云南省玉溪一中2021届高三上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

玉溪一中高2021届高三上学期期中考
化学试题
相对原子质量： N－14，Na－23，Cl－35.5， Cu－64
说明：测试时间120分钟，满分100分。
第I卷（选择题　共46分）
一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述不正确的是
A．在试验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中
B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
C．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应乐观开发废电池的综合利用技术
2．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊―→澄清”现象的是
A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：硝酸银溶液Y：氨气
C．X：氢氧化钡溶液Y：二氧化碳 D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮
3．下列说法中，不正确的是
①同一元素的不同核素互称为同位素
②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量削减，正极质量增加
⑥Al和Fe在确定条件下都能与某些氧化物反应
⑦干冰和氨都属于弱电解质
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A．①③④⑦⑧ B．②③④⑤⑧ C． ③④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦
4．下列说法正确的是
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑤500 mL 1 mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④
5．下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是
A．检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，毁灭白色沉淀，溶液中确定含有SO42-
B．检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中确定有大量CO32-
C．检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在
D．检验Cl-：先加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸若沉淀不溶解，则证明含有Cl-
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
7．运用相关化学学问进行推断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
8．下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋
错误，碱性介质中不行能生成H＋
B
用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
正确
C
NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：
NH＋OH－===NH3·H2O
错误，OH－首先和Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀
D
用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋
正确
9．下列物质转化在给定条件下能实现的是
① ②
③
④
⑤
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
10．试验室制备下列气体时，所用方法正确的是
A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸取尾气
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
11．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是
①C、O2　②AlCl3、NaOH　③Fe、HNO3　④CO2、NaOH
A．①②③ B．①②
C．③④ D．①②③④
12．下列说法错误的是

A．使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)
B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大
D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少
13．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的试验用品不能都用到的是
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
14．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
①无色溶液中：、、、
②pH=13的溶液中：、、、
③由水电离出的的溶液：、、、
④强酸性溶液中：、、、
⑤强酸性溶液中：、、、
A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．②④
15．在已经处于化学平衡的体系中，假如下列量发生变化，化学平衡确定发生了移动的是
A．反应混合物的浓度　　 B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率　　 D．反应物的转化率
16．上升温度，下列数据不愿定增大的是
A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw
C．弱酸的电离平衡常数Ka D．化学平衡常数K

→
e－
G
NaCl溶液
a
b
O2
Fe
Zn
盐桥
←
17．A
依据右图，下列推断正确的是

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH上升
C．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+
D．向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成

18．把物质的量均为0.1 mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是
A．电路中共转移0.6NA个电子
B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2 mol
C．阴极质量增加3.2 g
D．电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1 mol·L－1
19．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，依据图示转化关系推想下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使潮湿的KI淀粉试纸变白的缘由可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱挨次为Cl2＞I2＞IO
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
20．雾霾严峻影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的试验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－
依据以上的试验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中确定不含Al3+ B．试样中确定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
C．试样中可能存在Na+、Cl－ D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

21．下列说法中正确的是
A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常温下，c（NH4+）相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④（NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
C． pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
22．在确定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
下列说法中正确的是
A．该反应的正反应为放热反应，即a＜0
B．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830 ℃
C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D．当v(H2)＝v(H2O)时该反应达到化学平衡状态
23． 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸取，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为
A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol
第II卷（非选择题，共54分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第24题~第26题为必考题，每个试题都必需作答。第27题、28题、29题为选考题，只选做一题。）
（一）必考题（本题包括3小题，共40分）
24．(12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰。请回答下列问题：
（1）W的电子式是_______________。
（2）N的化学式 ，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式： ，
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应① ，
反应②__________________________________________________________，
反应③__________________________________________________________。
25．（16分）短周期元素形成的纯洁物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。

请回答下列问题：
(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式________，并任写一种C的主要用途 。
(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的缘由(仅写出电离方程式即可)： ___________________________________________________________________。
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中全部离子的浓度之间的关系：________________________________________________________________________。
(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为_____________________________________________。
②已知常温下物质A与物质B反应生成1 mol气体C的ΔH＝－57 kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的ΔH＝－46 kJ·mol－1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为______________________________________________________。

③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用如图所示装置进行试验。
试验过程中，在浓H2SO4中未发觉有气体逸出，则得出的结论是____________________________。
④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为 。

