山东版2022届高三上学期第二次月考-化学-Word版含答案.docx

其次次月考化学试题【山东版】

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
留意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题有且仅有一个正确选项。
1．分类是化学学习与争辩的常用方法，下列分类正确的是
A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
胶体
分散系
混合物
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
2.下列说法正确的是
A．酸式盐的水溶液确定显酸性
B．酸性氧化物确定是非金属氧化物
C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区分
D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
3．设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA
B．23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为NA
C．7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1NA
D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA
4.用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到
哪些仪器，且先后挨次正确的是
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
5.下列离子方程式书写正确的是
A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2O
B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
6.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
编号
化学反应
离子方程式
评  价
A
碳酸钙与醋酸
反应
CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-
错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B
NaAlO2溶液中通入过量CO2
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
正确
C
NaHCO3的水解
HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+
错误，水解方程式误写成电离方程式
D
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
7.某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中确定不能大量共存的离子组是 ( )
A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-
C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2- D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－

8.某化学爱好小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示
检测序号
溶液中检测出的离子组合
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
其次次
KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
则下列说法合理的是
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法推断
C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观看是否有沉淀现象
D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观看是否有沉淀现象
9.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是
①氯气与铁粉反应 ②碳酸钠溶液与盐酸 ③硫酸铝溶液与氨水 ④偏铝酸钠溶液与盐酸 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
A.②③⑥ B.①③⑥ C. ①②④ D. ①③⑤
10.已知下列试验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列推断不正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．试验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．试验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2 D．试验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
11.现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为
A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1
12.对于4℃时100mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是
A．该溶液物质的量浓度为10moL／L
B．所得的溶液的体积为22．5L
C．依据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
13.已知： ①向KMnO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；  ②向KBr溶液中通入少量试验①产生的气体，溶液变黄色； ③取试验②生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色。依据以上试验，下列推断正确的是 
A．上述试验中，共有两个氧化还原反应
B．上述试验证明还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-＞ Mn2+ 
C．试验①生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝 
D．试验③证明Fe2+既有氧化性又有还原性
14.向l mL 0.5mol·L－1AlCl3溶液中加入3 mL饱和NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的缘由是
A．3mol·L－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强
B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3
C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应
D．Al3+与F－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+
15．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为猛烈
④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性挨次表中钠后面的金属
⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应
A．①②③⑥ B．②③④
C．①⑥ D．①
16.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在确定条件下脱水干燥；②加熟石灰；
③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后挨次正确的是
A．②④③⑤① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④⑤③①

第Ⅱ卷（非选择题 满分52分）
17．（14分）某试验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质试验，回答下列问题。
（1）若试验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。
名称
托盘天平
（带砝码）
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器

序号
a
b
c
d
e
f

（3）下列状况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）
①称量时，左盘高，右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发觉液面降低，又补加少量水，重新达到刻度试验室欲配制
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入确定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：

①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。

（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，渐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。
18.(8分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区分 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区分
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观看到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________ 。
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯洁，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2　 b．Fe　 c．H2O2　 d．HNO3
19．（10分）某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、
NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下试验：
①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。
②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。
③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；连续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。
（1）由此推断原溶液中确定有大量的 离子。
（2）步骤②反应的离子方程式是________________________________
（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是
（4）还不能确定的阳离子是 ，如何检验？（写出试验名称及推断依据的现象）
____________________________________________________________________.
20．（11分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，推断：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：
B.________；C.________；D.________；E．________；
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
E→B： ______________________________________________ _ ，
C→F： ____________________________________________________，
F→C： ____________________________________________________。
(3)下列试验方案中，不能精确     测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物充分加热，减重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸取，增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
盐酸
途径II
滤液A
通足量C气体后，过滤
途径I
足量盐酸
足量烧碱溶液
21．（9分）某化学爱好小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯洁的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体，以探究工业废料的再利用。其试验方案如下：试回答下列问题：
过 滤
滤渣F
滤液E
足量稀硫酸
过 滤
滤渣B

（1）器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是（填名称） 。

（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是____________。
写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式 。
（3）从滤液E中硫酸得到绿矾晶体的试验操作是 。
（4）写出用滤渣F制备CuSO4溶液的化学方程式（要求节省，环保）

（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是

参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
B
B
B
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
A
C
B
D
D
A
第Ⅱ卷（非选择题 满分52分）
17.（每空2分，共14分）（1）2.0 （2）a、b、e
（3）①③⑤⑥
（4）224 450
（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ； 80
18.（每空2分，共8分）(1) D (2) B
(3) NO2－ + Cl2 + H2O = NO3－ +2 Cl－ + 2 H＋ （4）c
19.（每空2分，共10分）（1） I- 、Mg2+ 、Al3+、 NH4+ （2）2I- + Cl2 = I2 +2Cl- (3)Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O
(4) Na+ 做焰色反应，若火焰显黄色，则证明含有Na+ ，否则不含。
20．（方程式各2分，其余各1分，共11分）
(1) B．NaOH　　C．Na2CO3　　　D．NaCl　　　E．Na2O2　　　
(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ CO＋H2O＋CO2===2HCO
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(3) C
21、（9分）（1）漏斗、玻璃棒（1分）
（2）途径Ⅱ（1分）
AlO2-+ CO2 +H2O = Al（OH）3↓+ HCO3-（2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（1分）
（4）2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O
（或2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O ）2分
（5）后者的方案不合理（1分） ；由于该方案不符合试验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、试剂消耗量大、作用时间长（1分）