辽宁省沈阳二中2021届高三上学期12月月考试题--化学-Word版含答案.docx

沈阳二中2022——2021学年度上学期12月小班化学习成果
阶段验收高三（15届）化学试题
命题人：高三化学组 审校人：高三化学组
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
3．可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Ag-108

第Ⅰ卷 （50分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）
1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生亲热相关，是阴霾天气的主要缘由，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）
A．大力进展电动车，削减燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，削减对化石燃料的依靠
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2．下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（ ）
A.大理石、钡餐、石膏 B.小苏打、苏打、水玻璃
C.芒硝、胆矾、明矾 D.黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿

3．下列试验不能达到预期目的的是(　　)

A．利用Ⅰ装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺当流下
B．利用Ⅱ装置制取NH3
C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的试验
D．利用Ⅳ装置收集NH3

4．始祖鸟烯外形犹如一只展翅飞行的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是(　　)
A．始祖鸟烯与CH2===CH－CH===CH2互为同系物
B．若R1＝R2＝甲基，则其化学式为C12H16
C．若R1＝R2＝甲基，在确定条件下烯烃双键上的碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯的一氯代物有3种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，且两反应的反应类型是相同的

5．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A＜B＜C＜D
B．2.32gFe3O4与足量B单质完全反应，转移0.09mol电子
C．常温下，B、D形成的化合物的水溶液pH＜7
D．简洁气态氢化物稳定性C＞D
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
D．足量草酸与KOH反应：H2C2O4＋2OH- === C2O42-＋2H2O

7．Mg—AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag下列关于该电池的说法错误的是（ 　）
A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag
B．该电池的负极材料可以用金属铝代替
C．有24g　Mg被氧化时，可还原得到108gAg
D．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液

8．“类推”这种思维方法在化学学习与争辩中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能打算其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）
①钠与水反应生成NaOH和H2；全部金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．①④ 　 B．②④ 　 C．①②④ 　　 D．①②③④

9．试验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（ ）
选项
溶液A
固体B
气体C
A
稀硫酸
Zn
Cl2
B
浓盐酸
MnO2
H2
C
稀硝酸
Fe
Cl2
D
浓盐酸
KMnO4
H2

10．某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1克此样品溶于水只得到无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ）
A．确定无Na2CO3，可能有FeCl3 B. 可能有Na2CO3和NaCl
C．确定有MgCl2，可能有NaCl D. 确定有NaCl

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

12．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L时又确定能发生反应的离子组是 （ ）
①Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- ②K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-
③Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- ④Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl-
⑤Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- ⑥Fe2+ 、Na+ 、NO3-、I-
⑦Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- ⑧Na+ 、K+ 、CH3COO- 、NO3-
A．①②⑥ B．②③⑥ C． ①② D． ③⑤⑦

13．以下5种说法中正确的数目是（ ）
①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液会得到Fe(NO3)2固体
②溶解度和Ksp一样只与温度有关
③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2
④升温对于强酸、强碱PH不发生变化，弱酸升温PH变小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好
A．1 B．2 C3 D．全部正确

14．下列试验与对应的图象符合的是 ( )

A．向确定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量
B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
C．C表示A、B两物质的溶解度随温度变化状况，将t1℃时A、B饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A
D．D表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
15．下列状况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（　　）
①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值
②用滴定管量取液体时，开头时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥用标准液滴定未知溶液（放于锥形瓶中）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡．
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D ．③④⑤⑥
16．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水
D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
17．现取m克铝镁合金与确定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该试验的说法中正确的有（ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④生成NO气体的体积为L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为()mol
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

18．用Na2SO3溶液吸取硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生气理如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极
B．阳极区pH减小
C．图中的b＜a
D．阴极的电极反应为HSO3--2e-+H2O═SO42-+3H+和SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+

19．次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：
①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l)     ΔH＝-Q1kJ·mol－1
②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l)                ΔH＝-57.3kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：
HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq) ΔH＝－（57.3+Q1）kJ·mol－1
B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，确定存在:
2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)
C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：
SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-
D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：
C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)

20．确定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11，下列有关说法正确的是（ ）
A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20mol·L-1
B．约有10-5mol AgCl溶解
C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32-) ＞c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (H+)
D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)=2 c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (Cl-)

