陕西省2021届高三上学期12月大联考化学试题WORD版含答案.docx

理科综合试卷
考生留意：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Si 28 Ca 40 Cu 64
第I卷 （选择题共126分）
一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与日常生活亲热相关。下列有关说法错误的是
A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式
B．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀
C. 研制高性能的耐磨轮胎，可削减细颗粒物(PM2.5)的产生
D．施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
8．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是
A. C3H6 B.C5H12 C. C4H8 D.C6H4Cl2
9．已知反应： （未配平），当生成1mol I2 时。其反应历程如下：

下列有关该反应的说法正确的是
A．HClI是该反应的催化剂 B．该反应的速率主要由①打算
C． D．a值越小，该反应速率越快
10.X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、Y是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是金属元素。下列叙述正确的是
A．X、Y两7亡素最简洁氢化物的稳定性：X<Y
B．Z、W的氧化物均能与稀硫酸反应
C．Z和W的氧化物均可作耐高温材料
D．W的单质可用于制备光导纤维
11．下列试验操作或事实与预期试验目的或所得结论对应正确的是

12.已知H3PO4 为弱酸，常温下NaH2PO4 溶液的pH小于7。下列关于常温下0.10 mol 的NaH2PO4 溶液的说法正确的是

13． Ca(OH)2溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．氢氧化钙的溶解是吸热过程
B．温度上升时氢氧化钙溶解的速度减慢
C．t℃时氢氧化钙的 约等于2. 46×10
D．向只含有Ca(OH)2 和Mg(OH)2] 两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中比值不变
第Ⅱ卷 （非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题～40题为选考题，考生依据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）为了探究AgNO3的热稳定性和氧化性，某化学爱好
小组设计了如下试验。
I．AgNO3的热稳定性
利用如图所示的试验装置，加热A 中的AgNO3同体，试管
A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C
中收集到无色气体。当反应结束后，测得试管中残留黑色同
体Ag。（夹持及加热仪器均省略）
(1)如何检验整套装置的气密性？
(2)C中集气瓶收集的气体为____ ，要收集纯洁的该气体，正确的操作是________.
(3) AgNO3分解的化学方程式为________________________。
II． AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入盛有AgNO3 溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，
猜想如下：
假设一:Fe被氧化成Fe2＋ ；
假设二：Fe被氧化成____；
假设三：Fe被氧化成Fe2＋ 和Fe3＋ 。
已知：溶液中的Ag＋能与SCN－反应，干扰试验。选用如下试剂设计一个试验验证假设三。
可选用的试剂：KSCN溶液、酸性 KMnO4溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液。
请完成下表：

试验结论：Fe的氧化产物为Fe2＋ 和Fe3＋。
27.（15分）氢能的争辩和利用是当今科学争辩的热点之一，而查找性能优越，平安性高、价格低廉、环保的储氢
材料则成为氢能争辩的关键。目前正在争辩和已经使用的储氢合金有镁系合金己土系合金等。回答下列
问题：
(1)工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的缘由是________________________.
该过程的主要能量转换形式为____ 。氯化镁晶体脱水是工业冶炼镁的关键工艺之 一，一种氯化镁晶体脱水的方法是先将 转化为 （铵镁复盐），然后在700℃下脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为____________________________.
(2)储氢材料 在110～200℃时即可分解释放出H2 ，同时生成 中氢元素的化合价为________ ，该分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(3)储氢可借助有机物，如利用环氢还可逆
反应来实现储氢和脱氢：

确定条件下，有图装置可实现有机物的电化学储氢（忽
略其他有机物）。
①A为电源的____；气体M是____________.
②C电极的电极反应式为________________.
(4)镁铝合金()是一种潜在的储氢材料，可在氩气疼惜下，将确定化学计量比的Mg、Al单质在确定温度下熔炼获得。该合金在确定条件下完全吸氢的化学方程式为17MgH2。得到的混合物 在确定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是____ 。
②在足量的HC1溶液中，混合物X能完全释放H2。1 mol 完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为______。
28.（14分）CO2 和CH4 是两种主要的温室气体，以CH4 和CO2 为原料太阳能
制造更高价值的化学产品是目前缓解温室效应的争辩方向。回答下
列问题：
(1)由CO2 制取C的太阳能 工艺如图所示。
①“热分解系统”发生的反应为，则每分解1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为
②“重整系统”发生反应的化学方程式为
(2)确定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气(CO、的混合气体），其可用于合成多种液体燃料。
已知：

