2021届高考化学二轮复习：第1讲-物质的组成、性质和分类-分散系-Word版含解析.docx

第1讲　物质的组成、性质和分类　分散系

一、小题对点练
一、物质的组成与分类
1．(2022·绍兴市调测)下列物质的分类标准正确的是 (　　)。
A．强碱和弱碱：电离出的OH－数目
B．强电解质和弱电解质：溶液的导电力量强弱
C．浊液、胶体、溶液：丁达尔效应
D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化
解析　推断碱的强弱是依据碱溶于水后，能否完全电离出OH－，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，依据碱电离的OH－数目可推断几元碱，如氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁等都是二元碱，而一水合氨、氢氧化钠等都是一元碱，A项错误；区分强电解质与弱电解质的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其溶液导电力量的强弱无直接关系，强电解质的水溶液导电力量不肯定强，如极稀盐酸(强电解质溶液)的导电力量没有较浓醋酸溶液(弱电解质溶液)的导电力量强，B项错误；分散系的分类是依据分散质粒子直径大小来划分的，与丁达尔效应无关，C项错误；在氧化还原反应中，所含元素化合价上升的物质作还原剂，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确。
答案　D
2．化学概念在规律上存在如下关系：

下列对概念间关系的说法正确的是 (　　)。
A．置换反应与氧化还原反应属于交叉关系
B．电解质与非电解质属于包含关系
C．分解反应与复分解反应属于并列关系
D．化合物与有机物属于交叉关系
解析　置换反应与氧化还原反应属于包含关系，A错；电解质与非电解质属于并列关系，B错；化合物与有机物属于包含关系，D错。
答案　C
3．下列分类标准和分类结果不科学的是 (　　)。
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
化学反应
有无离子参与或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参与或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
C
化学物质
分散质粒子大小
胶体、溶液和浊液
D
化合物水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
解析　依据化学反应中有无电子转移或元素的化合价升降可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
答案　B
4．(2022·金华统考)下列说法中正确的是 (　　)。
A．由不同原子构成的纯洁物肯定是化合物
B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物
C．含金属元素的离子肯定都是阳离子
D．胆矾是纯洁物，水泥是混合物
解析　A项，如HD(D为氢的同位素)是由不同原子构成的纯洁物，但它属于单质，A项错误；B项，如CO为非金属氧化物，但它不是酸性氧化物；C项，如MnO含金属元素Mn，但它是阴离子。
答案　D
二、物质的性质及相互转化
5．(2022·石家庄质检)下列有关物质性质的描述正确的是 (　　)。
A．非金属氧化物都不能与酸反应
B．含金属元素的盐溶液肯定呈酸性
C．组成元素相同的盐溶液酸碱性相同
D．非金属元素可能形成离子化合物
解析　二氧化硅能与氢氟酸反应，A项错误；氯化钠溶液呈中性，偏铝酸钠溶液呈碱性，B错误；硫酸钠溶液呈中性，而亚硫酸钠溶液呈碱性，C错误；硝酸铵是离子化合物，D正确。
答案　D
6．我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是 (　　)。
A．iPhone 5手机电池放电
B．铁制品的镀铜过程
C．爆竹爆炸
D．利用焰色反应检验K＋
解析　D项利用焰色反应检验K＋，是物理变化过程，没有发生氧化还原反应。
答案　D
7．(2022·镇海中学检测)下表各组物质之间通过一步反应不行以实现如图所示转化关系的是 (　　)。
选项
X
Y
Z
对应反应的反应条件
A
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
①与Na2CO3熔融
B
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
②加热
C
N2
NO2
HNO3
③加热
D
C
CO
CO2
④灼热炭粉

