山东省临沂市某中学2022届高三上学期第四次调研考试化学试题-Word版含答案.docx

2022届高三第四次调研考试
化学试卷
满分：100分 考试时间：90分钟
命题人：赵宏伟 校对人： 王丹

可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Si:28 Mg:24
Zn:65 Cu:64 Ca: 40 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 Fe：56
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共48分）
1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不行行的是（　　）
A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C．为增加治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D．工业上常用二氧化硫漂白纸浆、丝、毛、草帽等
2．用下列试验装置进行相应试验，能达到试验目的的是(　 　)

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯洁的CO2气体
D．用图4所示装置分别CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
3.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　 　)
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH
C．标准状况下，22.4 L水含有nA个H2O分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
4.下列反应的离子方程式正确的是(　 　)
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
5.下图是用于干燥、收集并吸取多余气体的装置，下列方案正确的是(　 　)

选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
6. 下列关于二氧化硅的说法正确的是(　 　)
A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
B. 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅
C. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电力气强而被用于制造光缆
D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
7．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与推断不正确的是(不计CO2溶解)(　 　)
A. 若OB＝0，则形成溶液M的过程中所发生反应的离子
方程式为:OH－＋CO2===HCO
B. 若OB＝BC，则溶液M为Na2CO3溶液
C. 若OB >BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCO
D. 若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)
8. 如图所示的是验证二氧化硫性质的微型试验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培育皿中。

关于此试验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　 　)
选项
现象
解释或结论
A
a处黄色退去
非金属性：Br>S
B
b处变为红色
二氧化硫与水反应生成酸性物质
C
c处变为蓝色
二氧化硫具有确定的氧化性
D
d处红色先退去后恢复
二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
9.从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是(　 　)
A. X试剂可用饱和Na2SO3溶液
B. 步骤Ⅰ的离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C. 工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
10. 将15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是（　 　）
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
11.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　 　)
A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，确定可以观看到白色沉淀产生
D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
12. 将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（　 　）

A. 231.5mL
B．
268.8mL
C．
282.5mL
D．
313.6mL
13. 某同学接受硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（　 　）
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B. 固体1中确定含有SiO2，把握pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须把握条件防止其氧化和分解
D. 若转变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分别也可得到FeSO4•7H2O
14. 向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(　 　)

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化状况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
15．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，试验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　 　)
A．a点时，溶液呈酸性的缘由是Al3＋水解，离子方程式为：
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开头溶解
16. 铜镁合金1.52 g完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入
1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　 　)
A. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

第II卷（非选择题，共52分）
17. （13分）如图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________。
(2)试验装置中B的作用是___________________________。
(3)装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。
编号
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观看到的现象是___________________________________。
（5）装置F中发生反应的离子方程式为____________________________________________。 若亚硫酸钠溶液中的亚硫酸钠已有4%发生变质,则吸取336mL氯气，至少需要1mol·L－1的此亚硫酸钠溶液__________mL.
18.（16分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（+2价）、Mn（+2价）、Ni（+2价）等杂质）的流程如图所示：

提示：在本试验条件下，Ni（+2价）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2．
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是_________，发生反应的离子方程式_________________
____________________； ______________________________________.在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________________________________。
（2）反应③过滤得到的滤渣成分为_______________．
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤洁净的方法是________________________
____________________________________________________________________________________．
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn(OH)2．取干燥后的滤饼10.55g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于________________．
19. （11分）下图是无机物A～M在确定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填空：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于周期表位置____________。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)检验M溶液中是否含有Fe2＋离子的操作是_________________________________________。
(4)反应④的离子方程式是________________________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是____________________________________________。
20. （12分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行试验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

试验操作和现象：
操　作
现　　象
关闭弹簧夹，滴加确定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并渐渐消逝
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发觉白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是_______________________________________________。
（2）C中白色沉淀是________(化学式)。
（3）C溶液中发生的离子方程式为____________________________________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的缘由，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证明各自的观点，在原试验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______________________________________________
________________________________________________________________________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。
②进行试验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发觉均不溶于稀盐酸。用离子方程式解释乙产生少量白色沉淀的缘由：____________________________________________________________________________________。

2022届高三第四次调研考试
化学参考答案
1-5 B、D、A、D、C 6-10 D、C、B、C、B 11-15 D、D、D、B、C 16 A
17（13分）
(1)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O （2分）
(2)除氯气中的氯化氢，平安瓶作用 （2分）
(3)d （2分）
(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 （2分）
（5）Cl2＋SO32-＋H2O= SO42-＋2H＋（2分） 156mL（3分）
18（16分）
（1）Fe2+和Mn2+；（2分）
MnO4﹣+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+（3分）、2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+（3分）；
铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2分）
（2）锌、镍；（2分）
（3）取最终一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤洁净；（2分）
（4）3 （2分）
19. （11分）
(1)四、Ⅷ（2分）
(2)1：2 （2分）
(3) 取少量M溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色退去，则含有Fe2+离子 （2分）
(4)3Fe2＋＋NO3(－)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O （2分）
(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH高温(=====)2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O （3分）
20.（12分）
（1）Cu＋2H2SO4 （浓）△(=====) CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分）
（2）BaSO4（2分） （3）3SO2＋2NO3(－)＋3Ba2＋+ 2H2O === 3BaSO4↓＋NO↑＋4H＋（2分）
（4）①通N2一段时间，排解装置中的空气（2分） 饱和NaHSO3溶液（2分）
②2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋（2分）