(3)CO2催化加氢可合成低碳烯烃。起始时在0.1 MPa下，以
的投料比将反应物充入反应器中，发生
反应：，保持压
强不变，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所
示。
①曲线n表示的物质为______（填化学式），该反应的
△H______（填“>”或“<”）0。
②A、B两点对应的反应速率v(A)、v(B)的大小关系为____。
B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为
K(B)____（填“>”“<”或“=”）K(C)。
③为提高CO2 的平衡转化率，除转变温度外，还可实行的措施是
举1种)。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假如多答，则每学科按所答的第一题计分。
36.[化学——化学与技术]（15分）
辉铜矿含铜成分高，是最重要的炼铜矿石，其主要成分为Cu2S ．还含有Fe2O3 、SiO2 及一些不溶性杂质。以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如下：

已知：① 在常温下稳定，在热水中会分解生成NH3 ；
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开头沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mol 计算）：

回答下列问题：
(1)能加快浸取速率的措施有____、____。（任写2条）
(2)浸取后得到的浸出液中含有 。写出浸取时产生 反应的化学方程式：______ ，滤渣I的成分为 MnO2、______和____。
(3)“除铁”的方法是通过调整溶液pH，使 Fe3＋水解转化为Fe(OH)3 ，加入的试剂A可以是______（填化学式），调整溶液pH的范围为______。
(4)“沉锰”（除Mn2＋）过程中发生反应的离子方程式为______ ，“赶氨”时，最适宜的操作方法为____。
(5)测定碱式碳酸铜纯度町用滴定法：称取6.2500 g样品于100 ml_小烧杯中，加入20 ml.蒸馏水搅拌，再加入8 ml.6 mol 硫酸使其完全溶解，冷却后定量转移至250 mL容量瓶中，加水定容，摇匀，移取25. 00 mL配好的溶液于锥形瓶中，加入40．OO mL0.2000 mol EDTA溶液，然后加入指示剂，再用0. 2000 mol的Zn2＋标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液18. 00 mL。已知EDTA与Cu2＋、Zn2＋均按物质的量比1:1反应，则样品中的Cu2(OH)2CO3质量分数为.______
37.[化学——物质结构与性质]（15分）
B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在白然界中广泛存在。
(1)基态硼原子的电子排布式为________.C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的挨次为______ 。
(2)BF3 与确定量的水可形成如图晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及______（填字母）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键
d．金属键 e．范德华力
②R中阴离子的空间构型为 ______。
(3)乙二胺 溶液中形成配离子
（结构如图）。乙二胺分子中氮原子的杂化类型为____。
乙二胺和三甲胺 均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点
高得多，缘由是________________________.
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石
墨相像，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方
相氮化硼是否含有键？______（填“含”或“不含”），其质地软的缘由是
______；该物质能否导电？____（填“能”或“不能”），缘由是______。
(5)SiC是原子晶体，其品胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算
SiC晶体的密度为______g．cm （用含 、a的代数式表示）。
38．[化学——有机化学基础]（15分）
吲哚乙酸(I)是一种植物生长素，具有抗癌功能，有望用于研制治疗多种癌症的新药。合成I的一种路线如下：

已知以下信息：
①A是甲苯硝化生成的一硝基取代产物，且苯环上的取代基处于邻位；

③C分子结构中除苯环外还有1个五元环；
④C、E、F、H、I均能与 NaHCO3反应生成 CO2；

回答下列问题：
(1)A的化学名称为______。
(2)由E生成F的反应类型为______，由F生成G的化学方程式为__________________.
(3)1的结构简式为____。
(4)A的同分异构体中，符合下列条件的共有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有4组峰，且能与 NaHCO3溶液反应的是_____（填结构简式）。
a．属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基
b．含有 ,且能与NaOH溶液反应
c．不能发生银镜反应
(5)D也町由苯和羟基乙醛 经如下步骤合成：

反应条件1为 的反应类型为____，反应条件2为催化剂、加热，其反应的化学方程式为________________.