浙江省诸暨中学2022届高三上学期期中考试化学试卷-Word版含答案.docx

诸暨中学2021学年第一学期高三班级化学期中试题卷
（可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Ba:137 Si：28)
一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共44分）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列有关说法正确的是：
A． 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
B． 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
C． “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D． 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
2．下列物质的分类正确的是：

纯洁物
碱性氧化物
酸性氧化物
强电解质
A
漂白粉
SiO2
CO2
AlCl3溶液
B
CuSO4·5H2O
Na2O2
N2O5
NH4NO3
C
福尔马林
CaO
Mn2O7
HClO
D
冰醋酸
Na2O
SO2
HCl
3．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是：
A．ω＝35a/(22.4Vρ) B． c ＝a/(22.4V)mol/L
C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
4.对下列装置图的叙述正确的是 ：

① ② ③ ④
A．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体
B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO C．装置③可用于证明铁生锈而氧气参与反应
D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液
5．进行化学试验，观看试验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是：
A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发觉试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显试验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
6．化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有极其重要的作用．下列试验中所选用的仪器合理的是：①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分别苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．
A． ①②④ B． ②③④⑥ C． ③⑥ D． ③⑤⑥
7．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简洁离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是：
A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水
B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同
C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性
D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W
8．依据下图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是海水
粗盐（含杂质
Mg2+、CO32－、SO42－）
NaBr
Mg(OH)2
母液
氯碱工业
精盐
低浓度Br2
浓缩
MgCl2·6H2O
SO2水溶液

无水MgCl2
①
②
③
④
Cl2
⑤

⑥
Cl2
高浓度Br2
Br－

：

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2.24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
9．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），确定没有沉淀生成的是：

X
Y
Z
A
Cl2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2（SO4）3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2

10．下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是：
A． B．
C． D．
11．常温下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是：
①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－
A．①②⑤　　 B．①③⑥　　 C．②④　 　D．①②④
12．某水溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、SO42－、ClO－、NO2－、SiO32－、CO32－中的若干种离子。某同学取四份该溶液各10mL进行如下试验：
①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体和沉淀产生；
②其次份加入足量NaOH，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最终得到1.6 g红棕色固体；
③第三份加入酸性KMnO4溶液会使其褪色，滴至终点时共消耗0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液10.00mL；
④第四份用洁净的铂丝做焰色反应试验，直接观看，火焰呈黄色
关于上述试验，下列说法正确的是：
A．仅由试验②即可推断原混合溶液中确定存在Fe3+
B．要确定原混合溶液是否含有ClO- 至少需完成试验① ② ③
C．该溶液阳离子中确定存在Na+、 Fe2+ 、Fe3+，确定不存在Al3+ ，无法确定是否含有K＋
D．溶液中阴离子只有SO42-， 且c（SO42-)大于2.75moL/L
13．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（　　）
A．反应中硫元素被氧化，全部铁元素均被还原 B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+
C．反应中转移电子的物质的量为xmol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子总量为ymol，则原Fe3+总物质的量为（y﹣x）mol
14．为达到相应的试验目的，下列试验的设计或操作最合理的是（　　）
A．为测定确定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定
B．为观看Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后快速投入上述集气瓶底部
C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发觉试管底部毁灭灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水
15．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是：
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O
C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- ⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑥⑦　　 　 B．①②④ C．①②⑤ D．④⑤⑥
17．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是：
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
18．下列曲线图与对应选项不正确的是：

A．向1L浓度均为0.1mol·L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol·L-1稀H2SO4溶液
B．向含有0.1mol·L-1 AlCl3和0．3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液
C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液 D．向Ba（OH）2溶液中渐渐通入二氧化碳气体
19．固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下试验：

下列推断正确的是：
A．气体甲确定是纯洁物 B．白色沉淀甲可能是混合物
C．固体X中确定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2 D．固体X中确定不存在FeCl2、AgNO3
20．在简洁的体系中，确认化学反应先后挨次有利于解决问题，下列化学反应先后挨次推断正确的是：
A．在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2—、OH—、CO32—
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
21．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再连续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示。下列叙述正确的是：
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol·L－1
B．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液
中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3
C．B曲线当耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：
OH－+ H+ = H2O 、H+ + CO32-= HCO3-
D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL
22．某1L溶液A中可能只有K＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、NO3－、SO42－中的若干种，为检验确认其中所含的各离子，设计了如下试验：

