2021春走向高考(人教版)高三化学一轮复习课时训练-第1章-化学计量在实验中的应用-第2节.docx
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1、第一部分 第一章 其次节一、选择题1(2022安徽合肥一模)在非室温条件下可以使用的仪器是()A漏斗B量筒C容量瓶D滴定管解析:量筒、容量瓶、滴定管的瓶身上都注明常温使用。答案:A2(2022山东新泰模拟)下列有关试验操作正确的是()A用过滤法分别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线C用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大D将金属钠投入到足量CuSO4溶液中,静置后溶液质量增加解析:胶体和溶液都可通过滤纸,A项错;B项多加水使所配溶液浓度偏低;C项俯视会使加水量偏少,结果偏大;D项产生氢氧化铜沉淀和氢气,溶液质量减轻。答案:
2、C3(2022浙江省杭州市高三七校期中联考)某溶液中大量存在五种离子:NO、SO、Fe3、H、X,其物质的量之比为:n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(X)23131,则X可能为()AFe2BMg2CClDBa2答案:B4(2022上海长宁一模)下列溶液配制试验的描述完全正确的是()A在容量瓶中先加入确定体积的水,再加入浓硫酸配制精确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入确定量H2SO4以防水解D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有:100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
3、、胶头滴管解析:容量瓶不能稀释溶液,浓硫酸在烧杯稀释后再移入容量瓶,A项错;配制确定体积比的溶液时应选择烧杯、玻璃棒、量筒,B项错;D项量取时还需要用到量筒。答案:C5(2021山东省潍坊市重点中学高三12月质检)在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为gcm3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是()c100%c若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w将50 g上述溶液加入确定量的水稀释成0.5c molL1,则加入水的体积应大于50 mLA BC D答案:D6(2021山东省腾州市第十一中学高三12月
4、考试)把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)mol/L B10(2ab)mol/LC10(b2a)mol/LD10(ba)mol/L答案:C7下列说法或计算正确的是()A接受加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸的浓度变为8 mol/LB把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数变为10%C将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应,所得溶液的质量分数为
5、4.0%D已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g,该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中,充分溶解,获得溶液的质量分数是28.6%解析:HCl比水更简洁挥发,A项错误;w(NaCl)100%10%,B项正确;钠与水反应,溶质变为了4.0 g NaOH,由于生成了氢气,使溶液总质量小于100 g,则溶液的质量分数应大于4.0%,C项错误;依据KNO3的溶解度可知,50 g水最多溶解15.8 g KNO3,所以20 g KNO3没有完全溶解,得到的是饱和溶液,w(KNO3)100%24.0%,D项错误。答案:B8已知Ca(OH)2的溶解度随温度上升而降低。将40的饱和澄清石灰水冷却至1
6、0,或保持40向其中加入少量CaO,两种状况下均保持不变的是()A溶液中Ca2的数目B溶剂的质量C溶液中溶质的物质的量浓度D溶质的质量解析:将40的饱和澄清石灰水冷却至10时,此时溶液是不饱和溶液,溶液中溶质质量、溶剂质量均不变,所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。保持40向其中加入少量CaO,CaO与H2O反应导致溶剂质量削减,有部分Ca(OH)2晶体析出,但溶液仍是40的饱和溶液,Ca(OH)2的物质的量浓度不变。答案:C9传“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋,生产500 g 0
7、.945 molL1的优级醋(密度为1.050 gmL1),生产过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A100 gB200 gC300 gD400 g解析:设捞出的水和蒸发的水总量为x,据0.054,据配制前后溶质不变有:(500x)3%5000.054。x400 g。答案:D10将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉确定量的水,使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 molL1。则c1和c2的关系是()Ac12c2 Bc22c1 Dc22c1解析:由c可知,由于12c1。答案:C11(2022河北省名校名师俱乐部高三调研(二)将Na2O
8、2、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中完全反应后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A421B321C231D241答案:D12(2021山东省腾州市第十一中学高三12月考)某温度下,饱和石灰水的溶解度为S g ,密度为 g/mL,向足量该饱和溶液中加入 m g CaO,充分作用后,恢复到原来温度,下列有关说法不正确的是()A最终得到沉淀的质量大于gB该饱和溶液质量百分比浓度为: %C最终所得溶液pH不变D该饱和溶液中溶质物质的量浓度为: mol/L答案:B13如图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内
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