【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练-溶液与胶体-元素周期律-Word版含解析.docx

【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练
溶液与胶体 元素周期律

一．选择题（共16小题）
1．（2011•新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）
　 A． 溶液是电中性的，胶体是带电的
　 B． 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
　 C． 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
　 D． 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会消灭明显的光带，前者则没有

2．（2021•上海）一般状况下，前者无法打算后者的是（　　）
　 A． 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
　 B． 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小
　 C． 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的凹凸
　 D． 物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应

3．（2021•上海）不能作为推断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）
　 A． 单质氧化性的强弱
　 B． 单质沸点的凹凸
　 C． 单质与氢气化合的难易
　 D． 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

4．（2021•北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
　 A． 酸性：H2SO4＞H3PO4 B． 非金属性：Cl＞Br
　 C． 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D． 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

5．（2021•福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

　 A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X
　 B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
　 C． 最简洁气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
　 D． 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

6．（2021•海南）下列离子中半径最大的是（　　）
　 A． Na+ B． Mg2+ C． O2﹣ D． F﹣

7．（2022•海南）下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
　 A． 热稳定性：HCl＞HI B． 原子半径：Na＞Mg
　 C． 酸性：H2SO3＞H2SO4 D． 结合质子力量：S2﹣＞Cl﹣

8．（2021•重庆）下列排序正确的是（　　）
　 A． 酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH
　 B． 碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
　 C． 熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
　 D． 沸点：PH3＜NH3＜H2O

9．（2021•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
　 A． ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
　 B． 其次周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
　 C． 同主族元素的简洁阴离子还原性越强，水解程度越大
　 D． 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子力量越强

10．（2021•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

　 A． 钠与W可能形成Na2W2化合物
　 B． 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
　 C． W得电子力量比Q强
　 D． X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

11．（2022•上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（　　）

　 A． Bi元素的质量数是209
　 B． Bi元素的相对原子质量是209.0
　 C． Bi原子6p亚层有一个未成对电子
　 D． Bi原子最外层有5个能量相同的电子

12．（2022•北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（　　）
　 A． 原子半径：As＞Cl＞P B． 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
　 C． 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D． 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

13．（2011•重庆）下列叙述正确的是（　　）
　 A． Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
　 B． K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
　 C． Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
　 D． C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐增加

14．（2011•福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
　 A． H3BO3的酸性比H2CO3的强
　 B． Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
　 C． HCl、HBr、HI的热稳定性依次增加
　 D． 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

15．（2010•海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（　　）
　 A． Z2Y B． X2Y2 C． Z2Y2 D． ZYX

16．（2010•山东）下列说法正确的是（　　）
　 A． 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
　 B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
　 C． 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增加
　 D． 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

【备战2022年高考】近六年化学经典真题精选训练
溶液与胶体 元素周期律

一．选择题（共16小题）
1．（2011•新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）
　 A． 溶液是电中性的，胶体是带电的
　 B． 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
　 C． 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
　 D． 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会消灭明显的光带，前者则没有

考点： 胶体的重要性质．
专题： 溶液和胶体专题．
分析： A、胶体是电中性的；
B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；
C、溶液中溶质分子运动无规律
D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；
解答： 解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；
B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；
C、胶体的分散质粒子在显微镜观看下呈现无规章运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误；
D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体消灭明显的光带，故D正确；
点评： 本题考查了胶体、溶液的性质区分，较简洁，留意胶体粒子的吸附离子作用．

2．（2021•上海）一般状况下，前者无法打算后者的是（　　）
　 A． 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
　 B． 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小
　 C． 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的凹凸
　 D． 物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应

