【Ks5u发布】重庆一中2020-2021学年高一下学期期末试题-化学-Word版含答案.docx

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2021年重庆一中高2021级高一下期期末考试
化 学 试 题 卷 2021.7
化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。
留意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必需使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必需使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.全部题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷（选择题，共54分）
一 、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)

－ +
1．以下各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是

A．电解水 B．干电池 C．太阳能热水器 D．水力发电
2．下列试验中，不能观看到明显变化的是
A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
B．把 Cl2通入FeCl2溶液中
C．把绿豆大的钾投入水中
D．氢氟酸滴到玻璃上
3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相像。下列推断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3分子中全部原子最外层都满足8e-结构
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，由于N—H键键长更短、键能更高
4．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某试验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：
火柴

下列说法不正确的是
A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤
B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒
C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同
D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O
5．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列依据有关“规律”推出的结论正确的是
A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料
B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体
C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点上升，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而上升
6．下列粒子在相应的分散系中能大量共存的是
A．氢氧化钠溶液： K+、SO32-、CH3COOH、NH3·H2O
B．硅酸胶体： H+、K+、SO、Br-
C．氨水：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO、H2O2
7. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

甲
乙
丙
丁
①
Cu
CuO
CuCl2
Cu(NO3)2
②
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2
③
(NH4)2SO3
CaSO3
SO2
NH4HSO3
④
Al(OH)3
Al2O3
NaAlO2
AlCl3
f
e
d
c
b
a
甲
乙
丙
丁

A．①②③④ B．仅②③④ C．仅②④ D．仅③④
8．下列试验不能达到目的是

A.原电池能加快反应速率 B. 制备Fe(OH)2 C.喷泉试验 D. 中和热的测定
9．固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，I2和Ag作用形成原电池。下列说法中错误的是
A．该电池的反应方程式为I2+2 Ag=2 AgI
B．石墨电极为正极，银电极为负极
C．正极的电极反应是：Ag—e- =Ag+
D．装置中电子移动的途径是：银电极→导线→石墨电极
10. 下列说法或表示方法中正确的是
A．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．燃料电池的能量转化率可达100%
C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定
D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
11.已知：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=－90 kJ/mol，其他相关数据如下表
共价键
H—H
C—H
C—O
O—H
键能（kJ/mol）
436
414
326
464
则CO中碳氧键的键能为 甲醇（CH3OH）的结构式
A．1070 kJ/mol B. 1080 kJ/mol C.1090 kJ/mol D.1100 kJ/mol
12．硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是
A．原子序数是24
B．原子半径比硫原子的原子半径大
C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
D．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强
13．在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是
A．8.7 g二氧化锰与50 mL8 mol·L－1浓盐酸共热制取氯气
B．19.2 g铜与100 mL12 mol·L－1的硝酸反应
C．常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol·L－1的硫酸中
D．将足量的Cu置于50 mL18 mol·L－1H2SO4溶液中加热
14．微粒的检验常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含 义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列微粒的检验方法不合理的是
A．NH4＋：气体法 B．Cl－：沉淀法 C．Fe3+ ：显色法 D．SO：气体法
15．下列各组挨次的排列不正确的是
A．熔点：SiO2>CsCl>CCl4>CF4
B．离子半径： F- >O2-> Al3+ > Na+
C．酸性强弱： H2SiO3<H2CO3< H2SO3<HNO3
D．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
16．用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

