【与名师对话】2021届高考化学(课标版)二轮复习课时作业:1-3-10金属及其化合物.docx
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课时作业(十) 一、选择题 1.(2021·江西联考)如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是( ) A.反应③最多能产生0.05 mol O2 B.反应①的离子方程式为Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ C.Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1 D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:①>②>③ 解析:0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应,H2O过量,反应③最多能产生0.05 mol O2,A正确;反应①的离子方程式应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,B错误;Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶2,C错误;①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小:③=②>①,D错误。 答案:A 2.(2022·河北一般高中监测)在酸性或碱性较强的溶液中,铝均可发生溶解。但在家庭里,用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中,其主要缘由是( ) A.铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝 B.长期存放的NaCl与水反应,溶液不再呈中性,可与铝发生反应 C.铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池,铝被氧化 D.铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池,铝被还原 解析:铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品,是由于氯离子对氧化膜有破坏作用,若氧化膜被破坏,则由于铝制品不纯,铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池,铝失电子,被氧化,C项正确。 答案:C 3.(2022·贵州六校联考)为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列试验:取确定量合金,加入100 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( ) A.0.005 mol B.0.010 mol C.0.020 mol D.0.030 mol 解析:沉淀质量恰好不再变化,得到NaAlO2和Na2SO4溶液,依据S元素守恒,n(SO)=n(H2SO4)=0.1 L×0.3 mol·L-1=0.030 mol,依据Na元素守恒,则n(Na+)=n(NaOH)=0.2 mol·L-1×0.35 L=0.070 mol,则n(AlO)=0.070 mol-0.030 mol×2=0.010 mol,依据Al元素守恒,n(Al)=n(AlO)=0.010 mol,B项正确。 答案:B 4.(2022·浙江名校联考)取确定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g,另一份加入500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。则稀硝酸的浓度为( ) A.2 mol/L B.1.6 mol/L C.0.8 mol/L D.0.4 mol/L 解析:25.6 g Cu的物质的量为0.4 mol,故生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3的物质的量为0.8 mol,又4.48 L NO气体的物质的量为0.2 mol,生成NO所消耗的HNO3的物质的量为0.2 mol,故共消耗HNO3的物质的量为0.8 mol+0.2 mol=1.0 mol,所以c(HNO3)=1.0 mol÷0.5 L=2 mol/L。 答案:A 5.(2022·云南统考)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液中,恰好使混合物溶解,同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是( ) A.产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol B.若混合物可Cu的物质的量为0.005 mol,则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol C.若混合物中含0.01 mol Cu,则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol D.混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol 解析:依据氮元素守恒可知硝酸铜的物质的量为÷2=0.025 mol,故A正确。若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol,设Cu2O和CuO的物质的量分别为x mol、y mol,则0.005+2x+y=0.025(铜元素守恒),0.005×2+2x=0.01×3(电子守恒),解得x=0.01,y=0,故B错误。同理可得C正确。设混合物中Cu的物质的量为z mol,则z+2x+y=0.025,2z+2x=0.03,两式相减得z=y+0.005,据此有z>0.005;又由2z+2x=0.03推得z=0.015-x,据此有z<0.015,故有0.015>z>0.005,故D正确。 答案:B 6.(2022·江西南昌零模)将镁、铝、铁合金投入300 mL硝酸中,金属恰好溶解,转化成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被还原为NO,且在标准状况下,体积为6.72 L,当加入300 mL某浓度NaOH溶液,金属阳离子恰好全部沉淀,干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是( ) A.参与反应的HNO3的物质的量为0.9 mol B.参与反应的金属的质量为11.9 g C.HNO3的物质的量浓度为3 mol/L D.NaOH的物质的量浓度为6 mol/L 解析:标准状况下,6.72 L NO为0.3 mol,则反应转移的电子为0.9 mol,因参与反应的硝酸一部分生成NO(0.3 mol),另外一部分与阳离子形成盐,形成盐的NO的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同,即0.9 mol,故参与反应的硝酸为1.2 mol,故硝酸的浓度为1.2 mol÷0.3 L=4 mol/L,A项和C项错误;生成沉淀消耗的OH-的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同,即0.9 mol,故参与反应的金属质量为27.2 g-0.9 mol×17 g·mol-1=11.9 g,B项正确;NaOH的物质的量浓度为0.9 mol÷0.3 L=3 mol/L,D项错误。 答案:B 7.(2022·河南洛阳统考)下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是( ) ①NaAlO2(aq)AlCl3Al ②NH3NOHNO3 ③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 ④FeS2SO3H2SO4 A.②③ B.①④ C.