浙江省诸暨中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

诸暨中学2022学年第一学期高一班级化学期中试题卷

相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 K-39 Mn-55 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个选项正确 ，1—20题，每题2分，21—25 题，每题3分。）
1. 下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是
A．道尔顿提出原子学说 B．汤姆生发觉电子，并提出原子结构轨道模型
C．舍勒发觉了氯气 D．卢瑟福依据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
2．下列属于阴离子的是

3．下列物质属于电解质并能导电的是
①熔融的NaCl ② KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤KCl晶体
A．① B．①② C．①②⑤ D． ①②③⑤
4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
5．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．H218O与D216O的相对分子质量相同
6．下列关于胶体与溶液的说法正确的是
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体
B．利用滤纸可以分别胶体与溶液
C．胶体与溶液的本质区分在于能否发生丁达尔效应
D．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象
7．下列说法正确的是
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化力气越强
C．用加热法可分别I2和NH4HCO3两种固体
D．Cl2的氧化性比I2强，而I－的还原性却比Cl－强
8． 某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是
A．R B．R C．R D．R
9．下列说法正确的是
A．HD、CaCl2、NaOH、HCl四种物质都属于化合物
B．有单质参与或生成的反应确定属于氧化还原反应
C．金属氧化物不愿定是碱性氧化物，酸酐不愿定是酸性氧化物
D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
10．下列关于离子的检验说法正确的是
A．向某溶液中滴入足量盐酸，如观看到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀毁灭，再加入稀盐酸，沉淀不消逝，无法证明溶液确定含有SO42-
C．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口， 若试纸不变蓝，则说明该溶液中无NH4+
D．如透过蓝色的钴玻璃能够观看到紫色火焰，则确定有钾元素，确定不含有钠元素
11．下列物质不能通过单质直接化合制备的是
A．Na2S B．FeCl2 C．Na2O2 D．CuCl2
12．科学家刚刚发觉了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA为
阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．该原子的摩尔质量是aNA B． Wg该原子的物质的量确定是
C．Wg该原子中含有个该原子 D．由已知信息可得：
13．下列各组仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③烧杯 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管
⑧蒸馏烧瓶。能用于物质分别的是
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8 g O2的体积为5.6 L
B．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NA
C．标准状况下，1.8 g H2 O中含有电子数为NA
D．常温常压下，10 g氖气含有的原子数为NA
15．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．Na2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br - →Br2
16．下列有关说法正确的是
A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
B．溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨
C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质
D．钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中
17．下列试验操作正确的是
A．可用托盘天平和称量纸称取10.2g NaOH
B．某试验需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体 C．用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL
D．焰色反应试验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
18．由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 =2NaB +A2； ②2NaC +A2 =2NaA +C2；
③2NaB +D2 =2NaD +B2；可推断
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－
C．2NaD +A2 =2NaA +D2可进行 D．2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行
19．下列试验操作或叙述中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热
B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出
C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤
D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体
20．某溶液中含有1.2×10－3 mol XO3－，恰好能氧化30mL 0.1mol/L亚硫酸钠溶液，则还
原产物中元素X的化合价是
A．0 B．- 2 C．+1 D．+2

21．在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是
　 A．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+
　 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
　 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
　 D．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2
22．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是
 A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁
  B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多
  C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2
 D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂
23．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体 是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则简洁中毒，并给出了一个公式： “大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜（As2O3）”,下面有关解释正确的应当是
A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性
C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
24．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
　 A．KClO3是氧化剂　　　　　　　　 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1　 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂　 D．1mol KClO3参与反应时有10mol电子转移25．已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+，往100 mLFeI2溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反
应完成后溶液中有1/2的Fe2+ 被氧化成Fe3+，则原FeI2溶液的物质的量浓度为
A．1.1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．1.0mol·L-1
二、填空题（共35分）
26．写出下列反应的方程式：（第一个方程式需用双线桥法标出电子转移的方向和数目）
(1)工业制漂白粉的原理 ；
(2)过氧化钠与二氧化碳 。
27．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量为16g，则此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，C和O原子个数比是 ，对氢气的相对密度是 ，与该混合气体所含碳原子数相同的CH4的质量为 。

28．欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列问题：
(1) 应用托盘天平精确称取固体NaCl g。
(2) 以下是试验操作步骤，正确的操作挨次是：
① 称取所需质量的NaCl ② 将溶液转移到容量瓶内
③ 用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④ 改用胶头滴管，当心滴入蒸馏水至刻度
⑤ 认真地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥ 塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦ 将称取的NaCl固体，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
(3)若试验遇到下列状况，所配制的溶液浓度偏小的操作是
A．烧杯中NaCl溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
B．定容后摇匀，发觉液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
C．试验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
D．定容时俯视
29．在试验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水
浴中； ③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸取装置。请填写下列空白：

① ② ③ ④ ⑤
⑴制取氯气时，在烧瓶里加入确定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。试验室制Cl2的化学方程式 ；
试验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净扮装置。
A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
⑵ 假如将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
0. 06 mol。（填“大于” “小于” “等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为 。
⑶ 比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是
① ；② 。
⑷ 试验中可观看到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
试验现象
缘由
溶液最初从紫色渐渐变为红色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液渐渐变为无色
______________________________________
然后溶液从无色渐渐变为_______色
______________________________________
三、计算题（共10分）
30、有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为1.12L。此时所得溶液的体积恰好为100mL，请计算：
（1）混合物中各组分的质量。
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度。

诸暨中学2022学年第一学期高一班级化学期中答题卷
一、选择题（每小题只有一个选项正确 ，1—20题，每题2分，21—25 题，每题3分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

题号
21
22
23
24
25

答案

二、填空题（共35分）
26．（5分）
(1) ；

(2) 。

27．（8分）
， ， ， 。
28．（7分）
(1) (2) (3)
29．（15分）
⑴ ，
； 。
⑵ ， 。
⑶ ① ；
② 。

⑷

______________________________________
______
______________________________________

三、计算题（共10分）
30、（10分）

诸暨中学2022学年第一学期高一班级化学期中试题卷参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项正确 ，1—20题，每题2分，21—25 题，每题3分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
D
C
A
D
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
C
D
D
C
B
D
A
题号
21
22
23
24
25

答案
D
C
A
D
C

二、填空题（共35分）
26．（5分）
(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）标电子转移略（1分）
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）
27．（8分）
1:3，4:7，20，6.4g。（每空2分）
28．（7分）
(1)5.9 （2分）(2) ①⑦②③⑤④⑥（3分） (3)AB（2分）
29．（15分）
⑴分液漏斗（1分），MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；C（1分）。
⑵ 小于（2分），0.4（2分）。
⑶ ①所用NaOH浓度不同（2分）；
②反应把握的温度不同（2分）。
⑷

HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色。
溶液颜色变为浅绿色
溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色

三、计算题（共10分）
30、（10分）
（1）m(Na2O)＝6.2g（3分），m(Na2O2)＝7.8g（3分）
（2）c(NaOH)=4.0mol/L（4分）