2021广东高考高三化学第二轮小专题复习化学实验选择题突破.docx

微专题——化学试验选择
一．试验操作、现象或结论正误推断
1. 依据下列试验内容得出的结论正确的是
选项
实 验 内 容
结 论
A
某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝
该物质确定是碱
B
某气体能使潮湿淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体确定是氯气
C
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体
该溶液确定含有碳酸根离子
D
往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色
反应后溶液中确定有Fe3+，可能还有Fe2+
2. 下列有关试验现象和解释或结论都正确的是
选项
试验操作
现象
解释或结论
A
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把浓硫酸滴到pH试纸上
试纸先变红后褪色
浓硫酸具有酸性和强氧化性
C
将NO2球浸泡在热水中
红棕色变浅
反应2NO2N2O4的△H<0
D。
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀变为黄色
溶度积：AgI比AgCl更小
3. 下列试验操作与预期的试验目的或结论均正确的是
选项
试验操作
预期的试验目的或结论
A
对某白色固体进行焰色反应试验，火焰呈黄色
该物质含钠元素
B
将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色
该溶液确定为品红溶液
C
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热
验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解
D
除去苯中混有的少量苯酚
加入浓溴水后过滤
4. 通过对试验现象观看、分析推理得出正确结论是化学学习方法之一。对下列试验事实解释正确的是

5. 下列对试验现象及操作、物质的用途解释合理的是

试验现象及操作、物质的用途
解释
A
在确定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH增大
只是乙酸根的水解所致
B
取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中确定含有SO42-
C
用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸
铁、铝在其表面被钝化
D
向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀
氢氧化铝不溶于碱溶液
6. 下列试验操作完全正确的是
编号
试验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出钠，切下绿豆大小的钠，当心放入装满水的烧杯中
B
配制确定浓度的氯化钾溶液1000mL
精确     称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排解碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体连续从分液漏斗下端管口放出
7. 下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是

试验操作
试验现象
结 论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
毁灭白色沉淀
溶液X中确定含有SO42－
C
向确定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
毁灭白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3强
D
向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
毁灭黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
8. 下列有关试验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
试验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀毁灭
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
9. 用4种溶液进行试验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是
选项
试剂和操作
现象
A
向AlCl3溶液中滴入过量的氨水
溶液先有白色沉淀，后来沉淀消逝
B
向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡
白色沉淀渐渐转化为黄色沉淀
C
向Ca(C1O)2溶液中先通CO2，再加入少量品红溶液
溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去
D
向BaC12溶液中先通入SO2，再通入过量NO2
先生成沉淀，后来沉淀消逝
10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作
现象
结论
A
滴加BaC12溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42—
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K+
C
滴加氯水和CC14，振荡、静置
下层溶液液显紫色
原溶液中有I—
D
滴加稀NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
11. 下列有关试验现象和解释或结论都正确的是
选项
试验操作
现象
解释或结论
A
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把浓硫酸滴到pH试纸上
试纸变红
浓硫酸具有酸性
C
将布满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变浅
反应2NO2N2O4的△H<0
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀变为黄色
溶度积：AgI比AgCl更小
12. 从下列事实所得出的相应结论正确的是

试验事实
结论
A
氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中
氢氧化铝属于碱
B
CO2的水溶液可导电
CO2是电解质
C
SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
SO2有漂白性
D
铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁
氯气的氧化性大于硫

13. 下述试验能达到预期目的的是
编号
试验内容
试验目的
A
将CO2（含HC1杂质）通入饱和NaHCO3溶液中
除去HC1
B
向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水
除去试管内残留物
C
向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，并加热
检验淀粉是否水解
D
将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液
检验FeCl2是否变质
14. 下列有关物质检验的试验结论正确的是
选项
试验操作及现象
试验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中确定含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中确定含有Fe2＋
C
某气体能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红
该气体水溶液确定显碱性
D
将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见红色沉淀生成
该有机物不含醛基
15. 下表中试验“操作和现象”与“结论或解释”对应关系正确的一组是