考点： 元素周期表的结构及其应用；化学键和分子间作用力的区分；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念．
分析： A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；
B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；
C、稳定性与化学键有关，分子间作用力打算物质的物理性质；
D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键打算化学反应的热效应．
解答： 解：A、由于原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布打算了元素在周期表中的位置，故A正确；
B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；
C、稳定性与化学键有关，分子间作用力打算物质的物理性质，则分子晶体的稳定性打算于其中的化学键，故C错误；
D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量打算了化学反应的热效应，故D正确，
故选C．
点评： 本题主要考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等，综合性较强，有肯定难度．

3．（2021•上海）不能作为推断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）
　 A． 单质氧化性的强弱
　 B． 单质沸点的凹凸
　 C． 单质与氢气化合的难易
　 D． 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
分析： 比较两种元素的非金属性强弱，可依据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．
解答： 解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以推断非金属性强弱，故A不选；
B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能推断非金属性强弱，故B选；
C．单质与氢气化合越简洁，则元素的非金属性越强，可以推断非金属性强弱，故C不选；
D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以推断非金属性强弱，故D不选．
故选B．
点评： 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，留意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中留意相关基础学问的积累．

4．（2021•北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
　 A． 酸性：H2SO4＞H3PO4 B． 非金属性：Cl＞Br
　 C． 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D． 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

考点： 元素周期律的作用；真题集萃．
分析： A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．
解答： 解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；
D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．
故选D．
点评： 本题考查了元素周期律的理解与应用，留意把握元素周期律的递变规律以及相关学问的积累，难度不大．

5．（2021•福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

　 A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X
　 B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
　 C． 最简洁气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
　 D． 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃．
分析： 短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，依据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．
解答： 解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；
C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；
D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；
故选A．
点评： 本题考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的学问，同学只要生疏元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，比较简洁．

6．（2021•海南）下列离子中半径最大的是（　　）
　 A． Na+ B． Mg2+ C． O2﹣ D． F﹣

考点： 微粒半径大小的比较．
分析： 电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．
解答： 解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大，
故选：C．
点评： 本题考查同学离子半径大小的比较方法学问，留意学问的积累是解题的关键，难度不大，侧重于基础学问的考查．

7．（2022•海南）下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
　 A． 热稳定性：HCl＞HI B． 原子半径：Na＞Mg
　 C． 酸性：H2SO3＞H2SO4 D． 结合质子力量：S2﹣＞Cl﹣

考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．同周期元素从左到右原子半径渐渐减小；
C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；
D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．
解答： 解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；
C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；
D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．
故选C．
点评： 本题为2022年高考题目，综合考查元素周期律学问，为高考常见题型和高频考点，侧重于同学的分析力量的考查，留意相关基础学问的积累，难度不大．

8．（2021•重庆）下列排序正确的是（　　）
　 A． 酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH
　 B． 碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
　 C． 熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
　 D． 沸点：PH3＜NH3＜H2O

考点： 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区分．
专题： 元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析： A．酸性应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；
B．依据元素的金属性强弱推断；
C．SiCl4为分子晶体，熔点最低；
D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高．
解答： 解：A．三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；
B．金属性Ba＞K＞Ca，则碱性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B错误；
C．SiCl4为分子晶体，熔点最低，BN为原子晶体，熔点最高，应有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C错误；
D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查较为综合，涉及酸性、金属性、熔沸点凹凸的比较，侧重于元素周期律的递变规律的考查，题目难度中等．

9．（2021•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
　 A． ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
　 B． 其次周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
　 C． 同主族元素的简洁阴离子还原性越强，水解程度越大
　 D． 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子力量越强

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；
B．其次周期元素中，O、F没有正价；
C．同主族元素的简洁阴离子还原性越强，越难水解；
D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．
解答： 解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；
B．其次周期元素中，O、F没有正价，则其次周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；
C．同主族元素的简洁阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；
D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al简洁失去电子，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，留意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，留意利用实例分析问题，题目难度中等．

10．（2021•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

　 A． 钠与W可能形成Na2W2化合物
　 B． 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
　 C． W得电子力量比Q强
　 D． X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于其次周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．
解答： 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于其次周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，
A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；
B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增加，得电子力量增加，故S得电子力量比Cl弱，故C错误；
D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相像性解答，留意整体把握元素周期表的结构．

