2020-2021学年高一化学必修2第1章章末综合检测.docx

(时间：90分钟；分数：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．(2022·高考上海卷)“玉兔”号月球车用Pu做为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　　)
A. Pu与 U互为同位素
B.Pu与 Pu互为同素异形体
C.Pu与U具有完全相同的化学性质
D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数
解析：选D。A项中两种核素不是同一种元素；B项中两种核素互为同位素；C项中两种核素核外电子排布不同，化学性质不同。
2．(2022·高考上海卷)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)
A．H3O＋和OH－ B．CO和N2
C．HNO2和NO D．CH和NH
解析：选D。D项中CH含8个电子而NH中含10个电子。
3．(2022·高考上海卷)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有(　　)
A．碱性：KOH>NaOH B．相对原子质量：Ar>K
C．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金属性：Mg>Al
解析：选B。原子序数递增，相对原子质量不愿定增大，所以B项不能用元素周期律解释。
4. (2022·高考广东卷改编)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列推断正确的是(　　)

A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差14
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
解析：选B。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。A.同主族元素从上到下金属性渐渐增加，即金属性：乙>甲，A错误。B.同主族元素从上到下原子半径渐渐增大，同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，即原子半径大小挨次为庚>己>戊，辛>庚，因此原子半径大小挨次为辛>己>戊，B正确。C.依据元素周期表的结构可知丙和庚在第4周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C错误。D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子中存在共价键，D错误。
5．(2022·高考新课标全国卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
解析：选D。短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A.原子最外层电子数：F>S>Na。B.Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，明显沸点Na>S>F2。C.具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na＋、F－具有相同的电子层结构，则离子半径：F－>Na＋，S2－多一个电子层，所以S2－半径最大。D.三种元素的原子序数关系为S>Na>F。
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径大小挨次：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中原子个数比相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简洁氢化物的热稳定性比W的强
解析：选D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能是碳元素。Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素。Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z是镁元素。W与X同主族，因此W是硅元素。A.同周期自左向右原子半径渐渐减小，同主族自上而下原子半径渐渐增大，则原子半径大小挨次：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A不正确；B.Y分别与Z、W形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅，原子个数比前者为1∶1，后者为1∶2，B不正确；C.碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，C不正确；D.氧元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此Y的气态简洁氢化物H2O的热稳定性比SiH4的强，D正确，答案选D。
7．下面是四位同学学完《原子结构》一节内容后，对这节内容的生疏，你认为不正确的是(　　)