操作
结论或解解释
A
用可见光束照射某红褐色液体，产生丁达尔现象
该液体为胶体
B
向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红
说明原溶液中含有Fe2+
C
向某溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
说明溶液中确定含有SO42-
D
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
Na2CO3溶液存在水解平衡
16. 下列试验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
Al

稀H2SO4
Cu
Fe
Fe

NaBr
溶液
淀粉KI
溶液
Cl2

AgCl
NaBr
溶液

Na2S溶液
浓盐酸

Na2CO3
Na2SiO3
棉球
17. 依据下列试验设计及有关现象，所得结论不正确的是

A B C D
实 验
试验现象
结 论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）
溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
18. 下列试验操作与预期试验目的或所得试验结论全都的是
选项
试验操作
试验目的或结论
A
向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧
制取Al2O3
B
将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水
检验气体产物中的CO2
C
向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，
验证该溶液中确定有NH4+
D
将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色
验证亚硫酸的不稳定性
19. 下列有关物质检验的试验结论正确的是
选项
实 验 操 作 及 现 象
实 验 结 论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中确定含有SO42-
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色
该溶液中确定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体确定是SO2
D
将少量某物质溶液滴入新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质确定含有醛基
20. 下列有关物质检验的试验结论正确的是

试验操作及现象
试验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中确定含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中确定含有Fe2＋
C
某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝
该气体水溶液确定显碱性
D
将少量某物质溶液滴入新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质确定属于醛类
21. 下列有关试验操作的描述与理由或解释都正确的是

操作
理由或解释
A
用酸式滴定管装KMnO4标准溶液
KMnO4有强腐蚀性，会氧化橡胶
B
用坩埚加热食盐水猎取食盐晶体
坩埚能耐高温
C
用酒精萃取碘水中的碘
碘在酒精中的溶解度比水中大
D
用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气
氨水显碱性
22. 从下列试验事实中得到的结论，正确的是

试验事实
结论
A
将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出
金属活动性：M > Cu
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去
SO2有漂白性
C
CO2通入苯酚钠溶液中，毁灭浑浊
酸性：苯酚 < 碳酸[
D
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
二． 试验方案设计（达到试验目的）
23. 下述试验不能达到预期试验目的的是

试验内容
试验目的
A
向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L－1 Na2S溶液
证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
B
向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；
向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡
证明与苯环相连的甲基易被氧化
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
证明碳酸的酸性比硅酸强
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
验证淀粉已水解
24. 下列对事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
用铝罐槽车储运浓硫酸
浓硫酸的强氧化性使铝钝化
B
用饱和NH4Cl溶液处理过的 舞台布帘可防火
NH4Cl分解吸热，且分解产物能隔绝空 气中的氧气
C
钠元素的焰色反应呈黄色
Na2O2是一种淡黄色的固体
D
SO2能使溴水褪色
SO2具有还原性

25. 下列操作不能达到目的的是

目的
操作
A.
配制100 mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C.
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消逝
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观看是否毁灭白色浑浊
26. 下列试验中，所实行的分别方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分别方法
原理
A．
分别溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B．
分别乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D．
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
27. 下列试验方案不能达到试验目的的是

试验目的
试验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D
探究温度对化学平衡的影响
将NO2球浸泡在冷、热水中，观看颜色的变化
28. 下列试验设计能够成功的是
编号
试验目的
试验操作及现象
A
检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3
向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体
B
从碘水中萃取碘
向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色
C
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

