河北省衡水市冀州中学2022届高三上学期期中考试化学试题B卷-Word版含答案.docx

试卷类型：B卷 河北冀州中学20212022学年度上学期期中考试 高三班级化学试题考试时间：90分钟 试题分数：100分可能用到的相对原子质量： C12，N14，O16，Na23，Mg24，S32，Cl35.5，Fe56，Cu64 卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30个小题，110每小题1分，1120每小题2分，2130每小题3分，每小题只有一个正确答案）1、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘(D)的原子核外有1个电子 B. H2O与D2O互称同素异形体 C1 H与D互称同位素 D. 1HO与DO的相对分子质量相同 2、下列试验过程中，始终无明显现象的是（ ） ANH3通人AlCl3溶液中 BCO2通人到CaCl2溶液中 C用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中3、下列推断正确的是（ ） ASiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 BCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 CNa2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 D新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 4、试验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是精确无误的，下列状况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）A称取氢氧化钠20.0 gB定容时俯视观看刻度线C移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗 D移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方 5、下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 ( ) A漂白粉的成分是次氯酸钙 B试验室可用浓硫酸干燥硫化氢 C将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气 D单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 6、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ） A三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡 D工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法 7、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）AFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 BCO2 (SO2)：饱和的Na2CO3溶液C Al2O3 (SiO2)：NaOH溶液 DNaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液8、向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（ ）ANaClBNaCl、NaHCO3CNaCl、I2DNaCl、NaI、Na2CO39、下列对于某些离子的检验及结论中确定正确的（ ）A加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，确定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，确定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，确定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，确定有Ba210、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽视不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）ACO、NO B NOCSO、NO DCO、NO、Na11、科学家宣布发觉了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是（ ）AAl13、Al14互为同位素 BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素原子的性质相像 DAl13和Al14都具有较强的还原性，简洁失去电子生成阳离子 12、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是 ACu2Fe3+=Cu22Fe2 B10Cl2MnO4-16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32Cl D5Pb22MnO4-2H2O=5PbO22Mn24H13、Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将确定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是（ ）A B C D 14、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A10 mL 20 molL-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA B0.1 mol 24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA C在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA D1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA 15、下列离子方程式不正确的是( )AFe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H+=Fe2+2Fe3+4H2O B用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OC向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀：2Ba2NH4+Al32SO424OH= Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO3216、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的试验用品正确且完整是A将茶叶灼烧灰化，选用、 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 C过滤得到的滤液，选用、 D检验滤液中的Fe3，选用、 17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）AY的气态简洁氢化物的热稳定性比W的强BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱CY分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D原子半径大小挨次：r(W)r(Z)r(Y)r(X)18、利用右图所示装置进行下列试验，能得出相应试验结论的是（ ）选项试验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸取尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸乙甲乙化合反应复分解反应19、确定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ） AHCl BFeCl 2 CKOH DNaHCO3 20、0.6 mol/L的Fe2(SO4)3 和1.2 mol/L的CuSO4 的混合溶液200 mL，加入确定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+ 与Cu2+ 物质的量之比为21，则加入铁粉的物质的量为（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol 21、下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是 ()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2、Cl、Na+NaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BNa+、Al3+、Cl、SO42少量KOH溶液Al3+3OH=Al(OH)3CH+、Fe2、SO42、NO3BaCl 2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa+、K+、ClO、SO42通入少量SO22ClO+SO2+H2O=2HClO+SO3222、下列说法正确的是（）A图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图装置可验证非金属性：ClCSi C图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化23、已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，下列有关叙述中，正确的是（ ）若KI溶液中混有Br，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸取溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-A B C D 24、已知NH4+AlO2-2H2OAl(OH)3NH3H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中渐渐滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：HOHH2O； Al(OH)3OHAlO22H2O； Al33OHAl(OH)3；NH4OHNH3H2O； NH4AlO22H2OAl(OH)3NH3H2O。其正确的离子反应挨次是（ ）A. B. C. D. 25、下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（ ） A第三周期主族元素中氯的原子半径最大 B原子最外层电子数为2的元素确定位于周期表中的第A族 C同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性渐渐增加 D镓（Ga）位于第4周期、A族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3 26、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调整溶液的pH，使Cr3+ 转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是（） AFeSO4在反应中作氧化剂 B随着反应的进行，该废水的pH会减小 C若该反应转移0.6mol e，则会有0.2mol Cr2O72 被还原 D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 27、下列试验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a克混合物充分加热，减重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸取，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体28、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是A途径和途径都体现了硫酸的酸性和氧化性BY可以是酒精溶液CCuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体29、 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） ()A0.448 L B0.224 L C0.896 L D0.672 L30、向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与确定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为（ ） A6.72L B7.84L C4.48L D无法计算 II卷（40分）31、（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：XYZW（1）元素Z位于周期表中的位置 。（2）试验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小挨次 （用化学式表示）。（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70。该化合物的化学式为 。32、（10分）过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式： 。（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42 高铁酸盐，该反应的化学方程式为 。（3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发觉溶液变红色，其中包括的反应有 （写离子方程式）；连续加H2O2，红色渐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2 +SCN SO42- + CO2+ N2 + H2O + （SCN 中S为2价，将方程式补充完成并配平）33、（10分）“将少量氯水加入到NaI溶液中”的同学试验产生了大量含碘废液。某争辩小组用该含碘废液制备NaI固体，试验流程如下：已知：反应2I+2Cu2+SO32+H2O2CuI+SO42+2H+ 回答下列问题：（1）产生含碘废液的离子方程式为 。（2）中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。（3）中CuI发生了氧化反应，写出该反应的化学方程式 。（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为 。（5）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则的化学方程式为 。34、（10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO45H2O，实现废物综合利用，试验过程如下：过程： （1）废Cu粉中确定含有的杂质是 （填化学式）（2）写出过程发生反应的离子方程式： 。过程： （3）综合过程、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是 （化为最简整数比）过程：已知25时： 电解质Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶度积（Ksp）2.21020 8.01016 4.01038 开头沉淀时的pH5.4 6.5 3.5 完全沉淀时的pH6.4 9.6 4.0 （4）在中所得蓝色溶液中加入确定量的H2O2溶液，调整溶液的pH范围为 ，然后过滤、结晶，可得CuSO45H2O。（5）下列与 方案 相关的叙述中，正确的是 （填字母）。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要缘由是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C调整溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜 D在pH4的溶液中Fe3+确定不能大量存在 高三期中考试化学答案 A卷：CABBC CAACA CDCCA DABDA BCDBD DCDBA B卷：BBCBC CAACB CDDCA DABDA BCCAD DCDDB 31、（每小题2分，共10分）（1）第三周期，A族 （2）2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （3）HClO4H2SO4 （4）2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（5）S4N4 32、（10分）（1）2MgO2+4H+=2Mg2+2H2O+O2 (2分) （2）3Na2O2+Fe Na2FeO4 + 2Na2O (2分) （3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (2分)、 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；(2分)11，2，2，2，1，10，2H+ (2分) 33、（10分，每空2分）（1）Cl2+2II2+2Cl； （2）I2+SO32+H2OSO42+2I+2H+，（3）3CuI+8HNO32Cu(NO3)2+4 NO2+ I2 + 4H2O （4）Fe3I8； （5）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O 34、（10分）（1）Fe2O3 SiO2 （2分） （2）SiO2+2OH=SiO32+H2O（2分）（3）m（Cu）m（Fe2O3）m（SiO2）=161615 （2分） （4）4.0pH5.4 （2分） （5）A、C、D （2分， 全对2分，漏一个扣1分，有错选得0分）