解析　A项，①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；B项，②2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O，NaClNaHCO3Na2CO3NaCl；C项，N2不能直接与O2反应生成NO2；D项，④CO2＋C2CO，CCOCO2C。
答案　C
8．(2022·郑州一检)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、分散、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有 (　　)。
①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应
A．①②③④ B．①③④⑥
C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
解析　高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性杀死细菌，①、⑥正确；高铁酸根还原得到的Fe3＋能够水解，产生胶状的Fe(OH)3具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀，③、④正确。
答案　B
三、分散系
9．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 (　　)。
①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
解析　纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，与胶体粒子的大小相当，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。
答案　B
10．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (　　)。
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会消灭明显的光带，前者则没有
解析　胶体本身不带电，由于胶粒表面积较大，有的能够吸附溶液中的离子而带电荷，A项错误；饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并连续煮沸至液体呈红褐色，可制取Fe(OH)3胶体，滴加过量氨水，产生的是Fe(OH)3沉淀，B项错误；葡萄糖注射液属于溶液，不能产生丁达尔效应，C项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，D项正确。
答案　D
11．(2022·衢州市教学质量检测)下列有关分散系的说法正确的是 (　　)。
A．一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质
B．浊液的分散质都能通过过滤从分散剂中分别出来
C．分散剂肯定是液体
D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大
解析　乳浊液的分散质不能通过过滤的方法从分散剂中分别出来，B项错误；分散系中的分散剂可以是固态、液态或气态物质，C项错误；同一种溶质在不同温度下的溶解度不同，其饱和溶液的浓度大小无法确定，D项错误。
答案　A
二、大题冲关练
12．(2022·台州调考)(1)下列说法中不正确的是________。
A．铝的氧化物属于碱性氧化物
B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C．光纤制品的基本原料为SiO2
D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E．丁达尔效应可用于区分溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
(2)人们对酸碱的生疏，已有几百年的历史，经受了一个由浅入深、由低级到高级的生疏过程。
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。依据质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________。
A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO
E．CH3COO－　F．Cl－
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质都是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如
酸(电子对接受体)　碱(电子对赐予体)　反应产物
H＋　　　　＋　　[OH]－　―→　HOH
试指出下列两个反应中的酸或碱：
H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－
该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)；
CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－
该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。
解析　(1)A项Al2O3属于两性氧化物；B项纯碱水解和油脂的碱性水解都是化学变化；D项中液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能转变，错误，故选A、D、F。
(2)②H2O结合H＋变为H3O＋，又可给出H＋变为OH－；NH能给出H＋但不能结合H＋；OH－、CH3COO－、Cl－只能结合H＋，可看成碱；D项中HCO可结合H＋变为H2CO3，又能给出H＋变为CO，故既可视为酸又可视为碱。
③在H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－中，H2O给出电子对，故为碱，在CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－中，CuCl2中的Cu2＋结合电子对形成[Cu(NH3)4]2＋，故为酸。
答案　(1)ADF　(2)②AD　③H2O　CuCl2
13．用数轴表示化学学问，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，依据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为

依据这一分类法回答下列问题：
(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上(常温下)：

(2)某化学爱好小组欲争辩H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何争辩，他们设计了两种方案：
方案Ⅰ：将它们依据酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行试验。
方案Ⅱ：将它们依据钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行试验。
①依据方案Ⅰ进行分类时，经试验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，这样划分是否合理？为什么？
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
②在方案Ⅰ中，某同学发觉盐类物质中的KCl和NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请你设计一种简洁的方法区分这两种物质：_____________________________________________________________
_________________________________________________________________。
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他化合物中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为________________________________________________
_________________________________________________________________。
④该爱好小组中的一位同学认为，还可以依据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很简洁区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了逆境，请你帮忙解决这一难题(试剂只限于上述六种物质)：__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案　(1)

(2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液呈碱性是由于发生了水解反应，但从化合物的分类来看它们都应属于盐
②利用焰色反应，焰色反应(透过蓝色钴玻璃观看)呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl
③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋H2O
④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，并分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液
14．(2022·山东省试验中学高三模拟)几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素养量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试依据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为________，每消耗1 mol A转移的电子为________mol；
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：_____________ __________________________________________________________；
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_____________________
________________________________________________________________。
解析　依据信息③知：B为SO2，H为H2O，E为Fe2O3；结合信息②及框图转化关系知：A为FeS2，甲为O2，C为SO3，D为H2SO4，F为Fe2(SO4)3；由E到丁是高温下还原Fe2O3的反应，生成Fe，Fe与H2SO4反应生成G(FeSO4)；(3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液滴到沸水中得到溶液，滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀，滴到沸水中得到Fe(OH)3胶体；(4)化合物M为H2O2，在酸性条件下可将Fe2＋氧化成Fe3＋，且不引入其他杂质离子。
答案　(1)FeS2　11　(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(3)

(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