气体
a
b
c

A
NO2
浓硝酸
铜片
水
B
SO2
浓硫酸
Cu
浓硫酸
C
NH3
浓氨水
碱石灰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
17.用惰性电极电解KCl和CuSO4混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到16.8 L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是
A．阳极发生的反应只有：2Cl-—2e-═Cl2↑
B．两极得到的气体均为混合气体
C．若Cu2+起始浓度为l mol•L-l，则C1-起始浓度为2 mol•L-1
D．Cu2+的起始物质的量应小于0.75 mol
18．某小组将反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计为如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列
说法中错误的是
A. 电池工作时，盐桥中的SO移向乙烧杯。
B. 石墨b的电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋
C. 当有0.1 mol SO进入烧杯时，反应消耗H＋0.2 mol
D. 当 MnSO4浓度变为2.2 mol·L－1时 ，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）
Ⅱ卷（共5题，共66分）
二. 非选择题（本大题共5小题，共66分）
19．（12分）H、C、O、N、S、Cl是常见的几种非金属元素。
（1）O元素在元素周期表中的位置为 ，O元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为 ， O2-的离子结构示意图为 。
（2）H2S的沸点比H2O低，是由于 。
（3）Cl元素的非金属性强于S元素，用原子结构解释缘由：同周期元素随着原子序数的递增， ，非金属性增加。
（4）将CS2滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，溶液颜色褪去并析出硫黄，同时放出CO2，写出该反应的化学式方程式 。
（5）S4N4的结构如右图，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶剂。 S4N4的晶体
类型是 。用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，
化学反应方程为6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl，上述反应过程中，破坏或形成的微粒间作用力有 （任写两种 ）。
（6）A与SO2属于等电子体(即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒)，常温下A是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体。A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A和一种原子个数之比为1：1的黑色固体B。写出上述制备A的化学反应方程式 。
20．（13分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种自然 黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下试验：
空气→
浓硫酸
样品
铜网
碘水
(含0.25 molI2和少量淀粉)

c
d
a
b

现称取研细的黄铜矿样品23 g，在空气存在下煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，试验后取d中溶液的置于锥形瓶中，恰好与50 mL 0.2 mol/L H2S溶液完全反应。
（1）装置a的作用是 （填标号）。
A．除去SO2气体 B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合 D．有利于观看空气流速
（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
（3）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。去除试验装置c，黄铜矿的纯度的测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ba(NO3)2
②
BaCl2+
HCl
①
③
饱和
NaHSO3
（4）若用下图装置替代试验装置d，同样可以达到试验目的的是 （填序号）。

（5）若将原装置d中试液改为足量Ba(OH)2溶液，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设试验操作均正确，可能的缘由主要有 。
21．(15分)能源与材料、信息被称为现代社会进展的三大支柱，化学与能源有着亲热联系。
（1）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图

则Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝ （用代数式表示）。
（2）以甲醚（CH3—O—CH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为______________________________。已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的多少称为该电池的比能量，关于甲醚碱性燃料电池与乙醇（CH3CH2OH）碱性燃料电池的下列说法中正确的是 （填序号）。
A．两种燃料所含化学建类型完全相同 B．两种燃料的燃烧热相同
C．两种燃料电池的比能量相同 D．两种燃料电池的正极反应式相同
（3）如图所示的试验装置中，丙为用碘化钾溶液润
湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流
电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、
D四个电极均为石墨电极。若在两试管中布满H2SO4
溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1。
①x为电源丁的 极。
②丙电解时反应的离子方程式为 。
③连续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为 ，C极的电极反应式为 。
22.（11分）某试验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若试验中约需要240 ml0.50 mol·L-1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5 mol·L-1NaOH溶液的体积为 。
（2）配制0.50 mol·L-1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 。
Ⅱ.测定中和热
取60 mL NaOH溶液和40 mL硫酸溶液进行试验，试验数据如下表。
试验
次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
H2SO4
NaOH
平均值
（保留小数点后一位）
1
26.3
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.3
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.5
26.2
26.3
30.4

（3）近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，反应后溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH=　　 　　　　(结果保留一位小数)
（4）上述试验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的缘由可能 　 　(填字母)。
a. 试验装置保温、隔热效果差
b. 量取40 mL0.50 mol·L-1硫酸时俯视读数
c. 硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）现将确定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1 L 0.50 mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系为 。
23．（15分）下图中X为中学化学中的一种常见的盐，H为单质，F为淡黄色固体，M为常见的金属，下图中部分反应产物及反应条件已略去。
F
X溶液
M（过量）
滤液A
固体沉淀C
盐酸
无色气体D
（D遇空气变为红棕色）
溶液B
沉淀G
气体H
△
固体E
CO
蓝色
沉淀
Y
F
①
②

