云南省玉溪一中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷-Word版含答案.docx

玉溪一中2022-2021学年下学期高一班级期中考
化学学科试卷
命题人：孟丽红
一、选择题（本题包括25小题，共50分。每小题只有一个正确答案）
1．最近医学界通过放射性14C来标记C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），有关14C的叙述正确的是 （ ）
A.与C60中一般碳原子的化学性质不同  B.与12C互为同位素
C.与14N含的中子数相同 D.是C60的同素异形体
2．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A. 16O2与18O2互为同分异构体
B. 16O与18O核外电子排布方式不同
C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D. 标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
3．下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)
A．每一周期的元素都从碱金属开头，最终以稀有气体结束
B．其次、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个
C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族
4．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为（ ）
5．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ）
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
6．下列各组挨次的排列不正确的是（ ）
A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
7．砷（As）与其化合物常被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。已知它与氮同主族，而与钙同周期，下列关于砷的有关描述中正确的是 （ ）
A．原子序数为23
B．最高价氧化物为As2O3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小
D．气态氢化物分子式为AsH3，稳定性强于NH3
8. 依据表中信息推断以下叙述，正确的是（ ）
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A. 氢化物的沸点为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2－的核外电子数相等
9．已知1～18号元素的离子cY2－、bX＋、aW2＋、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．质子数：c > d B． 原子半径：X<W
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．离子的还原性：Y2－>Z－
10．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）。
A．Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
11. 下列电子式书写正确的是（ ）
A.氨 B.四氯化碳
C.氮 D.二氧化碳
12．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　)
A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2
C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH
13.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ）
A.是一种较弱的化学键 B.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C.分子间作用力对物质熔、沸点有影响 D.稀有气体原子间存在分子间作用力
14．下列关于化学与生产、生活的生疏不正确的是(　　)
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
15． 已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )

A． 该反应是放热反应
B． 只有在加热条件下才能进行
C． 反应物的总能量高于生成物的总能量
D． 反应中断开化学键吸取的总能量高于形成化学键放出的总能量
16．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧
C灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
17. 已知石墨在确定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（ ）
A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定
C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．石墨和金刚石的结构相同
18．某原电池的总反应是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，此反应的原电池的正确组成是(　　)

正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuSO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnCl2
19．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
下列推断正确的是(　　)
A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极区溶液pH增大 D．原电池工作时，溶液中K＋向负极移动
20．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲的质量削减；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性挨次由大到小排列为（ ）
A. 甲>乙>丙>丁 B. 甲>丙>乙>丁
C. 甲>丙>丁>乙 D. 乙>丁>丙>甲
21．对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )。
A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1.8mol/(L·s)
C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1.6mol/(L·min)
22．下列相关试验不能达到预期目的的是（ ）

相关试验
预期目的
①
在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观看气泡快慢；
验证温度对化学反应速率的影响。
②
将氯水加入淀粉KI溶液中
验证Cl的非金属性比I强
③
在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观看产生气泡的速率。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
④
利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性
证明AlCl3是离子化合物

A．仅① B．①④ C．②③ D．③④
23．常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是
A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3
24．已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·S－1，下列推断正确的是(　　）。
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·S－1 B．z＝1
C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1
25．在确定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
②单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1
A．②③④ B．②⑤ C．②③ D．①②③⑤

二、填空题（本题包括6小题，共50分）
26.(10分)（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第________周期________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
(2) 现有a.BaCl2 b.金刚石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片 六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的选出一个即给分，多选错选不给分）：
①熔化时需要破坏共价键的是_ ___， 熔点最高的是__ __，熔点最低的是__ __。
②属于离子化合物的是__ __，只含有离子键的物质是_ ___，含有两种化学键的物质是_ ___，含有分子间作用力的是__ __。

27、（11分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称：A_______，B ，C_______，D 。
(2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ，它的最高价为________价。
(3)写出C2B2的电子式 ；

（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的缘由是 。
(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方程式： 。
28、（9分）下表是元素周期表的一部分，依据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2

①

②

3

③
④

⑤
⑥
⑦
4
⑨
⑧

⑩

（1）①~⑩元素中，金属性最强的是 ；化学性质最不活泼的是 。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是 （填化学式），该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的挨次是 ；

29. (6分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
（1）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用
是为防止____________。
（2）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观看到C溶液中现象为____________________________，即可证明。从环境疼惜的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸取尾气。
（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________________（写化学式）溶液，若观看到C中毁灭白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。

30．（8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式
为_______________________，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到 （填锌或铜），溶液中H+ 向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值 （填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______ 。

31.（6分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在确定条件下开头反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，则：（1）2 min末SO3的浓度为 ；
（2）2 min内SO2的平均反应速率为 ;
(3) 2 min末时O2 的转化率为 。

玉溪一中2022-2021学年下学期高一班级期中考参考答案
一、选择题（每题2分，共50分）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
B
D
A
A
C
C
D
B
C
A
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
A
D
C
A
C
B
C
A
B
C
D
C

26、（10分 每空1分）
（1）六 ⅣA XO2或PbO2
（2）① b， b， e ②acd， a， cd， ef

27、（11分） (除电子式及方程式2分，其余每空1分）
（1）碳；氧；钠；硫 （2） 3216S ； +6
（3） ；
（4）水分子间存在氢键
（5）2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
28. （9分）
（1）K （1分） Ar（1分）
（2） Al(OH)3 （1分） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O （2分）
（3） HClO4 （1分） KOH（1分） （4）Ca2+<K+<Cl-<S2-（2分）

29、(6分，每空1分)
（1) 锥形瓶 倒吸
（2）变蓝 NaOH
（3）Na2SiO3 饱和NaHCO3

30、（8分）每空1分
（1）2H++2e-=H2↑ 还原 锌 铜 正极 变大
（2） Fe-2e-=Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+

31、(6分 每空2分)
(1)1.2 mol/L; (2)0.6 mol/(L.s)； (3)60%