2020-2021学年高二化学(人教版)选修4双基限时练9弱电解质的电离.docx

双基限时练(九)　弱电解质的电离
1．区分强电解质和弱电解质的依据是(　　)
A．溶解度的大小
B．导电性的强弱
C．是否存在电离平衡
D．属于离子化合物还是共价化合物
答案　C
解析　强电解质和弱电解质的本质区分：电解质在水溶液中是否完全电离。强电解质完全电离，不存在电离平衡，弱电解质部分电离，电离过程是可逆的，存在电离平衡。
2．下列关于稀醋酸溶液的说法正确的是(　　)
A．存在电离平衡 B．仅存在着一种分子
C．溶质仅以分子存在 D．含有四种离子
答案　A
解析　醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，A项正确；醋酸溶液中含有CH3COOH和H2O，B项错误；溶质醋酸以分子、离子形式存在，C项错误；溶液中含有H＋、OH－、CH3COO－三种离子，D项错误。
3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)
A．变蓝色 B．变深
C．变浅 D．不变
答案　C
解析　氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl晶体，NH浓度增大，平衡向左移动，碱性减弱，颜色变浅。
4．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以实行的措施是(　　)
①加少量烧碱溶液　②上升温度　③加少量冰醋酸
④加水
A．① B．②③
C．①④ D．②④
答案　D
解析　加入烧碱溶液，消耗H＋浓度，比值减小；上升温度，平衡正向移动c(H＋)浓度增大，c(CH3COOH)减小，比值增大；加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)浓度增大平衡正向移动，c(H＋)浓度增大，c(CH3COOH)浓度增大的更多一些，使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小；加水平衡正向移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，溶液中n(H＋)/n(CH3COOH)增大，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。
5．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别实行以下措施，有关叙述正确的是(　　)
A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度均减小
B．使温度上升30 ℃，两溶液的氢离子浓度均不变
C．加水稀释10倍，两溶液的氢离子浓度均增大
D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
答案　A
解析　醋酸和盐酸的c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减小。而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H＋)削减，A项正确；升温促进CH3COOH电离，c(H＋)增大，B项错误；加水稀释两溶液中c(H＋)均减小，因CH3COOH又电离出H＋，使CH3COOH溶液中H＋较盐酸中H＋浓度大，C项错误；由于醋酸和盐酸的c(H＋)相同，CH3COOH为弱酸，故c(CH3COOH)>c(HCl)，二者体积相同，加入足量锌时，CH3COOH电离产生的H＋总物质的量较盐酸多，CH3COOH溶液中产生的H2多。
6．下列电离方程式中，正确的是(　　)
A．H2S2H＋＋S2－
B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
C．K2SO4===2K＋＋SO
D．NH3·H2O===NH＋H2O
答案　C
解析　H2S是二元弱酸，分步电离，正确的写法为：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；NaHCO3为弱酸酸式盐，其中HCO不能拆分成离子形式，正确的离子方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；NH3·H2O为弱碱，部分电离，其电离方程式应用“”，正确的离子方程式为NH3·H2ONH＋OH－。
7．已知25 ℃时，下列酸的电离常数：
醋酸(CH3COOH)：1.75×10－5
氢氰酸(HCN)：4.93×10－10
氢氟酸(HF)：7.2×10－4
甲酸(HCOOH)：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol·L－1的上述溶液，酸性最强的是(　　)
A．醋酸 B．氢氰酸
C．氢氟酸 D．甲酸
答案　C
解析　组成相像时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，同浓度时，电离出的c(H＋)越大，酸性越强。
8．向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至pH为4.6时，溶液中析出蓝灰色沉淀，此时溶液中存在如下平衡关系：
Cr＋3OH－ H＋＋＋H2O
将上述溶液分成两等份，分别装在a、b两试管中，向a试管中加入适量的NaOH溶液；向b试管中加入适量的H2SO4溶液。其颜色依次为(　　)

A
B
C
D
a试管
紫色
蓝灰色
蓝色
绿色
b试管
绿色
绿色
紫色
紫色
答案　D
解析　加入适量NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡右移，c(CrO)增大，溶液为绿色；加入适量H2SO4溶液，c(H＋)增大，平衡左移，c(Cr3＋)增大，溶液为紫色。
9．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0mol HA分子加入1.0 L水中，如图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)

答案　C
解析　由题设HAH＋＋A－说明HA为弱电解质，c(H＋)与c(A－)均小于1.0mol·L－1，将HA加入水中HA渐渐电离，最终达到电离平衡，故只有C项正确。
10．如图是在肯定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性试验，其中与图①变化趋势全都的是__________，与图②变化趋势全都的是________，与图③变化趋势全都的是________。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量　②醋酸溶液中滴入氨水至过量　③澄清石灰水中通入CO2至过量　④氯化铵溶液中渐渐加入适量氢氧化钠固体
答案　②　①③　④
解析　②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，由于生成了强电解质CH3COONH4，所以导电性先增加。连续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱；①③涉及的反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，①导电性又增大是由于加入过量的H2SO4，而③是沉淀又和CO2作用生成了强电解质Ca(HCO3)2；④的过程导电性变化不大，由于反应掉NH4Cl生成等物质的量的NaCl，溶液中离子浓度变化不大。
11．Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－，试依据平衡移动原理解释下列有关问题：
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其缘由是_______，有关的离子方程式是_____________________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其缘由是___________，有关的离子方程式是________________________。
答案　(1)盐酸电离出的H＋与溶液中少量的OH－结合成水，使c(OH－)减小，Al(OH)3的电离平衡向生成Al3＋方向移动，从而使Al(OH)3不断地溶解　3H＋＋Al(OH)3===3H2O＋Al3＋
(2)NaOH电离出的OH－与溶液中少量的H＋结合生成水，使Al(OH)3的电离平衡向生成AlO方向移动，Al(OH)3不断溶解　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
12.

肯定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电力量有如图所示曲线，请回答：
(1)“O”点为什么不导电：____________________________。
(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的挨次为___________。
(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择(　　)
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是(　　)
A．c(H＋) B．H＋个数
C．CH3COOH分子数 D.
答案　(1)由于冰醋酸未电离，无离子
(2)c<a<b
(3)c
(4)ACEF
(5)BD
解析　(1)O点没有水，冰醋酸未电离，无自由移动的离子，故不导电。
(2)a、b、c三点溶液的导电力量c<a<b，故溶液中c(H＋)c<a<b。
(3)加水稀释，电离平衡正向移动，a、b、c三点中电离程度最大的是c。
(4)加入固体CH3COONa，因CH3COONa电离产生CH3COO－，使溶液中c(CH3COO－)增大；A、B、C、D、F均可使CH3COOH的电离平衡正向移动，CH3COO－数目增多，但因B、D会使溶液体积增大，反而会使c(CH3COO－)减小。
(5)加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，H＋数目增多，但H＋浓度减小。