【全程复习方略】高中化学选修四配套练习:综合质量评估(鲁科版).docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。综合质量评估(第13章)(90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是( )A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)简洁生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生成铁锈D.银质奖牌长期放置后奖牌的表面
2、变暗3.确定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是( )A反应开头到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1B反应开头到10 s,X的物质的量浓度削减了0.79 molL-1C反应开头到10 s时,Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)4.如图甲A、B两容器里,分别收集着两种互不作用的抱负气体。若将中间活塞打开(如图乙),两种气体分子马上都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( )A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程,即
3、熵增大的过程B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸取或放出C.此过程从有序到无序,混乱度增大D.此过程是自发可逆的5.(2022宁波高二检测)在下列各溶液中,离子确定能大量共存的是( )A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-C.含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-6强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol-1已知:CH3COOH(aq
4、)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=-Q1 kJmol-11/2H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-Q2 kJmol-1HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) H=-Q3 kJmol-1上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的确定值大小的关系为( )A.Q1Q2=Q3 B.Q2Q1Q3C. Q2Q3Q1D.Q2=Q3Q17.(2022亳州高二检测)依据下图,可推断出下列离子方程式中错误的是( )A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s
5、)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)8.常温下,某溶液中由水电离出来的H+1.010-13 molL-1,该溶液可能是( )二氧化硫溶于水形成的溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A. B.C. D.9.依据表中供应的数据,推断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )A.HCO3ClOOHBClOHCO3HCHClOClO=HCO3H2CO3DNaH=HCO3ClOOH10.(2022廊坊高二检测)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正
6、确的是( )A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体11.(2022海淀区高二检测)某温度下,H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。下列推断不正确的是( )A平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 molL-1D反应开头时,丙中的反应速
7、率最快,甲中的反应速率最慢12(2022天津高二检测)下列各表述与示意图全都的是( )A图表示25 时,用0.1 molL1的盐酸滴定20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) HS(AgY)S(AgZ)B若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y)减小C
8、若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽视溶液体积的变化),则溶液中Y的物质的量浓度为1.0102 molL1D往C选项的溶液中加入1 mL 0.1 molL1的NaZ溶液,能生成AgZ沉淀二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17(10分)(2022抚顺高二检测)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AHHA,HAHA2。回答以下问题:(1)NaHA溶液_(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”),缘由是_。(2)某温度下,向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系确定正确的是_(填字母)。
9、Ac(H)c(OH)=11014 mol2L2Bc(Na)c(K)=c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)=0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2(aq)A2(aq) H0。温度上升时,Ksp_(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。滴加少量浓盐酸,c(Ca2)_,缘由是_ (用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:_。18(10分)短周期元素 W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示。其中X、Y、Z三种元素的质子数之和
10、为21。(1)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应,生成物的水溶液呈酸性,其缘由是_(用化学用语表示);该溶液中各种离子浓度由大到小的挨次为_。(2)由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中,负极上发生反应的电极反应式为_。(3)已知:2YZ2(g) Y2Z4(g) H0。在恒温恒容条件下,将确定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是点_。25 min时,增加了_(填物质的化学式)_ mol。a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深
11、到浅的挨次是_(填字母)。19(10分)(2022杭州高二检测)膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置图如下。(1)A装置是_,B装置是_(填“原电池”或“电解池”)。(2)N2O5在电解池的_(填“c极”或“d极”)区生成,其电极反应式为_。(3)A装置中通入O2一极的电极反应式为_。(4)若A装置中通入SO2的速率为2.24 Lmin1(标准状况),为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则左侧水的流入速率应为_mLmin1。20(11分)已知:25 时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.810-5,Ka(HSCN
12、)0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.510-1025 时,2.010-3 molL-1氢氟酸水溶液中,调整溶液pH(忽视体积变化),得到HF、F-与溶液pH的变化关系,如图所示:请依据以上信息回答下列问题:(1)25 时,将20 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合,试验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示:反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的缘由是_,反应结束后所得两溶液中,CH3COO_SCN-(填“”“”或
13、“”)(2)25 时,HF电离平衡常数的数值Ka_,列式并说明得出该常数的理由_。(3)4.010-3 molL-1HF溶液与4.010-4 molL-1 CaCl2溶液等体积混合,调整混合液pH为4.0(忽视调整混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。21.(11分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%)的主要流程如下:(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调整溶液的pH为8.08.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3 是否沉
14、淀完全的试验操作是_。(2)酸化操作是加入盐酸,调整溶液的pH约为4.0,其目的有:将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;防止Ca2+在蒸发时水解;_。(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.750 0 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.050 00 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽视),其可能
15、缘由是_;_。答案解析1.【解析】选B。煤燃烧时放出的热能,是煤和氧气的化学能的总和与全部产物的化学能的总和的差,且还有一部分转化为光能,A项正确。电解物质时,是将电能转化为化学能,而不是化学能转化为电能,B项错误。TNT(三硝基甲苯)爆炸时,部分化学能转化成了动能,C项正确。镁条燃烧时放出大量热,产生刺眼的白光,故镁条的部分化学能转化成了光能,D项正确。2.【解析】选D。A项黄铜(铜锌合金)发生电化学腐蚀时,被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜,B项生铁中含较多的碳,比软铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更简洁形成原电池,也更简洁生锈。C项铁质器件附有铜配件时,在接触电解质溶液时,铁是原电
16、池的负极,易被腐蚀生成铁锈。D项银质奖牌久置后可能被氧气或硫氧化成银的化合物而使其表面变暗,这是化学腐蚀,与电化学腐蚀无关。3.【解析】选C。该题通过物质的量随时间变化的曲线考查同学运用图像信息分析问题、解决问题的力气,在历年高考中多次毁灭。A、B两个选项都是把纵坐标当成物质的量浓度所得到的计算结果,而事实上纵坐标是物质的量,在计算反应速率和物质的量浓度削减时都忽视了体积2 L;Y的转化率为Y物质的量的削减值(1.00-0.21)与原物质的量1.00的比值,计算值为79.0%;X、 Y、 Z三种物质变化物质的量的比为112,反应的化学方程式应为X(g)+Y(g)2 Z(g)。4.【解析】选D。
17、据题意知H=0,S0,依据G=H-TS=-TS0,所以该过程的逆过程不能自发进行,所以D错误。5.【思路点拨】解答本题应留意以下两点:(1)离子不能共存的条件即是离子间能发生反应。(2)留意隐含条件的挖掘,如溶液酸碱性的推断等。【解析】选D。A项,强碱性溶液意味着存在大量的OH-,所以Al3+不能共存Al3+3OH-=Al(OH)3;B项,Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能共存(2Fe3+2I-=2Fe2+I2);C项,Ca2+和CO32-因发生反应而不能共存(Ca2+CO32-=CaCO3)。6【解析】选C。H=-57.3 kJmol-1表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热Q3=57.3;
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