【KS5U发布】湖南省衡阳八中2020-2021学年高一下学期期中考试-化学-Word版含答案.docx

衡阳市八中2021年上期期中考试试卷
高一化学
命题人：成志高 审题人：熊晓民
留意：
(1)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
(2)全部答案都写在答卷上，否则不计分。
(3)以下是可能用到的相对原子质量:K 39 Cl 35.5 O 16 H 1 Na 23
第 Ⅰ 卷（选择题 ）
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，共24小题，每小题2分，共48分。）
1．下列说法正确的是
A．由分子构成的物质确定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不愿定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键确定都是极性键
2、下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是
A．用NaCl配成确定物质的量浓度溶液 B．HCl溶于水
C．水变成水蒸气 D．(NH4)2CO3加强热
3、下列有关化学用语的表示正确的是
A．CSO的电子式： C．中子数为45的溴原子：45 35Br
B. 二氧化碳的结构式：O—C—O D．Cl－离子的结构示意图：
4、生成1mol下列化学键，放出热量最多的是
A．H－I B．H－Br C．H－Cl D．H－F
5、下列物质中，含离子键和非极性共价键的是　
A．H2O2 B．Na2O2 C．H2S D．Mg(NO3)2
6. 下列图示的装置不属于原电池的是
Cu
Al
Cu
Ag
Cu
Zn
Cu
Fe

稀H2SO4　　　　稀H2SO4 稀H2SO4　　　　　稀H2SO4
　　　　　A 　B 　C 　　D
7、下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片
B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，加入少量醋酸钠粉末
C．Na与水反应时增大钠的用量
D．灼热的碳与水蒸气反应时，向体系中通入水蒸气
8、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3削减了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A．NO 0.001 mol·L－1 B．H2O 0.002 mol·L－1
C．NH3 0.002 mol·L－1 D．O2 0.0025 mol·L－1
9、常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别加适量水与下列Na2CO3溶液混合后，总体积均为100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是
A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3
10、图中a曲线表示确定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，反应为放热反应的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可接受的措施是
A．增大体积 B．增大Y的浓度
C．降低温度 D．缩小体积
11、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O42NO2。若的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间
A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s
12、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立 　B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
　C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过把握外界条件，必能生成4 mol NO
13、确定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时B的物质的量可能是(　　)
A.1.5 mol      B.0.8 mol       C.0.5 mol       D.0
14、有人将甲醇设计成为一种燃料电池，并用硫酸作电解质，其中发生的化学反应为：甲醇与氧气反应生成水和二氧化碳(aq表示溶液)。该电池负极发生的反应是
A．CH3OH(g)+O2(g) -2e-=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq) B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C．CH3OH(g)+H2O(1) -6e-=CO2(g)+6H+(aq) D．CH3OH(g)+ 8OH- -6e-=CO32-( aq)+6H2O
15、在确定温度下，反应A2(g) ＋ 3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是
A、单位时间内生成n molA2同时生成n mol AB3 B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间内生成2n mol AB3的同时生成n molB2 D、单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2
16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径的大小挨次：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
C．Y的气态简洁氢化物的热稳定性比W的强
D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
17、下列说法正确的是
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B．HI比HF易分解，是由于HI分子间不存在氢键
C.非极性键不行能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中确定不存在离子键
D．含有阴离子的物质确定含有阳离子
△　　
18、下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是（ ）
△　　
A． B．　　　　
点燃　　
C．　　　　CO2+2H2O D．　　

19、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
⑴ν(A)=0.3mol/(L·s ) ⑵ν(B)=0.6mol/(L·s) ⑶ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
A、(4) > (1) >(2)=(3) B、(2) > (1)>(4) =(3) C、(1)>(4)>(2)=(3) D、(3) >(4)>(2)= (1)
20、下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是
A．氧化钠和硫的熔化 B．食盐和石蜡的熔化
C．碘和干冰的升华 D．氯化铵的分解和氯化钠溶解于水
21、下列反应中，氨气体现还原性，且既有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成是
A.NH3＋HCl===NH4Cl B.8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
C.2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2 D.2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O
22、将3L常温常压下的NO2依次通过盛有足量的下列物质，碳酸氢钠溶液、浓硫酸、过氧化钠固体，最终所得到的气体通入足量的水中，最终得到的气体及其体积(常温常压下)为
A.1LO2 B.0.25LO2 C.0.25LNO D. 0.5LO2和1LNO2
23、下列各组中，挨次排列错误的是
A、离子半径： O2－＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－
B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C、酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 ＜H2SO4
D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
充电

