浙江省嘉兴一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学(文)-Word版含答案.docx

嘉兴市第一中学2022学年第一学期期中考试
高二化学（文科） 试题卷
命题：钱秀明 审题：万春晖
满分[ 100]分 ，时间[90]分钟 2022年11月
一、选择题（本大题共27小题，每小题2分，共54分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．资源利用、环境疼惜等在与社会可持续进展亲热相关的领域发挥着乐观作用。下列做法与社会可持续进展理念相违反的是
A．改进汽车尾气净化技术，削减大气污染物的排放
B．过度开采矿物资源，促进地方经济进展
C．开发利用新能源，削减化石燃料的使用
D．加强对工业“三废”的治理，疼惜环境
2．下列化合物属于强电解质的是
A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2
3．下列变化会放出热量的是
A．碘升华 B．冰溶化
C．氢分子变成氢原子 D．镁和盐酸反应
4．下列物质的水溶液中，呈碱性的是
A．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D． KAl (SO4) 2
5．下列因素中，对发生在溶液中且无气体参与的反应的速率不产生显著影响的是
A．反应物浓度 B．温度 C．压强 D．反应物的性质
6．常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为
　　A．1∶60　　　　　 B．3∶1　　　　　 C．100∶1　　　　 D．1∶100
7．下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是
A．氯化氢易溶于水　　　　　　 B．氯化氢水溶液能导电
C．氯化氢在水溶液中完全电离　　　　 D．氯化氢易挥发
8．关于化学反应中的热效应，下列说法不正确的是

图Ⅰ 图Ⅱ
A．图Ⅰ表示：反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热，△H＜0
B．图Ⅱ表示：反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸热，△H＞0
C．H2与O2化合生成液态水的能量变化过程可用图Ⅰ来表现
D．符合图Ⅱ所示能量变化的化学反应，必需要加热才能发生

9. 右图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是
A．锌片为负极，且锌片渐渐溶解
B．铜片为正极，且铜片上有气泡
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将化学能转变为电能
10．下列电离方程式中，不正确的是
A．NaCl = Na++Cl- B．HClOClO- + H+
C．NH3·H2O = NH4++OH- D．NaOH = Na++OH-
11．下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是
A．氯化铵溶液可用于除铁锈 B．明矾可用于净水
C．热的纯碱溶液可用于去除油污 D．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析
12．试验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是
A．降低温度 B．用铁代替锌
C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉
13．在确定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是
A．反应的化学方程式：2NM
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．反应开头时只投入了N
14．在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），
0~5min内H2的浓度削减了0.1mol/L，则在这段时间内
用HI表示的平均反应速率为
A．0.01 mol·L-1·min-1 B．0.04 mol·L-1·min-1
C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.5 mol·L-1·min-1
15．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列叙述不正确的是
A．若向容器中充入1 mol N2和3 mol H2，最终将生成2 mol NH3
B．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再转变
C．使用催化剂是为了加快反应速率
D．增大氮气的浓度可加快反应速率
16．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观看到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是
A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极 B．炭粉被氧化
C．发生了吸氧腐蚀 D．发生了析氢腐蚀
17．下列溶液确定呈酸性的是
A．含有H+的溶液 B．酚酞显无色的溶液
C．c（OH-）<c（H+）的溶液 D．pH小于7的溶液
18．下列不属于盐类水解反应离子方程式的是
A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-
C．CO32-+H2O HCO3-+ OH- D．Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+

19．下列说法不正确的是
A．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：
c(CH3COO-)+ c (CH3COOH)=2c(Na+)
B．室温下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液， pH前者小于后者
C．等体积的0.1mol·L-1的某一元酸HA与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，说明HA是强酸
D．电解饱和食盐水，当阴极在标准状况下产生2.24L氢气时，转移的电子数为0.2 NA
20．确定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，确定能说明该反应已达到平衡状态的是
A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物质的总质量不发生变化
C．n(H2O)：n(H2)=1 ：1 D．生成1molCO的同时生成1molH2
21．下列叙述不正确的是
A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率
B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
C．为疼惜海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块
D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应是相同的
22．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
A
室温(25℃)
12%
有
B
水浴加热(50℃)
4%
无
C
水浴加热( 50℃)
12%
有
D
室温(25℃)
4%
无
23．有关原电池和电解池的下列说法中不正确的是
A．原电池负极发生氧化反应
B．电解池阳极发生还原反应
C．通电后，电解池中阳离子向阴极移动
D．原电池中电子从负极沿导线流向正极
24．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动挨次为
A．X > Y > Z B．X > Z > Y C．Y > X > Z D．Y > Z > X
25．在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3 , 依据在相同时间内测定的结果推断，生成氨气的速率最快的是
A．υ(H2)=0.2mol·L-1·s-1 B．υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1
C．υ(NH3)=0.3mol·L-1·s-1 D．υ(H2)=0.6mol·L-1·min-1
26．已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片：2Zn+4OH――4e－＝2ZnO+2H2O； 碳棒： O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，
据此推断，锌片是
A．正极，被还原 B．正极，被氧化
C．负极，被还原 D．负极，被氧化
27．将氨水缓缓地滴入盐酸中至溶液呈中性，下列有关说法正确的是
①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应
④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
二、填空题（本大题共4小题，共36分）
28．现有以下物质：
①NaCl晶体； ②SO2； ③纯醋酸； ④铜；
⑤BaSO4固体； ⑥酒精； ⑦熔化的KNO3；
请回答下列问题(填序号)：
（1）以上物质能导电的是 ；
（2）以上物质属于电解质的是 ；
（3）以上物质属于非电解质的是 ；
（4）以上物质中属于弱电解质的是 。
29．如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
（1）电解过程中，a电极为 极，该电极上发生的电极反应式为：
。
（2）电解一段时间后，b电极上可观看到的现象是：
。
（3）电解过程中能量转化的主要形式是 。
30．（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：
。
已知1mol液态水汽化时需要吸取44 kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和气态水时，放出的热量为 kJ。
（2）有同学制作一氢氧燃烧电池，通入H2的一极为 极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为 。
31．请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液显 性，缘由是 （用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的挨次为 。
（2）常温下，0.10 mol/L 的CH3COOH溶液中，c(H+) 0.10 mol/L(填“＞”、“＜”、“=”)。
CH3COOH在水溶液中的电离方程式为
（3）将浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH3COO－）___c（Na+）。(填“＞”、“＜”、“=”)。
三、计算题（本大题共2小题，共10分）
32．某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，
c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如右图所示：
（1）该温度下水的离子积为　　　　　　。
（2）该温度下0.01 mol/L的NaOH溶液pH为　　　　。

33．将6mol A和5 mol B混合放入4L密闭容器中，在确定条件下发生反应：
3A (g) +B(g) 2C(g) + xD(g)，经5 min达到平衡，此时C的浓度为0.5 mol·L-1，测得D的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1，则平衡时A的物质的量浓度为 ，B的平均反应速率为 ，x的值为 。