【Ks5u发布】浙江省嘉兴一中2020-2021学年高二上学期期末摸底考试理综试卷-Word版含答案.docx

高二（上）寒假作业检测
理科综合力气测试 试题卷
满分[300]分 ，时间［150］分钟

选择题部分（共120分）
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
S
S
S
S
S
S
1
30
21
1
α链
β链
胰岛素
NH2
COOH
甲肽
1．如图表示胰岛素原分子在特定部位经过加工并切去甲肽（图中箭头表示切点）后，转变成由α、β两条肽链构成的有活性的胰岛素（图中数字表示氨基酸序号）。下列分析正确的是
A．胰岛素分子含有49个肽键，故合成胰岛素分子时脱去的水分子数为49个
B．胰岛素原的合成由核糖体完成，胰岛素的加工和甲肽的剪切过程在内质网和高尔基体内完成
C．胰岛素含两条肽链，分别由两个基因把握合成。这两个基因含有的脱氧核苷酸数分别为42个和60个
D．胰岛素由一个基因把握合成，该基因的两条DNA单链分别编码α、β两条肽链
2．下图1～3表示细胞中3种生物膜结构及其所发生的部分生理过程。有关叙述错误的是
A．能发生图1过程的结构只可能是线粒体的内膜
B．图2中的结构代表细胞膜，其上的某些膜蛋白具有细胞识别的功能
C．图3中的结构代表类囊体膜，其中氧气产生于类囊体膜内
D．图1和图3中膜蛋白都具有物质运输和生物催化的功能
3．植物叶面积指数与细胞呼吸、总光合作用量、干物质积累量有亲热关系（如下表数据所示）。所谓叶面积指数，是指单位地表面积上植物叶片的面积数量。请据表推断以下说法正确的是
叶面积指数（cm2/cm2）
1
2
3
4
5
6
7
8
总光合作用量（%）
12
35
58
76
85
92
93
93
呼吸量（%）
8
25
30
45
50
68
93
97
A．随着叶面积指数的增加，干物质积累增加
B．当叶面积指数大于6时，总光合作用量几乎不再增加，限制其增加的因素是温度
C．叶面积指数为5时，植物的干物质积累量最大
D．从能量代谢的角度看，植物干物质积累量确定都大于0
4．下图为某动物精原细胞（染色体数为2n，DNA数目为2a）分裂示意图，①③细胞处于染色体着丝粒向两极移动的时期。下列叙述正确的是

A．①中有同源染色体，染色体数目为2n，DNA数目为4a
B．③中无同源染色体，染色体数目为2n，DNA数目为2a
C．在正常状况下，基因A与a，B与b分别发生在细胞①和②中
D．与图中精细胞同时产生的3个精细胞的基因型是aB、ab、AB
5．将具有两对相对性状的植物品种甲（AABB）、乙（aabb）杂交得F1，F1测交结果如下表，下列叙述中错误的是
测交类型
测交后代基因型种类及比例
父本
母本
AaBb
Aabb
aaBb
aabb
F1
乙
1
2
2
2
乙
F1
1
1
1
1
A．F1产生的AB花粉50%不萌发，不能实现受精
B．F1自交得F2，F2基因型有9种
C．F1能产生4种不同的花粉
D．正交和反交结果不同，说明这两对基因不位于细胞核的染色体上
6．科学家争辩肺炎双球菌活体转化时发觉：被加热杀死的S型菌自溶，释放出的部分DNA片段遇到某些R型活菌时，其双链拆开，其中一条链降解，另一条单链进入R型菌并与其基因相应“同源区段”配对，使R型菌DNA的相应片段一条链被切除并将其替换，形成“杂种DNA区段”，这样的细菌经增殖就会毁灭S型菌。下列叙述正确的是
A．S型菌DNA片段双链拆开过程发生了氢键和磷酸二酯键断裂
B．细菌转化的实质是R型菌DNA复制过程产生碱基片段的缺失
C．“杂种DNA区段”的形成过程遵循碱基互补配对原则
D．有“杂种DNA区段”的细菌分裂形成的子代细菌都是S型菌
7．下列说法不正确的是
A．金属汞洒落，必需尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
B．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗
C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
D．碘单质与食盐的分别常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法
8．下列有关生活生产中的叙述合理的是
A．硫酸工业中SO2转化为SO3时接受常压，是由于增大压强不会提高SO2的转化率
B．打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释
C．氯碱工业中用阳离子交换膜电解槽电解时，往阴极室注入经过精制的饱和NaCl溶
液，往阳极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）
D．工业上合成氨接受500℃左右的温度，最主要缘由是该反应的催化剂在500℃左右时活性最好
9．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如下图所示。下列说法不正确的是
已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋（高浓度）＞H＋＞Ni2＋（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH—－4e—==O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断 削减
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要把握废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解
反应总方程式发生转变
10．已知常温下，浓度均为0.1 mol·L—1的4种钠盐溶液
pH如下表：
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
8.3
5.2
下列说法中正确的是
A．足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为
H2O+SO2+ClO－＝HClO+HSO3－
B．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小挨次为：c(Na+)> c(H+)>c(HSO3—) >c(SO32—)>c(OH—)
11．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A． 甲是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图
B．乙是足量CO2不断通入含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图
C．由丙可知，H2O2在有催化剂存在的分解反应的热化学方程式为：
2H2O2(l)＝2H 2O(l)＋O2(g) △H＝－2(Ea2′－Ea2) kJ·mol－1
D．丁装置图能实现铁上镀锌
12．用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。依据相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＜M(d)