已知：气体A、气体B的体积都为2.24L（标况），沉淀B的物质的量为0.1mol，依据以上操作与现象，有关该溶液的结论正确的是（ ）
A．溶液A中确定含有Fe3＋、 Ag＋、 Mg2＋、 NO3－ B. 溶液A中确定不含Al3＋
C.溶液A中可能含有Cu2＋、 Cl－ D.溶液A中c(NO3—）≥ 1.0mol/L
二、填空题（共56分）
23．现有下列11种中学化学常见的物质，在确定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去。
已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观看到为紫色；B为单质，是一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质量分数为70%，C为三核22电子的氧化物。

回答下列问题：（1）D的电子式为__ __，H的化学式为 。
（2）反应③的化学方程式为 。过量C通入D溶液中发生反应的离子方程式为 。 （3）指出G的一种用途： 。
（4）将确定量的B通入到含有l mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br－被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为 L(保留一位小数)。
24、新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：
⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。
⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。
(3)高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_____________，有人提诞生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计试验方案验证之(用化学方法)________ ____
_ 。
(4)工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。
25．用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。
（1）ClO2的制备方法：纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
□（Y） +24NaClO3+12H2SO4 =□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□___ _，
假设该反应在标准状况下生成1.12 L气体，则转移的电子数为 。
（2）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，试验室通常用NaOH溶液来吸取ClO2，以削减环境污染。若试验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为 g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必需有 。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是 。（填字母）
A．称量固体时动作缓慢 B．容量瓶未干燥马上用来配制溶液
C．NaOH固体溶解后马上转移 D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E．定容后摇匀，发觉液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
26．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石．图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）的工艺流程，图2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲线．

依据以上信息回答下列问题：（1）步骤①可在图3装置中进行，仪器A的名称是　　　　　　，硫酸要分批缓慢加入的缘由是　　　　　　，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要目的是　　　　　　。
（2）沉淀A的成分是SiO2和少量的　　　　　　。
（3）上述流程中多次用到了过滤操作，试验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和　　　　　　．步骤④趁热过滤的作用是　　　　　　．
（4）步骤⑦的操作名称是过滤、　　　　　　、　　　　　　．过滤操作时需将步骤⑥中冷却结晶后的溶液和晶体转移到漏斗中，最终器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上的晶体淋洗并倾入漏斗中，下列液体最合适的是　　　　　　
A．冰水　　B．滤液　　　C．稀硫酸　　　D．无水乙醇
（5）步骤⑦中洗涤晶体时，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶体表面的硫酸等杂质，②　　　　　　，用酒精洗的目的是　　　　　　
（6）步骤⑦不宜接受加热干燥的方法，可能的缘由是　　　　　　．
27.过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列试验方案：
甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：（1）判定甲方案不行行，理由是　　　　　　．
（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的试验．
①检查此装置气密性的方法　　　　　　
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将　　　　　　转移到　　　　　　中．残余清液与锌粒混合后的现象　　　　　　
③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积渐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的缘由是　　　　　　（排解仪器和试验操作的影响因素）．

（3）乙同学拟选用图2试验装置完成试验：
①你认为最简易的装置其连接挨次是：A接　　　　接　　　接　　　　　　（填接口字母，可不填满．）
②试验开头时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺当滴入锥形瓶．其缘由是　　　　　　．
③某同学想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3集气装置　　　　　　（填A或B）

诸暨中学2021学年第一学期高三班级化学期中答题卷
二、填空题（共54分）
23（9分）、（1） ； 。
（2） ； 。（3） 。（4） 。
24（11分）、（1） ； 。（2） 。（3） ；
。（4） 。
25、（10分）、（1）□ +24NaClO3+12H2SO4 =□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□___ _；
。（2） ； ； 。
26（13分）、（1） ； ；
。（2） 。（3） ； 。（4） ； ； 。
（5） ； 。
（6） 。
27（13分）、（1） 。（2）①
；② ； ； 。③ 。
（3）① 。② 。③ 。

诸暨中学2021学年第一学期高三班级化学期中答题卷
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
D
C
B
C
A
D
D
B
C
D
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24