11．（2022•上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（　　）

　 A． Bi元素的质量数是209
　 B． Bi元素的相对原子质量是209.0
　 C． Bi原子6p亚层有一个未成对电子
　 D． Bi原子最外层有5个能量相同的电子

考点： 元素周期表的结构及其应用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；
B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；
C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；
D、6p能级的能量高于6s能级能量．
解答： 解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；
B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；
C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；
D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子力量相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，留意基础学问的理解把握．

12．（2022•北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（　　）
　 A． 原子半径：As＞Cl＞P B． 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
　 C． 还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D． 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；
D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．
解答： 解：A．原子半径大小挨次是As＞P＞Cl，故A错误；
B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；
C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；
D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查物质的性质，依据元素周期律来分析解答即可，难度不大．

13．（2011•重庆）下列叙述正确的是（　　）
　 A． Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
　 B． K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
　 C． Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
　 D． C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐增加

考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；铁的化学性质．
专题： 元素周期律与元素周期表专题；几种重要的金属及其化合物．
分析： A．氯气具有强氧化性，HCl为弱氧化性酸；
B．硫酸钾为强酸强碱盐，硫酸锌为强酸弱碱盐；
C．电子层越多，半径越大，碱金属的密度Li的大于Na的；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
解答： 解：A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，故A错误；
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故B错误；
C．Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，Li、Na、K的密度随原子序数的增加先减小后增大，故C错误；
D．C、P、S、Cl的非金属性增加，则最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐增加，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查元素周期律，明确同周知、同主族元素的性质变化规律即可解答，题目难度不大，留意氯气具有强氧化性来解答．

14．（2011•福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
　 A． H3BO3的酸性比H2CO3的强
　 B． Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
　 C． HCl、HBr、HI的热稳定性依次增加
　 D． 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： A、同周期从左向右元素的非金属性增加，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增加；
B、同主族从上到下元素的金属性增加，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增加；
C、同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；
D、M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方．
解答： 解：A、非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3＜H2CO3，故A错误；
B、金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正确；
C、非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；
D、M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2﹣在上一周期的后方，原子序数M＞R，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查元素周期律，同学生疏元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．

15．（2010•海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（　　）
　 A． Z2Y B． X2Y2 C． Z2Y2 D． ZYX

考点： 元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；化学键．
专题： 压轴题．
分析： 依据本题中短周期元素Y2﹣与Z+核外电子层的结构相同，并且都属于短周期元素，可知二者的离子核外各有10个电子，依据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于ⅥA和IA族元素，Y的原子序数为8，属于O元素，Z的原子序数为11，属于Na元素，再依据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，依据化合物类型可推断出化学键类型．
解答： 解：A、Z2Y为Na2O，只含离子键，故A不选；
B、X2Y2为H2O2，同时存在极性和非极性共价键，故B选；
C、Z2Y2为Na2O2，既含有离子键，有含有非极性共价键，故C不选；
D、ZYX为NaOH，，含有离子键和极性共价键，故C不选；
故选：B．
点评： 本题主要考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关学问．留意原子结构与元素在周期表中位置的关系，生疏原子结构和元素周期表的特点来解答，该类型的题目难度一般不会很大．

16．（2010•山东）下列说法正确的是（　　）
　 A． 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
　 B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
　 C． 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增加
　 D． 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

考点： 元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成．
分析： 利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题．
解答： 解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；
B、同一主族，由上到下，得电子力量渐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性渐渐减弱，还原性渐渐增加，故B错误；
C、同一周期，由左到右，得电子力量渐渐增加，非金属性增加，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增加，非金属元素含氧酸的酸性不肯定为最高价含氧酸，故C错误；
D、由结构打算性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；
故选D．
点评： 本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对同学有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必需依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题．