黑龙江省牡丹江一中2022届高三上学期10月月考试题-化学-Word版含答案.docx

高三学年十月月考 化学 试题
相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Ba:137 Cu:64 Fe:56
单选题（每题2分，共44分）
1.2022年10月24日飓风“桑迪”攻击美国。一阵飓风过后,海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。海水会燃烧的缘由是
A.飓风与海水发生猛烈摩擦,产生的巨大热能使水分子分解,引起氢气燃烧
B.飓风使海水温度上升,产生高温水蒸气,达到水的着火点,使海水燃烧
C.飓风产生高温,使氮气在空气中猛烈燃烧 D.以上说法均有可能
2．下列说法正确的是
A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质确定是单质
B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
D．纯洁的硫酸是纯洁物，而纯洁的盐酸是混合物
3.下列图示关系中不正确的是

4．下列离子方程式错误的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：H++ Mg2＋＋3OH－= Mg(OH)2↓+H2O
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －
5.依据原子结构及元素周期律的学问，下列推断正确的是
A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C、得电子力气相同 D、半径渐渐减小
6.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在确定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
7.已设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 50浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA
C若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
D常温下, 溶液中的氢原子数为0.4NA
8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氢氟酸具有酸性
氢氟酸可用于雕刻玻璃
B
氯水显酸性
可用pH试纸测氯水的pH
C
NH3极易溶于水
NH3可用作制冷剂
D
ClO2具有强氧化性
ClO2可用于自来水的杀菌消毒
9．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是
A．三种气体密度最小的是X
B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
C．若确定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量确定均为0.1 mol
D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1
10.下列叙述中确定能推断某化学平衡发生移动的是　
A．混合物中各组分的浓度转变　　　B．正、逆反应速率转变
C．混合物中各组分的含量转变　　　D．混合体系的压强发生转变
11．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．二氧化锰具有还原性，可用于试验室制备氯气
B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂
C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂
D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用潮湿的碘化钾－淀粉试纸检验，观看试纸颜色的变化
12．过程的自发性的作用是
A．推断过程的方向 B．确定过程是否确定会发生
C．推断过程发生的速率 D．推断过程的热效应
13.向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和确定量的Y，发生反应：2X(g) ＋Y(g) 2Z(g) ΔH = - Q（Q =197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c(X) ＝0.2 mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是
A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大
B．用Z表示4min内的反应速率为0.2mol/(L·min)
C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X) ∶v(Y) ＝2∶1
D．该反应在高温下不愿定能自发进行
14.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是

15．某校化学探究小组成员争辩下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质试验的用法，其中不合理的是

A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强
B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺当流下
C．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性
D．装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体
16.可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开头和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列推断正确的是：
A.反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开头时体系的压强之比为14:15
C.达平衡（I）时X的转化率为5/11 D. 在平衡（I）和平衡（II）中的M的体积分数相同
17.用惰性电极电解确定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为
A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
18.可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．上升温度，平衡向逆反应方向移动 B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a>c＋d D．依据图像无法确定转变温度后平衡移动
19.一杯澄清透亮的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L－1 ，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子为K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，阴离子为Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是
A. 该溶液确定含有Fe2＋、NO3－、Cl－ B. 该溶液确定不含K＋、NH4＋
C. 该溶液确定不含CO32－、Ba2＋ D. 该溶液可能含有SO42－
20.已知：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)　△H＝—196.6kJ·mol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，确定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只转变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动　
B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同　　　　
D．t4时刻转变的条件是减小压强

21.美国争辩人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K，成功观看到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是
A. CO2属于酸性氧化物
B. CO与O形成化学键的过程中放出能量
C．钌催化剂可以转变该反应的焓变
D. CO与O形成化学键的过程中有电子转移
22．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是
A．a是电池的负极
B．放电时，A－离子向b极移动
C．放电时，负极的电极反应式是nC－e－＋A－= CnA
D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变
23．（16分）
SO2和NOx都是大气污染物。
(1)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程 。

