江苏省宿迁市2013—2020学年高一化学(苏教版)第二学期期中模拟试题(2).docx

高一化学其次学期期中模拟试题（2）
班级 姓名
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5
第 Ⅰ 卷（共69分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共计69分）
1．2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒风光对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为( )
A.单质 B.元素 C.分子 D.同位素
2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是
A. 14C和14N互为同位素 B.14C和C60是同素异形体
C. 146C核素中的中子数为8 D. 14CO2的摩尔质量为46
3．下列具有相同电子层数的一组原子是
A. H、He、Li B. Li、Na、K C. O、S、Cl D. Na、Si、Ar
4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A.H2O2 B.NH3 C. HClO D. NH4Cl
5．下列叙述中，正确的是
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质肯定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
6．下列叙述正确的是
A.离子化合物中肯定不会含有共价键
B.阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
C.非金属元素之间构成的化合物不行能是离子化合物
D.离子化合物中肯定含有离子键
7．下列各组微粒中，均具有10个电子的是
A.K+ 和O2－ B.Na和F－ C.H2O和NH4+ D.OH－ 和F2
8．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的
A.第4周期第ⅢA族 B.第4周期第ⅦA族
C.第3周期第VIA族 D.第3周期第ⅣA族
9．从某微粒的原子结构示意图反映出
A.质子数和中子数 B.中子数和电子数
C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数
10．某微粒的核外各电子层中电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒肯定是
A.氩原子 B.钾离子 C.氯离子 D.无法确定
11．主族元素X的最外层有2个电子，元素Y的最外层有7个电子，由这两种元素组成的化合物的化学式可能是
A.XY2 B.XY3 C.X2Y3 D.X3Y2
12．在反应A(g) + 2B(g) ＝ 2C(g)中，1s内A的物质的量浓度削减0.1mol/L,则用C表示的化学反应速率为
A.0.1mol/(L.S) B.0.2mol/(L.S) C.0.01mol/(L.S) D.0.02mol/(L.S)
13．不同的化学反应有不同的反应速率，打算化学反应速率的主要因素是
A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质
14．下列微粒中半径最小的是
A.Na B.Na+ C.Mg2+ D.K
15．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），
下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是
A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.SO2与SO3的浓度相等
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D.反应容器中压强不随时间变化
16．下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华 B.NaOH熔化 C.HCl气体溶于水 D.干冰汽化
17．下列化学式可表示一个分子的是
A.SiO2 B.CO2 C.CsCl D.C
18．下图为氢氧燃料电池原理示意图，依据此图的提示，下列叙述错误的是 （ ）
A.a电极是负极
B.b电极上发生氧化反应
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂
全部贮存在电池内的新型发电装置
19．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，下列推断错误的是
A.原子半径：X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C.非金属性：X>Y>Z D.阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－

A

B

C
20．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是
A.C、Al、P B.N、Si、S
C.O、P、Cl D.F、S、Ar
21．已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在肯定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A.元素R位于周期表中第VA族 B.RO中的R只能被还原
C.R2在常温常压下肯定是气体
D.若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
22．对于反应中的能量变化，表述正确的是
A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应肯定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应
23．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B.金属性：D＞C
C.肯定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
题号
1
2
3
4
5
6
7
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9
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11
12
答案

题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23

答案

第Ⅱ卷（共31分）
二、填空题（每空2分，共计16分)
24．（8分）写出下列物质的电子式：
①H2O ； ②MgCl2 ；
③N2 ； ④CO2 。
25．（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的① ～⑩中元素，按要求填空回答：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二

①

②

三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
四
⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是 。
（3）元素金属性最强的是 。（填元素名称）
（4）比较元素②、⑩、⑨原子的半径大小 。
三、推断题（每空1分，10分）
26．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 。
（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 ，结构式是 ，存在的化学键是 。（填“离子键”或“共价键”）
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 ， ；比较它们的酸性强弱 。
四、计算题（5分）(请写出计算过程)
27．在体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+ 2B = 3C。反应经2min后，A的浓度从开头的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反应开头时B的浓度是1.2mol/L，求：
（1）2min末B、C的浓度。
（2）以单位时间内A的浓度的削减来表示2min内该反应的平均速率。
高一化学期中模拟试题2答案
一、选择题（每小题3分，共69分）

二、填空题（本题有2小题，每空2分，共16分）
24.（8分）
① ②

③ ④
25.（8分）
（1）；（2）Al(OH)3；（3）钾；（4）⑨>⑩>② 。
三、推断题（本题有1小题，每空1分，共10分）

四、计算题（5分）
27. (1)C(B)= 0.8mol/L C(C)= 0.6mol/L
(2)V(A)= 0.1mol/(L. min)