2020年高考化学课时提能演练(七)--2.3-氧化剂和还原剂(鲁科版-福建专供).docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提能演练(七) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2021漳州模拟)吸进人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体年轻,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,则Na2SeO3的作用是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂2.(2011上海高考改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()2Na2O22H2O=4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32F22H2O=4HFO22Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2A.B.C.D.3.(猜想题)对4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl，下列说法错误的是()A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B.氧气是氧化产物C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为31D. 过氧化钠只做氧化剂4.下列有关说法不正确的是()A.(2011大纲版全国卷)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B.(2011江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.(2011安徽高考)N(NO2)3()既有氧化性又有还原性D.(2011广东高考)1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子5.(易错题)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A.HClH2 B.CO2COC.Fe2O3Fe D.BrBr26.工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：(1)4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2(2)2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法正确的是( )A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C.Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为+7D.反应(1)中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子7.在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推想中不正确的是()A.确定有碘离子 B.可能含铁离子C.可能有氯离子 D.不含硝酸根离子8.已知氧化性：Cl2IO3-Fe3+I2，以下离子检验的结论牢靠的是( )A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不毁灭蓝色，说明没有I-B.往FeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-C.往某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中有CO32-或HCO3-D.往溶液中先加入稀硝酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-9.(2022龙岩模拟)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；M为OH；SnCl是氧化产物。A.B.C. D.只有10.(2021杭州模拟)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要反应方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O干法制备的主要反应方程式为FeSO4+Na2O2Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2(均未配平)下列有关说法不正确的是()A.高铁酸钠中铁显+6价B.湿法制备的反应方程式中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为32C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D.Na2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(16分)已知氧化性KMnO4HNO3，Bi位于周期表中第A族，3价较稳定，KBiO3溶液为无色。取确定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列试验，现象记录如下：滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色连续滴加适量H2O2，紫红色退去，并有气泡产生再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色最终通入足量的SO2气体请回答下列问题：(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的挨次是_。(2)试验中的现象为_。(3)试验反应的离子方程式是_。(提示：该反应须在酸性条件下进行)12.(14分)(探究题)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参与的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuONH4ClCuCuCl2N2H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是(填元素名称)，氧化剂是(填化学式)。(3)(2011福建高考改编)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 ，10CP4O10=P410CO。每生成1 mol P4 时，就有mol电子发生转移。13.(10分)(2021南平模拟)NaNO2因外观和食盐相像,又有咸味,简洁使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O(1)上述反应中,氧化剂是_。(2)依据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有:水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋,你认为必需选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废切削液中,含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓硫酸(4)饮用水中NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,某饮用水争辩人员指出,在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,请配平化学方程式为Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2+H2O若反应过程中转移5 mol电子,则生成标准状况下N2的体积为_L。