(2)右表是某小组同学测得的不同天气状况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的缘由：
①雨后：___________；
②风速较大时：_________。

(3)洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________(填字母序号)。
a．熟石灰　　　b．纯碱 c．CaCl2 d．NaHSO3
(4)煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
在微生物作用下
＋O2＋H2O
＋O2＋H+
FeS2
Fe2+＋SO42－
Fe3+
在微生物作用下

①该技术的第一步反应的离子方程式为 。
②处理1 kg含80% FeS2的黄铁矿，其次步消耗O2（标况）的体积为 L(保留一位小数)。
(5)某争辩性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如右上图所示。由图可知，光化学烟雾是指
等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。
(6)氧化—还原法消退NOx的转化如下：
O3
反应Ⅰ
反应Ⅱ
NO
NO2
N2
CO(NH2)2

①反应Ⅰ为NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标况）时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是 。
(7)利用氨水可以将SO2和NO2吸取，原理如下图所示：
氨水
SO2
NH4HSO3溶液
NO2
N2
铵盐溶液

NO2被吸取的离子方程式是 。
24．(14分)
铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某争辩性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以接受上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________________________。
（2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为__________________________________________。
(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。

图2电池负极区的电极反应为_________________________________________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸毁灭_____色,C位置的电极反应式为____________________________若用KI­淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处毁灭蓝色，则b接的是______(填A或B)电极。
(4)广西治理龙江河镉(Cd2＋)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2＋转化犯难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用__________________________________________________
________________________________________________________________________(用必要的离子方程式和文字进行解释)。
25. (13分)
甲烷自热重整是先进的制氢方法, 包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气, 发生的主要化学反应有:

回答下列问题:
(1)反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH=　　　kJ·mol-1。
(2)在初始阶段, 甲烷蒸气重整的反应速率　　　　　甲烷氧化的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)对于气相反应, 用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp), 则反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的Kp=　　　　　; 随着温度的上升, 该平衡常数　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)从能量角度分析, 甲烷自热重整方法的先进之处在于　　　　　。
(5)在某一给定进料比的状况下, 温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%, 以下条件中最合适的是　　　　　。
A. 600 ℃, 0. 9 MPaB. 700 ℃, 0. 9 Mpa C. 800 ℃, 1. 5 MPaD. 1 000 ℃, 1. 5 MPa
②画出600 ℃, 0. 1 MPa条件下, 系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开头计时)的变化趋势示意图:
(6)假如进料中氧气量过大, 最终导致H2物质的量分数降低, 缘由是　　　　　　　　　　　　　　　　。
26．（13分）
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为争辩铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观看，铁钉表面无明显变化，其缘由是______________________________
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________(选填序号)。
a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．KMnO4酸性溶液
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经__________________________操作后得固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
【探究二】
分析上述试验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究试验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是_______________________
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。
a．A之前 b．A-B间
c．B-C间 d．C-D间
(6)假如气体Y中含有H2，估量试验现象应是_______________________________
(7)若要测定336mL气体中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出推断并说明理由__________________

高三十月月考 化学 答案
1
2
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5
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A
D
B
C
C
A
C
D
D
C
B
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A
A
B
C
C
C
A
B
B
C
B
23．（16分）

24．(14分)
答案：(1)②③ (2分)　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2分)
(2) CnH2nOn – 4ne- + nH2O = n CO2 + 4nH= (2分)
(3) BH－8e－＋8OH－===BO＋6H2O (2分) ,红(1分) , O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2分)，B (1分) （4）氯化铝溶于水，Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H＋，Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消退Cd2＋污染(2分)
25. (13分)
(1)-41. 2 (2分) (2)小于(1分) (3)　 (1分) 增大(1分)
(4)系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸气重整反应供应了所需的能量(其他合理答案均可) (2分) (5) ①B(2分)
②(2分)
(6)甲烷氧化程度过高, 氢气和氧气反应(其他合理答案均可)　 (2分)
26．（13分）