第Ⅱ卷 （50分）

三、简答题
21．（8分）（1）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
将1L该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。试推断原混和气体中A和B全部可能的组合及其体积比,并将结果填入下表：
组合编号
A的分子式
B的分子式
A和B的体积比VA:VB

（2）烃C与烃A互为同系物，分子中含有11个C原子，8个甲基，则烃C的系统名称为 ，该烃的二氯代物有 种
22．（9分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）确定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中 ________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中全部离子浓度之间的一个等式 ；
（2）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分状况如图所示。回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子（CO除外）的物质的量浓度的大小关系为________________；
③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝ ＝2×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
23．(8分)元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素养量分数相同；N－、Z＋、X＋的半径渐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式 ____________________。
（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2单质，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2单质，发生反应：2 MY2 (g) + Y2(g) 2 MY3(g) △H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则
①a、b的关系为a+b 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。
②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号） 。
A．v正(Y2)＝2v逆(MY3) B．混合气体的密度不变
C．c(MY2)＝c(MY3) D．混合气体的总物质的量不变
E．容器内温度不变 F．MY2和Y2的质量比不变
（3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值
24．（14分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：（已知乳酸酸性强于碳酸）

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—；
②TiOSO4 水解的反应为：TiOSO4 +(x+1)H2O →TiO2 • xH2O↓+H2SO4。
请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为 ，分别硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 ；步骤②中得到纯洁硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 。
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）步骤④的离子方程式是 。
（4）试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的缘由:
。
（5）试验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品a g，配成500.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液25.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示） 。
25．（11分）甲醇是将来重要的绿色能源之一，以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇
Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
（1）CH4（g）与H2O（g）反应成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 。
（2）将1.0mol　CH4和2.0mol　H2O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在确定条件下发生反应I，测得在确定压强下平衡时CH4的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示这段时间该反应的平均反应速率为 。
②100℃时反应I的平衡常数为 。若保持温度和容器的容积不变，5min时再向容器中充入H2O（g）和CO各0.2mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2mol CO和3mol　H2，在确定条件下发生反应Ⅱ，关闭K1、K3，反应起始时A、B的体积相同，均为aL。
①反应达到平衡后，A内压强为起始压强的0.6倍，则平衡时A容器中H2的体积分数为 。
②若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6a　L，则打开K2之前，B容器的体积为 L。
（4）甲醇对水质会造成确定的污染，有一种电化学法可消退这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．试验室用如图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式 ；
②写出除去甲醇的离子方程式 。

沈阳二中2022——2021学年度上学期12月小班化学习成果
阶段验收 高三（15届）化学试题答案及评分标准

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1.D 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.C 9.D 10.C
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
11.D 12.A 13.A 14.C 15.A 16.D 17.C 18.B 19.B 20.C
三、简答题
21.（8分）（1） （每组1分）
组合编号
A的分子式
B的分子式
A和B的体积比VA:VB
①
CH4
C3H6
1：3
②
CH4
C4H8
1:1
③
C2H6
C3H6
1：1
④
C2H6
C4H8
3：1

（2）2,2,3,3，4,4-六甲基戊烷 （2分） 6种 （2分）
22.（9分）
（1）减小（1分） c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)（1分）
（2） ①不能（1分）
②HCO、H2CO3， c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－) 　 ③ 10（每空2分）
23.（8分）（每空2分）
（1） （2）① ＜ ② DEF
（3） 75mL 或者175mL
24.（14分）（每空2分）
（1）Fe TiO2 • xH2O 漏斗、玻璃棒、烧杯 冷却结晶、过滤、洗涤（2）1:4
（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3 ↓+ H2O + CO2 ↑（2分）
（4）乳酸与CO32-反应，降低了CO32-的浓度，使上述平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
（5）69.5/a
25.（11分）（1）CH4(g) + H2O(g) = CH3OH(g) + H2(g)△H =+77kJ/mol（2分）
（2）①0.12mol/(L.min) ②0.18(mol/L)2 逆向（每空1分）
（3）①33.3﹪ ②0.8 a（每空1分）
（4）①Co2+ - e- = Co3+ ②6Co3+ + CH3OH + H2O = 6Co2+ + CO2↑+ 6H+ （每空2分）