13．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：
c(Na＋) = c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3)
C．将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)+c(A－)=2c(H＋)+c(HA)
D．某溶液中由水电离出的c(OH－) = 1×10－a mol·L－1，若a ＞7时，则该溶液的pH确定为14－a
14．某一导体的伏安特性曲线如图AB段(曲线)所示，关于导体的电阻，以下说法正确的是[来
A．B点的电阻为12 Ω
B．B点的电阻为40 Ω
C．导体的电阻因温度的影响转变了1 Ω
D．导体的电阻因温度的影响转变了9 Ω
15．如图，足够长的直线ab靠近通电螺线管，与螺线管平行。用磁传
感器测量ab上各点的磁感应强度B，在计算机屏幕上显示的大致图像是

O
x
E
r
E0
A．
O
x
E
B．
O
x

r
0
C．
O
x

D．
r
E0

r
O
x
r
16．如右图所示，正电荷Q均匀分布在半径为r的金属球面上，沿x轴上各点的电场强度大小和电势分别用E和表示。选取无穷远处电势为零，下列关于x轴上各点电场强度的大小E或电势随位置x的变化关系图，正确的是
17．某长直导线中分别通以如图所示的电流，则下面说法中正确的是
t
I
O
①
t
I
O
②
t
I
O
t1
t2
③
t
I
O
④

A．图①所示电流四周产生匀强磁场
B．图②所示电流四周的磁场是稳定的
C．图③所示电流四周各点的磁场方向在0～t1时间内与t1～t2时间内的方向是相反的
D．图④所示电流四周的磁场先变强再变弱，磁场中各点的磁感强度方向不变
二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不选全的得3分，有选错的得0分）
18．电磁轨道炮工作原理如图所示。待放射弹体可在两平行轨道之间自由移动，并与轨道保持良好接触。电流I从一条轨道流入，通过导电弹体后从另一条轨道流回。轨道电流可形成在弹体处垂直于轨道面的磁场(可视为匀强磁场)，磁感应强度的大小与I成正比。通电的弹体在轨道上受到安培力的作用而高速射出。现欲使弹体的出射速度增加至原来的2倍，理论上可接受的方法是
A．只将轨道长度L变为原来的2倍
B．只将电流I增加至原来的2倍
C．只将弹体质量减至原来的一半
D．将弹体质量减至原来一半，轨道长度L变为原来的2倍，其他量不变
19．如图，一端接有定值电阻的平行金属轨道固定在水平面内，通有恒定电流的长直绝缘导线垂直并紧靠轨道固定，导体棒与轨道垂直且接触良好。在向右匀速通过M、N两区的过程中，导体棒所受安培力分别用FM、FN表示。不计轨道电阻，以下叙述正确的是
A．FM向右 B．FN向左 C．FM渐渐增大 D．FN渐渐减小
20．如图所示，某空间存在竖直向下的匀强电场和垂直纸面对里的匀强磁场，已知一离子在电场力和磁场力作用下，从静止开头沿曲线acb运动，到达b点时速度为零，c为运动的最低点。则
A．离子必带负电
B．a、b两点位于同一高度
C．离子在c点速度最大
D．离子到达b点后将沿原曲线返回
非选择题部分（共180分）
非选择题部分共12题，共180分。
21．
(1)如图所示，A、B、C、D是匀强电场中一正方形的四个顶点，已知A、B、C三点的电势分别为UA=15V，UB=3V，Uc=－3V。由此可得D点电势UD=______V。
(2)一架数码相机所用的锂电池电压为3.6V，容量为1000mA·h(相当于以1000mA的电流持续放电1小时，或用500mA的电流持续放电2小时，其余依此类推)。相机关闭液晶屏时约可拍摄400张照片，则每拍一张照片所消耗的电能约为________J；打开液晶屏时约可拍摄150张照片，则每拍一张照片液晶屏消耗的电能约为________J。
22．
(1)如图，在x轴的上方（y≥0）存在着垂直于纸面对外的匀强磁场磁感应强度为B。在原点O有一个离子源向x轴上方的各个方向放射出质量为m、电量为q的正离子，速率都为v。对那些在xy平面内运动的离子，在磁场中可能到达的最大x＝_____，最大y＝______。
(2)如图所示，相距为L的光滑平行金属导轨ab、cd（不计电阻），两端各接有阻值为R的电阻R1、R2。垂直于导轨平面的匀强磁场宽度为s，磁感应强度为B。电阻2R的直导体棒MN垂直导轨放置，且与导轨接触良好，当它沿导轨方向以速度v被匀速拉过磁场区时，外力做功W=_______；通过电阻R1的电量q1=__________。
23．右图为一真空示波管的示意图，电子从灯丝K发出（初速度可忽视不计），经灯丝与A板间的电压U1加速，从A板中心孔沿中心线KO射出，然后进入两块平行金属板M、N形成的偏转电场中（偏转电场可视为匀强电场），电子进入M、N间电场时的速度与电场方向垂直，电子经过电场后打在荧光屏上的P点，已知M、N两板间的电压为U2，两板间的距离为d，板长为L，电子的质量为m，电荷量为e，不计电子受到的重力及它们之间的相互作用力。
（1）求电子穿过A板时速度的大小v0；
  （2）求电子从偏转电场射出时的侧移量 ；
  （3）若要使电子打在荧光屏上P点的上方，可实行那些措施？
24．△OAC的三个顶点的坐标分别为O(0，0)、A(L，0)、C(0，L)，在△OAC区域内有垂直于xOy平面对里的匀强磁场。在t＝0时刻，同时从三角形的OA边各处沿y轴正方向以相同的速度将质量均为m、电荷量均为q的带正电粒子射入磁场，已知在t＝t0时刻从OC边射出磁场的粒子的速度方向垂直于y轴，不计粒子重力和空气阻力及粒子间的相互作用。
（1）求磁场的磁感应强度B的大小；
（2）若从OA边两个不同位置射入磁场的粒子，先后从OC边上 的同一点P(P点图中未标出)射出磁场，求这两个粒子在磁场中运动的时间t1与t2之间应满足的关系；
（3）从OC边上的同一点P射出磁场的这两个粒子经过P点的时间间隔与P点位置有关，若该时间间隔最大值为，求粒子进入磁场时的速度大小。