D
除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质
向FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热煮沸，得到黄色溶液
29. 下述试验能达到预期目的的是
编号
试验内容
试验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将碘水加入NaBr溶液中
比较碘与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
争辩温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
争辩催化剂对H2O2分解速率的影响
30. 下述试验设计能够达到目的的是
编号
试验目的
试验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
31. 下列有关试验设计科学正确的是
编号
试验目的
试验设计
A
测定氨气的体积
通过盛饱和NaCl溶液的洗气瓶
B
提取溴水中溴单质
在分液漏斗中加入酒精萃取后分液
C
比较S和Cl元素的非金属性
测定Na2SO2和NaClO溶液的pH
D
验证SO2漂白性和还原性
将SO2通入晶红溶液、KMnO4溶液
32. 下列试验不能达到预期目的的是
序号
试验操作
试验目的
A．
浓、稀硫酸分别与铜反应
比较浓、稀硫酸氧化性强弱
B．
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气
比较Mg、Al金属性强弱
C．
测定等物质的量浓度的磷酸、硫酸溶液的pH
比较P、S非金属性强弱
D．
用等浓度的盐酸、NaHCO3两溶液混合反应
比较盐酸、碳酸酸性强弱
33. 下述试验能达到预期目的的是

试验内容
试验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
争辩温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
争辩催化剂对H2O2分解速率的影响
Al
稀H2SO4
Cu
Fe
Fe
NaBr
溶液
淀粉KI
溶液
Cl2
AgCl
NaBr
溶液
Na2S溶液
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3
棉球
34. 依据下列试验现象，所得结论正确的是：
A B C D
实 验
试验现象
结 论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si
35. 下列试验操作正确且能达到预期目的的是
[来
试验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
C
确定磷、砷两元素非金属性的强弱
测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
36. 下述试验能到达预期目的的是

试验内容
试验目的
A
向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热
检验蔗糖是否已水解
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较Cl2与Br2的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温
争辩温度对化学平衡的影响
D
往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液
争辩蛋白质的盐析现象
三．试验规律考查
37. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
38. 下列陈述正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
39. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ中，没有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使品红溶液褪色
B
Si是半导体材料
SiO2可用于制备光导材料
C
浓硫酸有强的吸水性
浓硫酸可用于干燥H2和CO2
D
Fe3＋有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
40. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色
前者表现出还原性后者表现出漂白性
B
纯银器表面在空气中渐渐变暗
发生了化学腐蚀
C
SiO2能与氢氟酸及碱反应
SiO2是两性氧化物
D
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
41. 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的推断都正确的

陈述I
陈述Ⅱ
推断
A
KSCN溶液可检验Fe3+
待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+
I对；Ⅱ对；无
B
SO2具有还原性
SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成
I对；Ⅱ对；有
C
NO2和溴蒸气都呈红棕色
用水可鉴别NO2和溴蒸气
I对；Ⅱ错；无
D
反应物比例不同可导致产物不同
Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2
I对；Ⅱ对；有
42. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓H2SO4有吸水性
浓H2SO4可用于干燥NH3
B
SO2有氧化性
SO2尾气可用NaOH溶液吸取
C
Mg有还原性
电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D
锌金属性比铁强
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
43. 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
Fe3+有氧化性
铁盐可用作净水剂
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Al2O3的熔点很高
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有漂白性
SO2可使高锰酸钾溶液褪色
44. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的推断，完全正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
推断
A
铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物
由于Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使潮湿的有色布条褪色
说明次氯酸的氧化性比氯气强
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ错，无
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
由于铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
Ⅰ错，Ⅱ对，无
四．试验的迁移问题
45. 类比推理是重要的学科思想，下列依据已知进行推理正确的是
选项
已知
类比推理
A
Na与O2共热生成Na2O2
H2与O2共热生成H2O2
B
S、Se属于VIA族元素
Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3
C
常温下，浓硝酸使铁钝化
浓硝酸与铜不反应
D
NaOH溶液能溶解Al(OH)3
过量NH3·H2O缓慢溶解Al(OH)3
46. 类推是学习和争辩的重要思维方法。下列类推结论正确的是

化学事实
类推结论
A
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
B
pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6
pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9
C
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成