【2020秋备课】高中化学学案新人教版必修1-4.3-硫和氮的氧化物(第2课时).docx

4.3硫和氮的氧化物（其次课时）
【学习目标】
1. 把握N2、NO、NO2的性质
2. 把握NO、NO2和O2溶于水的有关计算。
3. 了解SO2、NO、NO2对环境的影响。
【自主学习】
一． 氮气
1．N2的电子式 ，结构式 。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。
2. N2的化学性质
N2 + H2 → N2 + O2 →
N2+Mg→ Mg3N2+H2O→
3.NO的性质
(1) 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
(2) 2NO + O2 =2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O (除硝酸厂的尾气)
不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质
(1) 红棕色有毒、有刺激性气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) NO2+SO2=SO3+NO
5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)
4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O2
例1.常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是
A.等于1.5b kpa B. 等于2b kpa
C. 小于1.5b kpa D. 大于1.5b kpa
解析：由反应: 2NO + O2 = 2NO2可知,O2过量a/2mol,生成的NO2为a mol,即气体共1.5a mol。实际存在隐反应:2NO2 = N2O4, 气体的总物质的量小于1.5 a mol,依据PV = nRT知答案为C
例2. A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→B b. B + H2O→ A + C c. A + B + H2O→D d. 2B→E ( a、 b、c均未配平)回答下列问题:
(1) 元素X的符号是
(2)写出b反应的化学方程式 。
(3)写出c反应的化学方程式 。
解析：由A+O2→B知: A、B中的另一元素存在变价,常见元素为S、C、N；再据B+H2O→A+C, B(氧化物)与水反应且生成两种产物,则B为NO2
答案：(1) N (2) 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO (3) NO2 + NO + H2O = 2HNO2
【考题再现】
1.0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )
A.30 B.46 C.50 D.66
2.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为
A. 198个 B.199个 C.200个 D.201个
课堂反馈
1．其次次世界大战期间，某国有支侦察小分队发觉了一座格外隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必需炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推想这种药剂是
A．TNT B. KMnO4和H2SO4
C. 黑火药和甘油 D. 白磷和CS2溶液
2．只含有一种元素的物质
A．可能是纯洁物也可能是混合物
B. 可能是单质也可能是化合物
C．确定是纯洁物
D. 确定是一种单质
3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是 ( )
A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐
B．Na＋和N3－的电子层结构不相同
C．Na＋的半径大于N3－的半径
D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂
4．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列说法正确的是
A．亚磷酸中的磷呈＋5价
B. 亚磷酸是二元酸
C．亚磷酸有氧化性和还原性
D. 亚磷酸盐无正盐
5．平安火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是
A．氯酸钾和二氧化锰 B. 氯酸钾和白磷
C．氯酸钾和红磷 D. MnO2和Sb2S3
6．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是
A．FeCl2（NH4SCN溶液）B. KI（淀粉溶液）
C．白磷（紫色石蕊溶液）
D. Na2SO3（BaCl2溶液）
7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是
A．10 B. 12 C. 24 D. 28
8．等体积等物质量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为
A．1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2
课外作业
1．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
A．上升 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定
2．为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：(1)K2CO3、(2)KCl、(3)Ca(H2PO4)2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水，最适宜的组合是
A．(1)(3)(4) B. (2)(3)(4)
C. (1)(3)(5) D. (2)(3)(5)
3．把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V ml缓缓的通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到V/2 ml，则混合气体中CO2和NO的体积比不行能是
A．2:1 B. 3:2 C. 3:4 D. 5:4
4．在确定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且布满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体。该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为
A．3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8
5．把x ml CO2通过足量的Na2O2后再与y ml NO混合，x与y之和为30 ml。设充分反应后气体的体积缩小为15 ml则x:y为：(1)1:1、(2)2:1、(3)5:4、(4)7:5
A．(1) B. (2)C. (1)(2)D. (1)(2)(3)(4)
6．加氟牙膏含有微量的氟化物添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏，在牙齿表面会形成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为CaxFy(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5， 1mol的CaxFy(PO4)z中含有氟离子的物质的量为
A．4mol B. 3mol C. 5mol D. 1mol
7．在确定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：(1)反应前的X与反应后生成的Z物质的量之比n(X):n(Z)=2:3；(2)单质Y的分子为正四周体构型。
（1）单质Y是 ，单质Z是 （填写名称或分子式）；
（2）Y分子中共含 个共价键；
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为 。
8．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消退汽车尾气中的氮氧化物（如NO2），当加热至确定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
①写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
②如按上述反应式进行反应，试计算吸取1.0 kg NO2气体消耗的三聚氰酸的质量
【自主评价】
本节内容所涉及的学问点你都把握了吗？把没有把握的、有疑问的记录下来，便利以后的复习。