【创新设计】2020-2021学年高中化学每课一练：2.3.2-氧化剂和还原剂(人教版必修1).docx

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的挨次排列的一组是(　　)
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在HCl中处于最高价，有氧化性，处于最低价，有还原性，故HCl既有氧化性又有还原性。
答案：A
2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2
解析：由金属活动性挨次可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的挨次为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。
答案：C
3．已知如下反应：
①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化力量由强到弱的挨次正确的是(　　)
A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2
B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋
C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2
D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2
解析：反应①中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性BrO>ClO；同理，由反应②知，氧化性ClO>Cl2；由反应③知，氧化性Fe3＋>I2，由反应④知，氧化性Cl2>Fe3＋；综上可知，氧化性为：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2。
答案：C
4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是(　　)
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性MnO>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性MnO>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不行能发生。
答案：D
5．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是(　　)
A．SO2在反应中被氧化
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子
解析：在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价上升，作还原剂，被氧化；同时1 mol SO2转移2 mol电子，综上所述，正确的是A。
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；
③2HClH2↑＋Cl2↑________。
(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
解析：(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。
(2)Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，Cl→2↑，HCl又表现为氧化性，NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性，电解稀盐酸，发生氧化还原反应，＋→2↑，－→2↑，HCl既表现氧化性又表现为还原性。
答案：(1)Cl2、H＋　Cl2
(2)酸性、氧化性　酸性　既表现氧化性又表现为还原性
(3)

7．(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
解析：本题是在给出了全部反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，设计的一个题目。通过H2O2→O2知，氧元素化合价上升，可推断H2O2是还原剂。再依据Cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最终依据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。(4)中依据电子守恒可确定气体体积。
答案：(1)H2O2　(2)H2CrO4→Cr(OH)3
(3)
(4)3.36 L
8．(10分)已知RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol RxO参与反应，共转移0.4 mol 电子。
(1)反应的氧化产物为________。
(2)x＝________。
(3)参与反应的氢离子的物质的量为________。
解析：0.2 mol RxO反应时转移了0.4 mol电子，即1 mol RxO反应时转移了2 mol电子。
由于Mn元素化合价降低，所以R化合价上升。
RxO→xO2→2e－
只有x＝2时成立。
依据得失电子守恒：n(RxO)×2＝n(MnO)×5
n(RxO)∶n(MnO)＝5∶2，
又依据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数：
5R2O＋2MnO＋16H＋===10RO2＋2Mn2＋＋8H2O，
n(H＋)＝n(R2O)＝×0.2 mol＝0.64 mol。
答案：(1)RO2　(2)2　(3)0.64 mol