25．如图所示，光滑水平面上有正方形线框，边长为L、电阻为R、质量为m。虚线和之间有一竖直向上的匀强磁场，磁感应强为B，宽度为H，且H＞L。线框在恒力作用下开头向磁场区域运动，边运动S后进入磁场，边进入磁场前某时刻，线框已经达到平衡状态。当边开头离开磁场时，撤去恒力，重新施加外力，使得线框做加速度大小为的匀减速运动，最终离开磁场。
（1）边刚进入磁场时两端的电势差；
（2）边从进入磁场到这个过程 中安培力做的总功；
（3）写出线框离开磁场的过程中，随时间变化的关系式。

26．滴定法是中学化学中一种格外重要的定量分析方法。滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种。
Ⅰ．强酸强碱中和滴定是一种精确度很高的定量分析的试验方法，其最主要的缘由是：强酸强碱中和反应进行的很彻底，且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的pH变化通常如右图所示。
图中的点B称为 ， D区域称为 ，酸碱恰好中和时溶液的pH落在图中A段范围，则应选用的指示剂是 。
Ⅱ．氧化还原滴定试验与中和滴定原理相像（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液，或反之）。现用0.1mol·L—1酸性KMnO4溶液（标准液）滴定未知浓度的H2O2水溶液（待测液），反应离子方程式是：2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O
请回答下列问题：
（1）该滴定试验确定不需要用到的仪器有下列中的 （填字母）。
A、酸式滴定管（50mL） B、碱式滴定管（50mL） C、白纸 D、锥形瓶
E、铁架台 F、滴定管夹 G、量筒（10mL）
（2）滴定时是否需要添加指示剂 ，理由 。
（3）试验中取H2O2溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分别为a mL和b mL，则H2O2浓度为 。
（4）在滴定过程中，下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是 。C
①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
②锥形瓶中有少量蒸馏水，试验时没有烘干处理
③读数时，滴定前平视，滴定后俯视。
④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排解，滴定后气泡消逝
　 A．②③ B．①④ C．①③ D．③④
27．按要求回答下列问题：
（1）①反应Cl2+ H2OH++Clˉ+ HClO其化学平衡常数K的表达式为： 。
②在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，试用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____。
（2）常温下，向确定体积的0.1mol·L－1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是____。
A．溶液中导电粒子的数目削减 B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
C．溶液中不变 D．溶液中减小
（3）①常温下将0.15 mol·L－1的稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝ （溶液体积的变化忽视不计，硫酸电离方程式：H2SO4=2H＋+ SO42－）。
②常温下将pH＝3的醋酸溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是 。
A．若混合后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2，混合后溶液的pH确定等于 7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1确定大于V2
D．若混合后溶液呈碱性，则V1确定小于V2
（4）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示。试分析图中a～e 5个点，回答下列问题：
①水的电离程度最大的是 点；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列挨次是 。
28．汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一
氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效削减尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol
2NO(g)＋2CO(g) = 2CO2(g)＋N2(g) △H3
则△H3 = kJ·mol－1。
（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，缘由是 。
②1mol空气中含有0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈ 。
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol－1，简述该设想能否实现的依据： 。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用左下图简洁表示，则阳极发生的电极反应为 。

