2020-2021学年高二化学(人教版)选修4双基限时练9弱电解质的电离.docx
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1、双基限时练(九)弱电解质的电离1区分强电解质和弱电解质的依据是()A溶解度的大小B导电性的强弱C是否存在电离平衡D属于离子化合物还是共价化合物答案C解析强电解质和弱电解质的本质区分:电解质在水溶液中是否完全电离。强电解质完全电离,不存在电离平衡,弱电解质部分电离,电离过程是可逆的,存在电离平衡。2下列关于稀醋酸溶液的说法正确的是()A存在电离平衡 B仅存在着一种分子C溶质仅以分子存在 D含有四种离子答案A解析醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3COOH,H2OHOH,A项正确;醋酸溶液中含有CH3COOH和H2O,B项错误;溶质醋酸以分子、离子形式存在,C项错误;溶液中含有H、OH、CH3CO
2、O三种离子,D项错误。3在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色()A变蓝色 B变深C变浅 D不变答案C解析氨水中存在电离平衡NH3H2ONHOH,加入NH4Cl晶体,NH浓度增大,平衡向左移动,碱性减弱,颜色变浅。4已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以实行的措施是()加少量烧碱溶液上升温度加少量冰醋酸加水A BC D答案D解析加入烧碱溶液,消耗H浓度,比值减小;上升温度,平衡正向移动c(H)浓度增大,c(CH3COOH)减小,比值增大;加入少量冰醋酸,c(CH3COOH)浓度
3、增大平衡正向移动,c(H)浓度增大,c(CH3COOH)浓度增大的更多一些,使c(H)/c(CH3COOH)值减小;加水平衡正向移动,n(H)增大,n(CH3COOH)减小,溶液中n(H)/n(CH3COOH)增大,故c(H)/c(CH3COOH)值增大。5对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别实行以下措施,有关叙述正确的是()A加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度均减小B使温度上升30 ,两溶液的氢离子浓度均不变C加水稀释10倍,两溶液的氢离子浓度均增大D加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多答案A解析醋酸和盐酸的c(H)相同,CH3COOH
4、溶液中存在着电离平衡:CH3COOHCH3COOH,加入少量CH3COONa晶体平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H)减小。而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH,c(H)削减,A项正确;升温促进CH3COOH电离,c(H)增大,B项错误;加水稀释两溶液中c(H)均减小,因CH3COOH又电离出H,使CH3COOH溶液中H较盐酸中H浓度大,C项错误;由于醋酸和盐酸的c(H)相同,CH3COOH为弱酸,故c(CH3COOH)c(HCl),二者体积相同,加入足量锌时,CH3COOH电离产生的H总物质的量较盐酸多,CH3COOH溶液中产生的H2多。6下列电离方程式中,正确的是()AH
5、2S2HS2BNaHCO3NaHCOCK2SO4=2KSODNH3H2O=NHH2O答案C解析H2S是二元弱酸,分步电离,正确的写法为:H2SHHS,HSHS2;NaHCO3为弱酸酸式盐,其中HCO不能拆分成离子形式,正确的离子方程式为NaHCO3=NaHCO;NH3H2O为弱碱,部分电离,其电离方程式应用“”,正确的离子方程式为NH3H2ONHOH。7已知25 时,下列酸的电离常数:醋酸(CH3COOH):1.75105氢氰酸(HCN):4.931010氢氟酸(HF):7.2104甲酸(HCOOH):1.77104物质的量浓度均为0.1molL1的上述溶液,酸性最强的是()A醋酸 B氢氰酸C
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