【全程复习方略】2020年高考化学课时提升作业(三)-2.1-物质的分类(人教版-四川专供).docx

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课时提升作业(三)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是　(　　)
A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体学问有关
B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化
D.“落汤螃蟹着红袍”确定发生了化学变化
2.下列概念分类标准正确的是　(　　)
A.强碱和弱碱:每个分子能电离的OH-数目
B.强电解质和弱电解质:溶液导电力气强弱
C.浊液、胶体、溶液:分散剂粒子直径大小
D.氧化剂、还原剂:在化学反应中元素化合价变化
3.(2021·成都模拟)分类法是学习化学的重要方法,人们在生疏事物时可接受多种分类方法。下列各组物质归类中与分类标准不全都的是　(　　)
选项
分类标准
物质归类
A
NO2、MnO2、Na2O2、Na2O2、Al2O3
CO
B
CH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2S
HF
C
复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应
焰色反应
D
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3
NH4HCO3
4.(2021·石家庄模拟)下列说法错误的是　(　　)
A.假如设“此”为电解质,“彼”为非电解质,不是全部的物质都是非此即彼的
B.不是全部反应,都遵循由强(如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等)制弱(如弱酸、弱碱、弱氧化剂或弱还原剂等)的规律
C.不是全部自发进行的反应都确定是焓削减的过程
D.在迄今发觉的元素中,不愿定全部非金属元素(稀有气体除外)都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”
5.（2021·达州模拟）下列关于物质分类的正确组合是（ ）
组合
分类
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
氧化铝
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
氧化铁
二氧化氮
C
苛性钠
石炭酸
硫酸铵
过氧化钠
二氧化硅
D
苛性钾
硬脂酸
小苏打
氧化钙
五氧化二磷
6.按确定的分类方法可将浓硫酸、无水氯化钙、固体氢氧化钠等物质归于同一类物质。现有X物质亦可归于此类物质,但X与固体氢氧化钠有更多相像的性质。则X应当是(　　)
A.KOH溶液
B.无水硫酸铜
C.氧化钙
D.硝酸钾固体
7.下列分类图表示的关系完全正确的是　(　　)

8.下列试验与物质微粒大小无直接关系的是　(　　)

9.下列说法中正确的是　(　　)
①电解质溶液导电属于化学变化
②碱性氧化物都是金属氧化物
③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取
④Na2O2不是碱性氧化物
A.②③④ B.①④
C.①②③④ D.②③
10.(力气挑战题)X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不行能的是　(　　)

X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
O2
B
Na
Na2O
Na2O2
O2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(10分)在A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入几滴饱和FeCl3溶液,试依据试验现象分别回答以下问题:
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:
A　　　　,B　　　　,C　　　　。
(2)写出A中形成分散系的离子方程式:  　。
(3)写出C中形成分散系的化学方程式:  　。
12.(12分)汽车尾气是造成大气污染的主要缘由之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。假如用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。请你依据图示回答下列问题:

(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是  　。
(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是  　。
(3)用化学反应方程式表示为　 。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为　　　　。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)
　。
13.(18分)(力气挑战题)(2021·凉山自治州模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: 　,
反应后得到的溶液呈　　　 色。用此溶液分别做如下试验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观看到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 　,此反应属于　　　　(填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,连续煮沸至溶液呈　　　　色,即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到　　　　烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个试验可以用来区分 　 。
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列试验:
①将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发觉阴极四周的颜色加深,这说明 　,
这种现象称为　　 　　。
②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 　,
缘由是　 。
③向其中滴入过量稀硫酸,现象是　 ,
其缘由是　 。
④提纯此分散系常用的方法是　 。

答案解析
1.【解析】选C。滴水石穿的过程包括化学变化,这是由于水中有溶解的CO2,而CO2的水溶液能溶解石头中的碳酸钙,即CO2+CaCO3+H2O====Ca(HCO3)2,所以C不正确。
2.【解析】选D。碱的强弱分类是依据碱溶于水后,能否完全电离出OH-,能完全电离的碱为强碱,不能完全电离的碱为弱碱,A错;强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离,与其水溶液的导电力气的强弱无直接关系,B错;划分分散系的标准是依据分散质粒子直径的大小,与分散剂无关,C错;在氧化还原反应中,元素化合价上升的物质作还原剂,元素化合价降低的物质作氧化剂,D正确。
3.【解析】选C。A项分类标准所指的是氧化物,物质归类中的CO也是氧化物,A项全都;B项分类标准中的四种物质均是弱电解质或水溶液均显酸性,物质归类中的HF也是弱电解质,其水溶液也显酸性,B项全都;C项中分类标准是从不同角度对化学反应的分类,而焰色反应不是化学变化是物理变化,C项不全都;D项分类标准中的物质均是铵盐,物质归类中的NH4HCO3也是铵盐,D项全都。
4.【解析】选D。只有化合物才可能是电解质或非电解质,A正确。B正确,例如H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4。依据ΔG=ΔH-TΔS可知,只要ΔG小于0,反应即自发进行,C正确。全部非金属元素(稀有气体除外)都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”,D不正确。
5.【解析】选D。纯碱是Na2CO3，它属于盐，烧碱是NaOH，属于碱；氧化铝是两性氧化物，A不正确；NO2与水反应产物为HNO3和NO，它不是酸性氧化物，B不正确；过氧化钠不是碱性氧化物，C不正确。
6.【解题指南】本题可以按以下思路分析:

【解析】选C。通过分析发觉,这三种物质的共同特点是具有吸水性,均可做干燥剂,故X也应具有此性质,且其水溶液呈碱性。
7.【解析】选B。化学反应从不同的角度有不同的分类方法,如从有无电子得失角度可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类型,从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应,A和D选项的分类都不全面;置换反应确定有化合价的变化,确定属于氧化还原反应,B选项正确;电解质和非电解质都属于化合物,都属于纯洁物,但是纯洁物还包含单质,C选项不正确。
8.【解析】选C。浊液、胶体、溶液的本质区分是分散质粒子的大小不同,悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜,A、B都是依据分散质粒子的大小进行分别的,与物质微粒大小有关;D项,胶体微粒能使光线产生散射,产生丁达尔效应,而溶液中的粒子很小,不能产生丁达尔效应,与物质微粒大小有关。只有C项是利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分别,与物质微粒大小无直接关系。
9.【解题指南】解答本题要留意以下2点:
(1)金属导电是物理变化,电解质溶液导电是化学变化。
(2)推断酸、碱、氧化物时,确定要严格依据它们的定义进行。
【解析】选C。①电解质溶液的导电过程实际上是电解过程,属于化学变化。
②碱性氧化物确定都是金属氧化物,但金属氧化物不愿定是碱性氧化物。
③2FeCl3+Fe====3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,都是化合反应,故③正确。④Na2O2和酸反应除了生成盐和水外,还有氧气放出,故它不是碱性氧化物。
10.【解析】选D。依据2Fe+3Cl22FeCl3可知,Fe与Cl2不能直接生成FeCl2,这是由于Cl2为强氧化性物质,直接把Fe氧化成+3价,故D项不正确。
11.【解析】将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中,生成了难溶的Fe(OH)3红褐色沉淀,故它属于悬浊液;将FeCl3溶液滴入KSCN溶液中,生成了红色的Fe(SCN)3,它属于溶液;将FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中,可形成Fe(OH)3胶体。
答案:(1)悬浊液　溶液　胶体
(2)Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓
(3)
12.【解析】(1)依据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。
(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,属于化合物,而氮气是由同种原子构成的分子,属于单质。
(3)依据图示直接写出化学方程式即可。
(4)依据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生转变,元素的种类和质量也没有发生转变,只有物质的种类和分子的种类发生了转变。
答案:(1)都由两种元素组成且都含有氧元素
(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子
(3)　 15∶22
(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生转变(其他合理答案也可)
13.【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水,即Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黄色。
(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。
(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。
(3)胶体可发生丁达尔效应,而溶液不能,利用这一点可以区分胶体和溶液。
(4)①阴极四周颜色加深,说明阴极四周Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大,胶粒向阴极发生了移动,说明胶体粒子带电荷;②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后,胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀;③加入稀硫酸,开头电解质使胶体聚沉生成沉淀,然后发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O,使沉淀溶解;④胶粒不能通过半透膜,而小分子、离子等可以通过半透膜,因此可用渗析法提纯胶体。
答案:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 棕黄
(1)FeCl3+3NaOH====3NaCl+Fe(OH)3↓
复分解反应
(2)红褐　(3)乙　胶体和溶液
(4)①胶体粒子带电荷　电泳
②产生沉淀　 电解质溶液使胶体发生了聚沉 　③先毁灭红褐色沉淀后沉淀溶解　 开头加入稀硫酸时,胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,当酸过量时又使沉淀溶解
④渗析法
【方法技巧】鉴别不同类别分散系的方法
(1)浊液的物理特征是不稳定,分散剂与分散质易分别,而溶液很稳定,胶体比较稳定。因此,当浊液与溶液、胶体的外观特征相同或相像时,可以通过静置观看的方法进行鉴别。假如经过静置仍无变化则是溶液或胶体;假如经过静置毁灭浑浊或沉淀现象则是悬浊液;假如经过静置毁灭分层现象则是乳浊液。
(2)胶体的物理特征是具有丁达尔效应。因此,当溶液与胶体的外观特征相像或相同时,可以通过在暗室里用一束光照射,观看有无光亮的“通路”来鉴别。假如液体里产生光亮的“通路”,则该液体是胶体溶液;假如液体里不产生光亮的“通路”,则该液体是溶液。
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