放电

24、银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为
Ag2O+Zn 2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是
A. 氧化银为正极，被氧化 B.负极发生的反应为： Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
C.Zn为负极，被还原 D.该装置中的电解质为酸性物质

第 Ⅱ 卷（非选择题，共52分）
二、填空题（42分）
25、（本题总分12分）（1）按元素周期表结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。 (用元素符号或代号R表示相应的氧化物)
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②高锰酸钾的分解 ③氢气与氯气混合见光爆炸 ④硫酸与烧碱反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl⑦硫酸溶解于水⑧硝酸铵溶解于水。属于放热反应_________ ____(填序号)，写出反应⑥的化学方程式 _。
（3）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、I2 、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是 ；
②只有极性共价键的共价化合物是 ；
③只含有非极性共价键的是 ；
④既有离子键又有非极性键的化合物是 ；
⑤其中全部原子并没有都满足8电子结构的是　　　　 ；
⑥用电子式表示Na2O的形成过程_____________ ____ _______。（本空2分）
26.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属。试回答：
（1）C在元素周期表的位置是： 。
（2）在五种元素中，能形成的最简洁的液态或气态的氢化物的稳定性由大到小的挨次是(用具体的分子式表示) 。
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是 ，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是 。
（4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2。肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极反应式是____________。
27、（4分）将确定量的气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
4A(g) +B(g) 2C(g) ，反应进行到4s末，测得A的物质的量为0.5mol，B的物质的量为0.4mol，C的物质的量为0.2mol，则：
⑴用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；
⑵用反应物A的浓度削减来表示该反应的速率为： ；
⑶反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。
28、（6分）回答原子序数1～18号的元素的有关问题(均用相应的化学符号表示)
⑴能形成气态氢化物且最稳定的元素是 。
⑵最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是 。
⑶呈两性的氢氧化物与最高价氧化物的水化物酸性最强的物质反应的离子方程式是
。
(4) 除稀有气体外，原子半径最大的元素的单质与水反应的化学方程式是
。
29、（10分）为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气。某校同学试验小组设计了一个试验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；C中有足量的澄清石灰水，E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）试验时，为了将体系中的氧气排净，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当毁灭 现象时，马上将B装置上提，使之与稀硝酸脱离，说明已经将装置中的氧气排净；
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 ；
（3）有人认为装置存在缺陷，请在不增加其他仪器的状况下，改进该装置： ；
（4）用F向E中鼓入空气后，可观看到烧瓶E内气体颜色加深，此操作的目的是 ；
（5）装置D的作用是 。

三、计算题：（10分）
30、（10分）已知在25℃ 下，燃烧放出热量2。已知1水的温度每上升1℃需热量近似为。
（1）（已换算为标准状况下）CO在25°、下燃烧，释放出的热量是多少kJ？
（2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水加热至沸腾？

衡阳市八中2021年上期期中考试
高一化学参考答案
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，共24小题，总分48分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
A
D
B
C
D
A
C
A
C
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
B
C
B
C
D
B
C
C
B
B
A
B

25（12分，除标记外，每空1分）
（1）6 ⅣA XO2或PbO2
（2）③ ④ ⑤；Ba(OH) 2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+10H2O
（3）①NH4Cl ②CO2 ③I2 ④Na2O2⑤H2O2 NH4Cl
⑥用电子式表示Na2O的形成（此空2分，其他每空1分）
26、（10分，每空2分）第3周期IVA族
（2）H2O>NH3>CH4>SiH4
（3）O=C=O 过氧化钠电子式
（4）O2+4e-+2H2O=4OH-

27、（4分，每空1分）⑴0.025mol/(L·s)
（2）0.05mol/(L·s)
（3）0.45mol/L 0.25mol/L
28（6分，第一、二空1分，其余2分）
⑴F （2）HClO4
（3）Al(OH)3+3H+=Al3-+3H2O
（4）2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑
29（10分，每空2分）
⑴当C处毁灭白色沉淀时（2分）
（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－ = 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
⑶将装置E的长、短导气管交换位置
⑷通过颜色变深，为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气。
⑸收集尾气，防止污染空气。
30、（10分）
（1）释放出的热量为2830kJ
（2）m≈7.2Kg

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