②④ D.③④ 解析:①中电解AlCl3得不到Al;④中FeS2煅烧生成SO2。 答案:A 8.(2022·四川绵阳考试)将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中,产生的气体在标准状况下的体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中,生成NO气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀19.4 g,则上述反应中生成NO气体的体积为(标准状况)( ) A.6.72 L B.11.2 L C.22.4 L D.4.48 L 解析:合金溶于足量NaOH溶液中,只有Al发生反应,依据2Al~3H2,n(Al)=n(H2)=×=0.1 mol;合金溶于过量稀硝酸后,加入过量NaOH溶液,最终得到的沉淀为Mg(OH)2、Fe(OH)3,设合金中Mg、Fe的物质的量分别为x mol、y mol,则24x+56y=11.9-27×0.1、58x+107y=19.4,联立两式解得x=0.15,y=0.1。该合金与稀硝酸反应时,依据得失电子守恒,有3n(Al)+2n(Mg)+3n(Fe)=3n(NO),则n(NO)=×(0.1×3+0.15×2+0.1×3) mol=0.3 mol,V(NO)=22.4 L· mol-1×0.3 mol=6.72 L,A项正确。 答案:A 9.(2022·太原其次学段测评)确定条件下,下列物质可通过化合反应制得的共有( ) ①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 解析:①Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3,属于化合反应;③2FeCl3+Fe===3FeCl2,属于化合反应;④Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4,是化合反应;⑥4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,是化合反应。 答案:B 10.(2022·石家庄质检一)某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒,最终产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( ) A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B.溶液中n(NH)=0.2 mol C.溶液中确定不含CO,可能含有SO和NO D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1 解析:步骤①中产生无色无味的气体,说明生成的是氢气,而不是NO和NO2,则溶液中有H+,进而推出不行能含有NO;步骤②中产生白色沉淀,说明不行能有Fe3+,依据图象可知,含有的离子有Mg2+、Al3+和NH,进而推出不行能含有CO。A项,溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+和NH;B项,从横坐标看,0.5~0.7 mol,发生反应为NH+OH-===NH3·H2O,可知n(NH)=0.2 mol;C项,由上述分析可知,CO和NO均不存在;D项,从横坐标的数据可知,0~0.1 mol,发生反应为H++OH-===H2O,所以n(H+)=0.1 mol,0.1~0.5 mol,发生反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓,即总共需要0.4 mol OH-才能完成沉淀Mg2+和Al3+,0.7~0.8 mol,发生的反应为Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,则n(Al3+)=0.1 mol,沉淀Al3+需要0.3 mol OH-,进而可知n(Mg2+)=0.05 mol,则n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1。 答案:B 11.(2022·长沙模拟)下列图象均为试验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是( ) A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D.向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中渐渐通入二氧化碳至过量 解析:A项,生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的量之比为3∶1;B项,滴入HCl即可产生沉淀,且最终沉淀全部溶解,生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为1∶3;C项,滴加NaOH溶液,依次与溶液中Al3+、NH、Al(OH)3反应,沉淀生成、溶解以及NH完全反应时消耗NaOH的量之比为3∶1∶1;D项,依次发生的反应:与Ba(OH)2反应生成BaCO3、与NaOH反应无沉淀生成、与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀,最终与BaCO3反应沉淀溶解 ,即最终溶液中沉淀只有Al(OH)3。 答案:C 12.(2022·贵阳期末监测)某混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽视水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入Cl2,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知:还原性I->Fe2+>Br->Cl-)( ) A.7∶1 B.7∶2 C.7∶3 D.7∶4 解析:设溶液中Cl-、Br-、I-分别为2 mol、3 mol、4 mol,由溶液中存在的电荷守恒知溶液中Fe2+的物质的量为(2+3+4)÷2=4.5 mol,要使得溶液中Cl-和Br-的个数为3∶1,则反应后溶液中应含有Cl- 9 mol,由还原性大小关系知I-先与Cl2发生反应:2I-+Cl2===I2+2Cl-,4 mol I-完全反应消耗Cl2 2 mol,生成Cl- 4 mol,此时溶液中Cl-为6 mol,连续发生反应:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,计算知此反应消耗3 mol Fe2+和1.5 mol Cl2,得到Cl- 3 mol,最终溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,两步反应中通入的Cl2一共2+1.5=3.5 mol,溶液中剩余的Fe2+的物质的量为4.5-3=1.5 mol,两者物质的量比为3.5∶1.5=7∶3,C项正确。 答案:C 二、非选择题 13.(2021·郑州质量猜想)已知M和R是两种常见的金属单质,其中M为红色。它们在确定条件下有如图所示的转化关系,Q溶液呈红色。 请依据上述框图回答下列问题: (1)上述转化关系中,属于非氧化还原反应的是________(填序号)。 (2)写出反应③、⑥的离子方程式__________、___________。 (3)K2RO4是一种新型绿色净水剂,写出该净水剂的净水原理____________________________________。 解析:依据框图和题中信息知Y中含Fe3+,M为Cu,故可推出E为Cu(NO3)2、R为Fe、X为Fe(NO3)2、Z为Fe(OH)3。反应①为Cu与HNO3的反应,反应②为Fe置换出Cu的反应,反应③为Fe2+在酸性条件下被NO氧化为Fe3+的反应,反应④为Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3,反应⑤为Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3,反应⑥为氢氧化铁在碱性条件下被ClO-氧化为FeO的反应。 