（1）F的电子式为 ；G的化学式为 。
（2）反应①的离子方程式为 。
（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入9 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得9.32 g固体C，则滤液A中溶质的物质的量浓度为 （假设溶液体积不变）。
（4）盐酸可通过氯碱工业制取，氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业生产。某化学爱好小组进行有关电解食盐水的探究试验，电解装置如右图所示。
试验一：电解饱和食盐水。
试验二：电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下，电解1 mol/L NaCl溶液并收集两极产生的
气体。在X处收集到V1 mL气体，同时在Y处收集到V2mL
气体，停止电解。结果发觉V2＜V1，且与电解饱和食盐水相
比， Y处收集到的气体颜色明显较浅。经争辩分析，导致上述现象的缘由有：
ⅰ．有部分C12溶解于NaCl溶液中；
ii．有O2生成。
①设计试验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中，试验方案及现象为
　　 　 　　　　。
②证明有O2生成并测定O2的体积。按如右图所示装置进行试验。通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入装置A(盛有足量试
剂）中，最终，量气管中收集到V3 mL气体（设V1 、
V2 、V3均在相同条件下测得）。
装置A的作用是　 　　　　。
③试验中是否需要预先除净装置中的空气？
　　　　（填“是”或“否”）。
④试验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积
命题人： 命题人：明颖
审题人：郭丽
审题人：

为　　　　 　mL（用代数式表示）。

班次 姓名 挨次号 考号
— — — — — — — — — — — — —密— — — — — — — — — — —封 — — — — — — — — — —线— — — — — — — —

在在在在

是在

2021年重庆一中高2021级高一下期期未考试
化 学 答 卷 2021.7
19．（12分）
（1） 。
。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
（6） 。
20．（13分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
21. （15分）
（1） 。
（2） 。
（3）① 。
② 。
③ 。
22．（11分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
23．（15分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4）① 。
② 。
③ 。
④　　　　 　mL
2021年重庆一中高2021级高一下期期末考试
化 学 答 案 2021.7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
A
C
D
A
C
A
B
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
A
A
B
D
B
D
D
C
19．（12分）
（1）其次周期第ⅥA 族（1分） 188O（1分） （1分）
（2）水分子间存在氢键（1分）
（3）原子半径递减，得电子力气增加（1分）
（4） （2分）
（5）分子晶体（1分）
离子键、极性键、非极性键、配位键、范德华力（2分，任写两种 ）
（6）CuO＋3SS2O↑＋CuS（ 2分）
20．（13分）
（1）BD（2分）
（2）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确（2分）
（3）60%（3分） 偏小（2分）
（4）②（2分）
（5） 空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀(或BaSO3被氧化成BaSO4)（2分）
21. （15分）
（1）（a+c-b-d）kJ·mol-1（3分）
电解
（2）CH3OCH3+16OH－—12e-=2CO32-+11H2O（2分） CD（2分）
（3）①正（2分） ②2I-+2H2O I2+H2↑+2OH-（2分）
③O2+4e-+4H+=2H2O（2分） Ag—e－= Ag+（2分）
22. （11 分）
（1）50．0 ml（ 2分）
（2）250 ml容量瓶、胶头滴管（2分）
（3）-55.7kJ/mol （3分） （4）ad（2分）
（5）ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 （2分）
23．（15分）
（1） （2分） Fe（OH）3（1分）
（2）3Fe2+ + NO3－+ 4H+== 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O （2分）
（3）0.4mol/L （2分）
（4）①取少量石墨电极四周溶液，滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝（2分）
②完全吸取氯气（2分） ③否（1分）
④（V1—2 V3）（3分）