答案
A
A
C
C
A
D
D
D
D

23、（9分）（1）K+（1分）；KHCO3；（1分）
（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2分）OH- +CO2= HCO3-；（2分）
（3）耐火材料或冶炼铝的原料；（1分）（4）18.7；（2分）
24、（11分）（1）Si3N4(2分)；H
N

H
H
(1分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3↑(2分)
（3）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（4）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）
25、（10分）（1）①
1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2↑+ 6 CO2↑+ 18H2O + 12 Na2SO4 （3分，两物质均对给1分，配平给1分，电子转移1分） 0.04NA (1分)
（2）80.0 （2分）， 500mL容量瓶、烧杯 （2分），CD （2分）
26、（13分）（1）三颈烧瓶（1分）；　防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器溢出（1分）；增大反应物接触面积，　防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行（2分）
（2）　CaSO4或CaSO4•2H2O　（1分），（3）；　漏斗（1分）　；　防止MgSO4•7H2O析出（1分）　．（4）　洗涤（1分）　、　干燥（1分）　．；D（1分）　
（5）降低洗涤过程中MgSO4•7H2O的损耗（1分）　；除去晶体表面的水　（1分）
（6）　加热易使MgSO4•7H2O失去结晶水（1分）　．
27、（13分）（1）加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度（2分）；
（2）①连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变（2分）；②Zn粒（1分）;稀硫酸（1分）;表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解；（2分）
③反应是放热的，气体未冷却（1分）；（3）①EDG；（1分）
②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大；（2分）
③B（1分）

诸暨中学2021学年第一学期高三班级化学期中答题卷

5．某同学做完试验后，接受下列方法清洗所用仪器下列对以上操作的推断．正确的是（　　）
①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解试验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管．
　 A． 除①外都对 B． 除⑥外都对 C． ④⑤不对 D． 全都正确

9．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（　　）
　 A． 反应中硫元素被氧化，全部铁元素均被还原
　 B． 氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+
　 C． 反应中转移电子的物质的量为xmol
　 D． 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol

18．用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（　　）
选项
操作及现象
溶液

A
缓慢通入反应C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，连续通入，浑浊消逝
Ca（OH）2溶液

B
通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成
Ba（NO3）2溶液
C
通入SO2，溶液变浑浊，连续通SO2至过量，浑浊消逝，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca（OH）2溶液

D
通入（NH4）2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，连续通入，浑浊不消逝
Ca（OH）2溶液
16．通过试验、观看、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是

操 作
可能的试验现象
解 释
A
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中确定含有SO42-
B
向淀粉KI溶液中不断通入C12
溶液先变蓝后褪色
C12先表现氧化性、后表现强氧化性
C
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液
溶液不显红色
黑色固体中没有Fe3O4
D
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
BaSO3不溶于硝酸

16．为了检验某晶体中是否含有NH4＋、SO42－、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：
①取少量该晶体于试管中，加热，发觉试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。
下列说法正确的是
A．试验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl－；Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3
B．只做试验①③④，也能达到试验目的。
C．通过上述试验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。
D．为了检验SO42－，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2

22．向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（　　）

　 A． 线段BC代表Fe3+的物质的量的变化状况
　 B． 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
　 C． 当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
　 D． 原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3
9． 下列试验中，所实行的分别方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分别方法
原理
A
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
B
氯气中混有氯化氢气体
洗气
氯气和氯化氢在饱和食盐水中溶解度不同
C
除去苏打中少量小苏打
加热
二者的溶解度不同
D
分别CCl4和碘的混合溶液
升华
乙醇与乙酸沸点相差较大

20．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列状况会使所配溶液浓度偏低的有几项
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②用滴定管量取液体时，开头时平视读数，结束时俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发觉液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑦用量筒量取确定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑧在烧杯中溶解NaOH后，马上将所得溶液注入容量瓶中。
A．4项 B．5项 C．6项 D．7项

24．某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等阴离子。为检测上述阴离子，某争辩性小组设计了下列试验：
①取少量吸取液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。
下列说法正确的是
A．由①可推想溶液中确定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—
B．由②可推想溶液中确定含大量NO2—
C．由③可推想溶液中确定含大量NO3— D．由试验④难以推想溶液中确定含大量SO42—