答案:(1)④⑤ (2)3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑ 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O (3)K2FeO4被还原生成Fe3+,Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,其可以吸附水中的悬浮物 14.(2021·昆明调研)合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等,是由于镁合金具有____________________等优异性能。 (2)测定某镁铝合金中镁的质量分数。 称取确定质量的样品放入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式是________________________。 另称取确定质量的样品放入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示(生成沉淀阶段的图象斜率视为恒定)。则合金中Al的质量为________g,NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。 (3)有一种镁铝合金(Mg17Al12)是贮氢材料,该合金在确定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al。得到的混合物在6.0 mol/L的盐酸中能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为______________________________。(要求列出计算过程) 解析:(1)镁合金质轻,硬度大,导热性好,消震性也较好。(2)镁不和NaOH溶液反应,铝能与NaOH溶液反应生成NaAlO2,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑。由图可知,生成沉淀的总物质的量为0.35 mol,Mg(OH)2的物质的量为0.15 mol,加入(240-200) mL NaOH溶液时,氢氧化铝溶解,发生反应Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,氢氧化铝的物质的量为0.2 mol,合金中Al的质量为5.4 g,40 mL NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.2 mol,所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol/0.04 L=5 mol/L。 答案:(1)强度大、密度小、散热性好、消震性好(答案合理即可) (2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ 5.4 5 (3)Mg17Al12+70HCl===17MgCl2+12AlCl3+35H2↑ 1 mol 35 mol n(H2)=35 mol+17 mol=52 mol 15.(2022·江西部分高中联考)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。 已知:A、B、C、D是单质,其余是化合物。其中B、D是常见金属,且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰,M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。 请回答下列问题: (1)W的电子式是______________________。 (2)写出N的化学式______________________,并任写一种N的主要用途__________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式: 反应①________________________________________。 反应③________________________________________。 K溶液和过量氨水反应___________________________。 解析:由A、B、C、D是单质,且A在C中点燃有苍白色火焰知,A为H2,C为Cl2,则W为HCl,X为NaCl(或KCl),Y为NaOH(或KOH);D为常见金属且能与强碱Y反应,为金属Al,则Z为偏铝酸盐,K为AlCl3,M为Al(OH)3;B为常见过渡金属,再依据框图转化知,B为Fe,N为FeCl3,H为FeCl2。 答案:(1)H (2)FeCl3 可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等(任写一种) (3)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 16.(2022·吉林长春测试)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。 已知: (Ⅰ)A为金属单质;B为红褐色固体;E为密度最小的气体;G为浅绿色溶液。 (Ⅱ)D的水溶液为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (Ⅲ)在水溶液中D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。 请回答下列问题: (1)构成C物质的元素在元素周期表中的位置是_______,在短周期元素中,该元素与其相邻元素的原子半径由大到小的挨次是______________(用元素符号表示)。 (2)D的水溶液呈______________性,用离子方程式解释缘由:______________。 (3)上述反应中属于置换反应的是__________(填序号)。 (4)反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式为______________。 解析:E为密度最小的气体,E是氢气;G为浅绿色溶液,说明G中含有亚铁离子;D的水溶液为黄色溶液,A、B、D、G含有同种元素,说明D的水溶液中含有铁离子,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明D的水溶液中含有氯离子,所以D是氯化铁;A是金属单质,A和C反应生成氯化铁,所以A是铁,C是氯气;氯化铁能转化为红褐色固体,所以B是氢氧化铁;F和铁反应生成氢气和亚铁盐,D能将某种氧化物氧化为F,说明该氧化物具有还原性,所以该氧化物是二氧化硫,在水溶液中二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸,F是含有三种元素的化合物,所以F是硫酸,则G是硫酸亚铁。(1)氯元素位于第三周期第ⅦA族。同周期元素,随原子序数增大,原子半径渐渐减小;同主族元素,随原子序数增大,原子半径渐渐增大;故原子半径大小挨次为S>Cl>F。(2)FeCl3属于强酸弱碱盐,发生水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以溶液呈酸性,其水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(3)反应②是氢气还原铁的氧化物生成铁和水,属于置换反应,反应⑤是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,属于置换反应,故选②⑤。(4)铁盐有氧化性,二氧化硫有还原性,所以在水溶液中铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+。 答案:(1)第三周期第ⅦA族 S>Cl>F (2)酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (3)②⑤ (4)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+- 配套讲稿:
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