4.6 mol，解得V＝250。
20．(16分)(2022·吉林试验中学二模)(Ⅰ)依据下列各题所给出的数据，可分别求出其“w%(溶质的质量分数)”
或“c(溶质的物质的量浓度)”，试推断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH－，则可求出此溶液的________为________。(第一个空用符号表示，下同)
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的______________________为____________________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的______为________________。(不用计算结果，列出表达式即可)
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液的________为______________。
(Ⅱ)某同学欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，试验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol/L的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)试验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
(3)配制时，该同学的操作挨次如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒精确     量取所需的18 mol/L的浓硫酸__________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．________________________________________________；
E．振荡，连续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)假如省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需留意：______________________________
________________________________________________________。
答案：(1)c　 mol·L－1　(2)w%　×100%　(3)w%　×100%　(4)c
mol·L－1
(Ⅱ)(1)3.0　(2)1 000　(3)295　用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中　(4)偏小　(5)将稀释后的硫酸冷却到室温