【与名师对话】2021届高考化学(课标版)二轮复习课时作业:1-3-10金属及其化合物.docx
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1、课时作业(十)一、选择题1(2021江西联考)如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是()A反应最多能产生0.05 mol O2B反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2CNa2O2中阴、阳离子数目之比为11D、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:解析:0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应,H2O过量,反应最多能产生0.05 mol O2,A正确;反应的离子方程式应为2Na2H2O=2Na2OHH2,B错误;Na2O2中阴、阳离子数目之比为12,C错误;、充分反应后所得溶液
2、中溶质(NaOH)的质量分数从大到小:,D错误。答案:A2(2022河北一般高中监测)在酸性或碱性较强的溶液中,铝均可发生溶解。但在家庭里,用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中,其主要缘由是()A铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝B长期存放的NaCl与水反应,溶液不再呈中性,可与铝发生反应C铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池,铝被氧化D铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池,铝被还原解析:铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品,是由于氯离子对氧化膜有破坏作用,若氧化膜被破坏,则由于铝制品不纯,铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池,铝失电子,被氧化,C项正确。答案:C3(2022贵
3、州六校联考)为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列试验:取确定量合金,加入100 mL 0.3 molL1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 molL1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为()A0.005 mol B0.010 molC0.020 mol D0.030 mol解析:沉淀质量恰好不再变化,得到NaAlO2和Na2SO4溶液,依据S元素守恒,n(SO)n(H2SO4)0.1 L0.3 molL10.030 mol,依据Na元素守恒,则n(Na)n(NaOH)0.2 molL10
4、.35 L0.070 mol,则n(AlO)0.070 mol0.030 mol20.010 mol,依据Al元素守恒,n(Al)n(AlO)0.010 mol,B项正确。答案:B4(2022浙江名校联考)取确定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g,另一份加入500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O2H=CuCu2H2O。则稀硝酸的浓度为()A2 mol/L B1.6 mol/LC0.8 mol/L D0.4 mol/L解析:25.6 g Cu的物质的量为0.4 mol,
5、故生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3的物质的量为0.8 mol,又4.48 L NO气体的物质的量为0.2 mol,生成NO所消耗的HNO3的物质的量为0.2 mol,故共消耗HNO3的物质的量为0.8 mol0.2 mol1.0 mol,所以c(HNO3)1.0 mol0.5 L2 mol/L。答案:A5(2022云南统考)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液中,恰好使混合物溶解,同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是()A产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molB若混合物可Cu的物质的量为0.005 mol,则其
6、中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 molC若混合物中含0.01 mol Cu,则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 molD混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 moln(Cu)0.005;又由2z2x0.03推得z0.015x,据此有zz0.005,故D正确。答案:B6(2022江西南昌零模)将镁、铝、铁合金投入300 mL硝酸中,金属恰好溶解,转化成Mg2、Al3和Fe3;硝酸全部被还原为NO,且在标准状况下,体积为6.72 L,当加入300 mL某浓度NaOH溶液,金属阳离子恰好全部沉淀,干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是()A参与反应的HNO3
7、的物质的量为0.9 molB参与反应的金属的质量为11.9 gCHNO3的物质的量浓度为3 mol/LDNaOH的物质的量浓度为6 mol/L解析:标准状况下,6.72 L NO为0.3 mol,则反应转移的电子为0.9 mol,因参与反应的硝酸一部分生成NO(0.3 mol),另外一部分与阳离子形成盐,形成盐的NO的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同,即0.9 mol,故参与反应的硝酸为1.2 mol,故硝酸的浓度为1.2 mol0.3 L4 mol/L,A项和C项错误;生成沉淀消耗的OH的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同,即0.9 mol,故参与反应的金属质量为27.2
8、g0.9 mol17 gmol111.9 g,B项正确;NaOH的物质的量浓度为0.9 mol0.3 L3 mol/L,D项错误。答案:B7(2022河南洛阳统考)下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是()NaAlO2(aq)AlCl3AlNH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4A B C D解析:中电解AlCl3得不到Al;中FeS2煅烧生成SO2。答案:A8(2022四川绵阳考试)将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中,产生的气体在标准状况下的体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中,生成NO气体,向反应后的溶
9、液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀19.4 g,则上述反应中生成NO气体的体积为(标准状况)()A6.72 L B11.2 L C22.4 L D4.48 L解析:合金溶于足量NaOH溶液中,只有Al发生反应,依据2Al3H2,n(Al)n(H2)0.1 mol;合金溶于过量稀硝酸后,加入过量NaOH溶液,最终得到的沉淀为Mg(OH)2、Fe(OH)3,设合金中Mg、Fe的物质的量分别为x mol、y mol,则24x56y11.9270.1、58x107y19.4,联立两式解得x0.15,y0.1。该合金与稀硝酸反应时,依据得失电子守恒,有3n(Al)2n(Mg)3n(Fe)3n(NO),则
10、n(NO)(0.130.1520.13) mol0.3 mol,V(NO)22.4 L mol10.3 mol6.72 L,A项正确。答案:A9(2022太原其次学段测评)确定条件下,下列物质可通过化合反应制得的共有()小苏打硫酸铝氯化亚铁磁性氧化铁氢氧化铜氢氧化铁A3种 B4种 C5种 D6种解析:Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,属于化合反应;2FeCl3Fe=3FeCl2,属于化合反应;Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4,是化合反应;4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,是化合反应。答案:B10(2022石家庄质检一)某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、
11、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒,最终产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中确定不含CO,可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111解析:步骤中产生无色无味的气体,说明生成的是氢气,而不是NO和NO2,则溶液中有H,进而推出不行能含有NO;步骤中产生白色沉淀,说明不行能有Fe3,依据图象可知,含有的离子有Mg2、Al3和NH,进而推出不行能含有CO。A项,溶液中的阳离子有H、Mg2、Al3和NH;B项,
12、从横坐标看,0.50.7 mol,发生反应为NHOH=NH3H2O,可知n(NH)0.2 mol;C项,由上述分析可知,CO和NO均不存在;D项,从横坐标的数据可知,00.1 mol,发生反应为HOH=H2O,所以n(H)0.1 mol,0.10.5 mol,发生反应为Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3,即总共需要0.4 mol OH才能完成沉淀Mg2和Al3,0.70.8 mol,发生的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O,则n(Al3)0.1 mol,沉淀Al3需要0.3 mol OH,进而可知n(Mg2)0.05 mol,则n(H)n(Al3)n(Mg2)22
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