答案解析1.【解析】选B。依据题给信息“活性氧的氧化性极强”,用Na2SeO3清除人体内活性氧是利用氧化还原反应的原理,Na2SeO3的作用是还原剂。2.【解析】选D。题中所给的反应，既没有氢气产生，又没有氧气产生，水既不是氧化剂又不是还原剂。Na2O2和H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂。F2和H2O反应，有氧气产生，水作还原剂；Al和NaOH溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。3. 【解析】选D。分析化学方程式中的化合价升降关系：Fe从2价变为3价，Fe(OH)3是氧化产物；Na2O2中8 mol 1价氧原子有2 mol变为0价，所以氧气是氧化产物；6 mol 1价氧原子变为Fe(OH)3中的2价，所以Fe(OH)3又是还原产物，故A、B均正确；做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为31，C对，D错。4.【解析】选D。A项，1 mol Na与O2反应，无论生成什么物质，Na确定变成Na，1 mol钠失去1 mol电子，即NA个电子，A项正确；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合价上升，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂， B项正确；C项，该分子的中心元素N呈3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C项正确；D项，1 mol Fe2完全被氧化为Fe3，转移电子数为NA，D项不正确。5.【解析】选D。A项，HClH2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，BrBr2，溴元素化合价上升，需要加入氧化剂，如Cl2等。【误区警示】化合价变化时不愿定加入氧化剂或还原剂，由于有些物质可以发生自身氧化还原反应，如Cl2H2O=HClHClO，反应中H2O既非氧化剂又非还原剂，即发生Cl2HCl、Cl2HClO的变化时，既不需要加入氧化剂，又不需要加入还原剂。6.【解析】选B。反应(2)中各元素的化合价无变化，不是氧化还原反应，A错；反应(1)氧气中氧的化合价为0价，变为产物中为-2价,O2是氧化剂；FeOCr2O3中Fe从+2价变为+3价,Cr从+3价变为+6价,FeOCr2O3是还原剂,B对；Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6，C错；反应(1)中生成8 mol的Na2CrO4时共转移 28 mol 电子，D错。7.【解析】选B。溴单质能氧化的离子只有I，确定有碘离子，而Fe3和NO(H)能氧化I，故确定不含Fe3和NO，可能含有Cl。8.【解析】选B。由于过量的氯水可以氧化碘单质，所以无法推断溶液中是否有I-，A错误；由于氧化性Fe3+I2，所以加入少量的氯水首先与I-反应，所以B正确；C中可能存在SO32-、HSO3-，错误；D中混有Ag+或SO32-等离子也会毁灭沉淀，错误。9.【解题指南】先标出方程式中各元素的化合价，依据化合价的变化分析各项的正误。【解析】选A。H3AsO3中As从3价变为0价的单质As，正确；Sn从2价变为4价，SnCl2是还原剂，还原性SnCl2As，不正确；正确；在酸性环境下不行能生成OH，不正确；SnCl是SnCl2的氧化产物，正确，故应选A。10.【解析】选C。运用化合价升降将两反应方程式分别配平为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2OFeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2由可知氧化剂ClO-与还原剂Fe(OH)3的物质的量之比为32,故B项正确;中既有Fe2+与之间的电子转移,又有Na2O2自身氧化还原反应中的电子转移,每生成1 mol Na2FeO4,应转移6 mol电子,故C项不正确。11.【解析】(1)由中现象可知：KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4，则KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性；由中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2，则KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性。综上所述：KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的挨次是：KBiO3KMnO4H2O2。(2)中KMnO4氧化SO2气体生成SO，自身又被还原为Mn2，SO和中生成的Pb2反应生成白色沉淀。(3)由试验现象可知中是PbO2氧化Mn2生成MnO，自身被还原为Pb2，依据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。答案：(1)KBiO3KMnO4H2O2(2)紫红色退去，生成白色沉淀(3)5PbO22Mn24H=5Pb22MnO2H2O12.【解析】(1)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应当是置换反应，有水参与的置换反应有很多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等上述两个反应中水均作氧化剂。(2)用化合价升降法配平化学方程式为4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。在该反应中，氮元素化合价上升，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由5价变成0价，由此可以得到如下关系式：2Ca3(PO4)2P420e，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子。答案：(1)CH2O(g)COH2(合理即可)氧化(2)4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O氮CuO(3)2013.【解析】(1)反应2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中,氮元素化合价由+3价降低为+2价,碘元素化合价由-1价上升到0价,NaNO2是氧化剂,HI是还原剂。(2)由上述反应可知,酸性条件下,NaNO2能将HI氧化为I2,而NaCl不具备此性质,因此可选用水、碘化钾淀粉试纸、食醋来鉴别NaNO2和NaCl。(3)要使NaNO2转化为N2,应加入还原性物质,可以选择NH4Cl。(4)利用化合价升降法可将化学方程式配平为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。若反应过程中转移5 mol电子,会有0.5 mol N2生成,标准状况下N2的体积为11.2 L。答案:(1)NaNO2(2)(3)B(4)1064103211.2关闭Word文档返回原板块。