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2020年高考化学单元评估检测(五)(广东专供).docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测(五)第五章 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2021潍坊模拟)金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中,正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体CTi和Ti互为同素异形体DTi和Ti原子的核外电子排布相同2.(2021河池模拟)下列有关化学用语表示正确的是()A.比例模型可以表示二氧化硫分子,也
2、可以表示二氧化碳分子B.NaCl的晶体模型:C.离子结构示意图可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-D.结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇,也可以表示2-丙醇3.(2021梧州模拟)X、Y、Z、W为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z是生物细胞中含量(质量分数)最高的元素,W是形成化合物最多的元素。下列叙述正确的是()A.X确定为碱金属元素B.Z的氢化物在任何状态下都存在氢键C.X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体D.W、Z形成的化合物确定由含极性键的极性分子构成4.人们对未发觉的第114号元素很感爱好,猜想它有良好的力学、光学、电学性
3、质,它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述中正确的是()A.最外层有6个电子B.位于元素周期表的第7周期C.主要化合价为-4价、+4价D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”5.(2021大庆模拟)由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素,它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同,已知甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙确定含有极性键和非极性键C.丙中含有第2周期A族的元素,则丙确定是甲烷的同系物D.丁和甲含有相同元素,且该元素
4、在二者中的百分含量相同,则丁中确定含有-1价元素6.(力气挑战题)观看下列模型并结合有关信息,推断下列说法中不正确的是()A.单质B12属于原子晶体,其结构单元中含有30个BB键,含20个正三角形B.SF6是由极性键构成的非极性分子C.固态S8属于原子晶体D.HCN的结构式为7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中确定只含离子键B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们的单质形成的晶体均为原子晶体C.它们的原子最外层电子数的大小挨次确定是Z=YXD.Z元素的最高化合价不愿定大于X元素二、非选择题(本题包括4小题,
5、共58分)8.(15分)(2021来宾模拟)某争辩性学习小组设计了一组试验验证元素性质的递变性规律。(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第周期的三种元素。最简洁的试验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中,观看现象。应当看到的现象是: ; ; 。(2)乙同学设计试验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的试验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观看到有白色沉淀生成。写出所选用物质的化学式:A:;B:;C:。写出烧杯中发
6、生反应的离子方程式: 。9.(16分)(2021兰州模拟)下表是A族部分元素的相关性质。性质/元素8O16S34Se52Te单质熔点()-218.4113450单质沸点()-183444.66851 390主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6原子半径渐渐增大单质与H2反应状况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题:(1)硒的熔点范围可能是。(2)碲的化合价可能有。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的挨次是(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为 。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2T
7、e,完成下列化学方程式:Al2Te3+()2Al(OH)3+ H2Te(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表,d代表(均写单质名称)。10.(13分)(2021河池模拟)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中猛烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:(1)V的单质分子的结构式为;XW的电子式为;Z元素在周期表中的位置是。(2)U元素形成的
8、同素异形体的晶体类型可能是(填序号) 。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,在U、V的氢化物中沸点较低的是(写化学式);V、W的氢化物分子结合H+力气较强的是(写化学式),用一个离子方程式加以证明 。(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为: ,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式) 。11.(14分)(力气挑战题)已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子,它们的电子总数都为18,请回答下列问题:(1)甲为双核单质分子,可与水发生置换反应,甲的电子式为。(2)乙为两种元素形成的
9、双核离子,含该离子的水溶液中加入适量氯水毁灭浑浊,该反应的离子方程式为。(3)丙为含两种元素的分子,且原子个数比为11,试验室中可以用丙制备氧气,反应的化学方程式为 。(4)戊属于烃,已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量,戊燃烧的热化学方程式为 。(5)己为两种元素组成的六原子分子,常用作火箭的燃料,则己的化学式为,分子中含有的化学键为(填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质,一种是大气的主要成分,另一种在常温下是无色液体,该反应的化学方程式为。答案解析1.【解析】选D。Ti和Ti原子中的中子数分别为26、28;分别由Ti和Ti组成的金属钛单质是同一种
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