【2020秋备课】高中化学练习新人教版选修3-3.2-分子晶体与原子晶体.docx
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1、3.2分子晶体与原子晶体1下列固体是原子晶体的是()AI2B玛瑙CC60DSiC【答案】D2下列原子晶体硬度最小的是()A晶体硅 B石英C氮化硼 D金刚石【答案】A3下列支持固态氨是分子晶体的事实是 () A氮原子不能形成阳离子 B铵根离子不能单独存在 C常温下氨是气态物质 D常温下氨极易溶于水 【解析】分子晶体的一大特点就是熔沸点很低,而氨常温下是气态正好说明白这一点,同时也只有形成分子晶体的物质常温下才可能呈气态。【答案】C4(2010大纲全国高考) 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 ()A存在四周体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶点B最小的环上,有3个Si原子和3个O原子C
2、最小的环上,Si和O原子数之比为12D最小的环上,有6个Si原子和6个O原子【解析】二氧化硅是原子晶体,为空间网状结构,存在硅氧四周体结构,硅处于中心,氧处于4个顶点,所以A项错误;在SiO2晶体中,每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环),所以D对,B、C都错误。【答案】D5下列说法不正确的是()A共价键有方向性B氢键有方向性C在冰的晶体中,每个水分子四周只有六个紧邻的水分子D冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低【解析】在冰晶体中,每个水分子可形成四个氢键与四个水分子紧邻。【答案】C6依据下表中给出的有关数据,推断下列说法中错误的是()AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体
3、硅熔点/190682 3003 5501 410沸点/183572 5504 8272 355A.SiCl4是分子晶体B晶体硼是原子晶体CAlCl3是分子晶体,加热能升华D金刚石中的CC键比晶体硅中的SiSi键弱【解析】SiCl4、AlCl3的熔、沸点低,都是分子晶体,AlCl3的沸点低于其熔点,即在未熔化的温度下它就能汽化,故AlCl3加热能升华,A、C正确;单质B的熔、沸点高,所以晶体硼是原子晶体,B正确;C原子的半径比Si原子的半径小,金刚石中的CC键长比晶体硅中的SiSi键长短,金刚石中的CC键能比晶体硅中的SiSi键能大,金刚石中的CC键比晶体硅中的SiSi键强。【答案】D7在下列三
4、种晶体:金刚石,晶体硅,碳化硅,它们的熔点从高到低的挨次是()ABC D【解析】由于碳的原子半径小于硅的原子半径,因此,共价键键长:CC键CSi键碳化硅晶体硅。【答案】A8(2021西安市一中高二质检)已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于C3N4晶体的说法正确的是()AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中,CN键的键长比金刚石中的CC键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子又连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合【解析】分子晶体的硬度小,原子晶体的硬度大,C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,故C3N4不行能是
5、分子晶体,又由于C3N4晶体中原子间均以单键结合,则C3N4是原子晶体,A、D不正确;C、N元素都位于其次周期,N在C的右边,在同一周期中,从左到右,元素的原子半径渐渐减小,故C3N4晶体中,CN键的键长比金刚石中CC键的键长要短,B不正确;C原子最外电子层有4个电子,可形成4个单键达到8电子稳定结构,N原子最外电子层有5个电子,可形成3个单键达到8电子稳定结构,故C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子,C正确。【答案】C9下列各组物质属于分子晶体的是()ASO2,SiO2,P2O5BPCl3,CO2,H2SO4CSiC,H2O,NH3 DHF,CO2,Si【解析】
6、SiO2,SiC,Si均为原子晶体。【答案】B10有关晶体的下列说法中正确的是()A晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B原子晶体中共价键越强,熔点越高C冰溶化时水分子中共价键发生断裂D稀有气体形成的晶体属于原子晶体【解析】晶体中分子间作用力大小只与物质熔、沸点有关,与分子稳定性无关,A错;原子晶体熔化时,破坏共价键,晶体中共价键越强,熔点越高,B对;冰溶化时破坏分子间作用力和氢键,不破坏共价键,C错;稀有气体是单原子分子,形成的晶体为分子晶体。【答案】B11(2011四川高考)下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4,可推想PH3的沸点高于NH3BNH为正四周体结构,可推想PH也为正四周
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