解析：选C。H原子核内只有1个质子，无中子。C项不正确。
8．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)
A．原子序数X<Y B．原子半径X<Y
C．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X<Y
解析：选D。依据X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，推断X元素在Y元素的下一周期，所以只有D项正确。
9．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z＝114，N＝184的原子，它位于元素周期表的第7周期ⅣA族，下列说法正确的是(　　)
A．第7周期有50种元素
B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为292
D．该原子核外有114个电子
解析：选D。每周期含有的元素种类数是有规律的：1—2，2—8，3—8，4—18，5—18，6—32，7—32(排满时)，明显A项不正确；该原子质量数为114＋184＝298，B项不正确；该元素是否有其他同位素不能确定，所以C项不正确。
10．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不行能的是(　　)
A．X2YZ4 B．XYZ3
C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
解析：选A。依据短周期的三种元素X、Y、Z中X元素的原子最外层只有一个电子，推断X可能为氢或锂或钠，依据Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，推断Y为磷元素，依据Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，推断Z为氧元素。只有A项X2YZ4化合物中Y元素化合价为＋6价，磷元素没有＋6价。
11．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是(　　)
A．13Al B．13Al
C．13C D．13C
解析：选C。含有6个质子，7个中子，电荷为0的微粒是碳元素的一种原子，只有C项正确。
12．依据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把，，,三种微粒归为一类。下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是(　　)
A. B.
C. D.
解析：选C。题干中的三种微粒均是具有稀有气体原子结构的金属阳离子，只有C项正确。
13．下列各组元素性质递变状况错误的是(　　)
A．Li、Be、B原子最外层电子数渐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次上升
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增加
解析：选B。B项中N、O、F原子半径不是依次增大，而是依次减小。
14．1999年曾报道合成和分别了含高能量的N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是(　　)
A．N具有34个电子
B．N中氮氮之间是以共价键结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋1价
D．化合物N5AsF6中F的化合价为－1价
解析：选C。C项中化合物N5AsF6中As的化合价不为＋1价，而是＋5价。
15．57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是(　　)
A．La2O3＋HCl B．La＋Cl2
C．La(OH)3＋HCl D．La(NO3)3＋HCl
解析：选D。D项中La(NO3)3和HCl不反应，就像NaNO3与HCl混合后不能直接得到NaCl一样。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．(15分)某同学在做同主族元素性质递变规律的试验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关的试验现象。现在请你挂念该同学整理并完成试验报告。
(1)试验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)试验用品
仪器：试管、胶头滴管。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
(3)试验内容(在下表横线中填写相关内容)：
序号
试验方案
试验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈________色
②
向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈________色
(4)试验结论：________________________________________________________________________。
(5)问题和争辩
①上述两个试验中发生的反应的离子方程式分别为________________________、________________________________________________________________________。
②由于氟过于活泼，所以很难设计出一个简洁的试验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：________________________、______________________________。
解析：向NaBr溶液中加入氯水，发生反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明氧化性：Cl2>Br2，再加入CCl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色；向KI溶液中加入溴水，发生反应：Br2＋2I－===I2＋2Br－，证明氧化性：Br2>I2，再加入CCl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个试验说明：同主族元素从上到下，原子的得电子力气渐渐减弱。
答案：(3)①橙红　②紫红
(4)同主族元素从上到下，原子的得电子力气渐渐减弱，单质氧化性渐渐减弱
(5)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　Br2＋2I－===I2＋2Br－
②HF的稳定性比HCl强　F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)
17．(14分)下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。

(2)B元素位于周期表中第________周期________族。
(3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
解析：(1)由主要化合价和原子半径知，A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。
(2)B元素处于周期表中第3周期ⅢA族。
(3)B、C的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，所以反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)题中元素(O除外)最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。
(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
答案：(1)
(2)3　ⅢA　(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)HClO4　(5)SO2、SO3
18．(12分)Ⅰ.用X表示原子。
(1)中性原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子中子数：12C16O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________mol。
Ⅱ.有①O、O、O　②H2、D2、T2　③石墨、金刚石
④H、H、H四组微粒或物质，回答下列问题：
(1)互为同位素的是________(填序号，下同)。
(2)互为同素异形体的是________。
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物的相对分子质量可能是________________________________________________________________________，
可能形成的水分子种类有________种。
解析：Ⅰ.X中A＝Z＋N(N为中子数)，Z表示原子核的质子数，也等于原子核外的电子数。
Ⅱ.①④两组均为同一元素的不同原子或核素，②③均为单质。
答案：Ⅰ.(1)A－Z　(2)A－n－x　(3)A－x＋n
(4)22　(5)n(m－x＋2)/m
Ⅱ.(1)①④　(2)③　(3)18、19、20、21、22、23、24　18
19．(14分)一种融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________，X位于周期表中第________周期________族。
(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；E的单质存在多种同素异形体，如__________和__________。
(3)元素W与Y同周期，0.2 mol的W单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)，则W单质的元素名称为________；W单质与水反应的化学方程式为______________________________________。
(4)元素D的氢化物与W最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：由题意可知X为Ca，Y为Cl，Ca位于元素周期表第4周期ⅡA族。主族符合原子的最外层电子数是其电子层数的2倍的有C和S，S与Cl相邻，D为S，E为C，碳有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60。W与Y都在第3周期，W单质能从酸中置换出H2，则W是第3周期的金属元素，依据2W～H2，W为Na，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
答案：(1)CaCl2　4　ⅡA
(2) 　金刚石　石墨(其他答案合理即可)
(3)钠　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(4)H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O