（4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如右上图所示。
①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②实际生产中接受图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡学问，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
29．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池正极反应式为_______________________。
（2）石墨电极（C）的电极反应式为_______________________。
（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参与反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为
________ L。
（4）丙中两根铜丝电极的质量均为64g，电解质为500mL 0.1mol·L—1H2SO4溶液。电解一段时间后，a端收集到1.12L气体（标准状况下），取出电极，对电极进行干燥并称重，测得b电极的质量削减6.4g。求此时所得溶液的物质的量浓度。
30．（14分）争辩表明干细胞中c–Myc（原癌基因）、KIf4（抑癌基因）、Sox2和Oct-3/4等基因处于活跃表达状态，Oct-3/4的精确表达对于维持干细胞的正常自我更新是至关重要的。2006年，科学家Takahashi和Yamanaka利用逆转录病毒将Oct-3/4、Sox2、c-Myc和Klf4四个关键基因导入高度分化的体细胞内，让其重新变成一个多功能iPS细胞，命名为“诱导多能干细胞”（如图所示）。请分析回答：
（1）Oct-3/4基因在高度分化的细胞中是否存在？_________。依据上图所示的原理，细胞凋亡是图中__________________等基因把握的编程性死亡。
（2）争辩人员利用小鼠体细胞诱导形成的iPS细胞，进一步诱导又获得了心肌细胞、血管平滑肌细胞等多种组织细胞，iPS细胞的这种变化过程称作________________。
（3）另一项争辩得知，癌细胞和正常分化细胞在有氧条件下产生的ATP总量没有明显差异，但癌细胞从内环境（即细胞外液）中摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖是正常细胞的若干倍。右图是癌细胞在有氧条件下葡萄糖的部分代谢过程，据图分析回答问题：
图中A代表细胞膜上的________。葡萄糖进入癌细胞后可通过形成五碳糖进而合成________作为DNA复制的原料。与正常细胞相比，①～④过程在癌细胞中明显增加的有________（编号）。若要研制药物来抑制癌症患者细胞中的特殊代谢途径，图中的过程________（填编号）不宜选为作用位点。
31．（14分）测定透亮密闭玻璃罩内某植物在单位时间内CO2的吸取量或O2消耗量（相对值）随温度的变化，结果如右图所示，请分析回答下列问题：
（1）与植物光合作用有关的酶分布在叶绿体的___________。据图推想，该植物的光合酶对温度的敏感度比呼吸酶对温度的敏感度_____（填“高”或“低”）。温室栽培该植物，为获得最大经济效益，应把握的最低温度为______℃。
（2）该植物光反应的产物中，被碳反应利用的物质是__________。在供应C18O2较长时间后，叶肉细胞线粒体内能够检测出含18O的物质有_________________（写出两种）。
（3）图中A点时该植物的叶肉细胞中氧气的集中方向是__________。B、D点时植物光合作用制造的有机物_______（填“大于”、“小于”或“等于”）细胞呼吸消耗的有机物。
32．（16分）果蝇是雌雄异体的动物，争辩发觉野生果蝇正常翅（h）可以突变为毛翅（H），另一对基因R、r，本身没有把握具体性状，但rr会抑制H基因的表达。上述两对基因位于两对常染色体上（在书写基因型时，一般上位抑制的基因写在前面，如：rrHH等）。请分析回答：
（1）把握果蝇翅型的这两对等位基因在遗传时遵循________________定律。
（2）毛翅果蝇的基因型有_________种，其中纯合子基因型为___________。该纯合子测交后代的表现型为____________。
（3）假如甲乙果蝇交配，产生的子代中毛翅与正常翅的比例为1:3，为了确定这对果蝇的基因型，分析如下：
①若甲乙果蝇的表现型是全都的，则该对果蝇的基因型分别是__________________。
②若甲乙果蝇的表现型是不全都的，请用遗传图解解释该种状况。