26．（12分）某同学为探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行试验。(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)

(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母)：c接f， 接____，____接____，____接 。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发觉CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺当进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是________。
A．NaNO3溶液 B．CCl4 C．苯 D．稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2布满整个装置，当观看到_______________时再点燃酒精灯。此步操作的目的是___________________。
(4)反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种状况，分别写出两种状况下钠与CO2反应的化学方程式。
Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观看到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。__________________________________________。
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2气体，且溶液中还有固体残留。__________________________________。
（二）选考题（共14分。从给出的3道题中任选一题做答，并将相应的标志涂在答题卡上，27【A】 28【B】29【C】。假如多做，则按第一小题计分 ）
27．【化学——选修2化学与技术】工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的上升而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分别出高氯酸的缘由是________________ 。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的缘由是____________________________________________________。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是由于它们都具有________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式： 。
28．【化学——选修3物质结构与性质】
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子实行 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为 。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的挨次为 ；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为 。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；
Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为

29．【化学——选修5有机化学】
化合物A ( C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油。它常用作饮料．化妆品的香料，也用作制取止痛药．杀虫剂等。从A动身有如下图所示转化关系(部分反应产物已略去)：

已知以下信息：
①F是苯酚；
②A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗 2molBr2。
③羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，照试验室制甲烷：
CH3COONa＋NaOH CH4↑＋Na2CO3
回答下列问题：
（1）K的结构简式为 。
（2）C→E的反应方程式为_________________________________________；
B→D的反应方程式为_________________________________________；
（3）F→H的反应类型为 。H的名称为 。
（4）A的结构简式为 。
（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有________ 种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的一种有机物的结构简式_______________。

玉溪一中高2021届高三上学期期中考
化学试题答案
第I卷（选择题　共42分）
1-5 CACBB 6-10 DCDAD 11-15 DABAD 16-20 DCACA 21-23 BBC
第II卷（非选择题，共54分）
（一）必考题（本题包括3小题，共40分）
24．（12分）
（1）（2分）
（2）FeCl3（2分） FeCl3+H2OFe(OH)3（胶体）+ 3HCl（2分）
（3）2Cl-+2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑，Al3+ + 3AlO2－+6H2O === 4Al(OH)3↓，
2Al +2H2O + 2OH-- === 2AlO2-- + 3H2 ↑ （各2分）
25.（16分）　
(1)Na2O2 （2分） 供氧剂、漂白剂、氧化剂均可。（2分）
(2)①H＋＋H2O＋AlOAl(OH)3 Al3＋＋3OH－（2分）
②c(Na＋)＋c(H＋)===2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)（2分）
(3)①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　（2分）
②4NO(g)＋3O2(g)＋2H2O(l)===4HNO3(aq)　ΔH＝－618 kJ·mol－1 （2分）
③NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 （2分）
④ 4OH-－4e－ == O2 ↑+2H2O（2分）
26.（14分）
(1) g　d　e　a(b)　b(a) h（2分）
(2)ABD（2分）
(3)　装置⑤中澄清石灰水变浑浊（2分）
　排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰试验（2分）
(4)①2Na＋2CO2Na2CO3＋CO（2分）
②4Na＋3CO22Na2CO3＋C（2分）

27.（14分） (1)3NaClO3＋3H2SO4===HClO4＋2ClO2↑＋3NaHSO4＋H2O；（2分）
降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；（2分） 高氯酸的沸点低（2分）
(2)2ClO2＋SO2＋4OH－===2ClO＋SO＋2H2O（2分）　
(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2　（2分）
(4)强氧化性（2分）；Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O （每空2分）
28.（1）平面三角形（1分） sp2 （1分） 分子晶体（2分）
（2）① C<O<N （2分） （3）N2O（2分）
（4） 2CNO+2H+3ClO= N2↑+2CO2↑+3C1+H2O（2分）
（5）3d24s2（2分） 6（2分）
29．（1）HCOOCH3（2分）
（2）2CH3OH+ O2 →2 HCHO+H2O
（各2分）
（3）取代反应（1分）；2，4，6－三溴苯酚（或“三溴苯酚”） （1分）
（4）（2分）
（5）9 （2分） ； （写出一个得2分）