2021届高考化学二轮复习：微题型10-Word版含解析.docx

题型专练1在H2SO3溶液中，在实行措施使pH增大的同时，c(SO)的变化状况是()A增大 B减小C不变 D可能增大也可能减小解析亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3HHSO，HSOHSO，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀释，则pH增大，c(SO)减小。答案D2H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中进行下列操作，正确的是()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽视体积变化)，溶液中全部离子浓度都减小解析A项，加水，由于体积增大，c(H)应减小；B项，由于SO22H2S=3S2H2O，SO2H2OH2SO3，最终溶液pH应减小；C项，Cl2H2S=S2HCl，平衡左移，c(H)增大，pH减小；D项，H2SCuSO4=CuSH2SO4，c(H)应增大。答案C3已知常温下，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述正确的是()A该溶液的pH3B上升温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的105倍解析A项，依据HA在水中的电离度可计算出溶液中c(H)0.1 molL10.1%104 molL1，所以pH4，A错误；B项，上升温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(H)增大，溶液的pH减小，B错误；C项，HA的电离平衡常数为K1107，C正确；D项，c(H)酸电离104 molL1，所以c(H)水电离c(OH)1010 molL1，前者是后者的106倍，D错误。答案C4已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：HFHF。只转变一个条件肯定可以使减小的是()A通入少量氯化氢气体 B加入少量氟化钾固体C加入少量氢氧化钠固体 D通入少量氟化氢气体解析通入少量HCl气体，溶液中c(H)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有c(H)增大的程度大，减小，A项正确；加入少量KF固体，溶液中c(F)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，c(HF)增大，增大，B项错；加入少量NaOH固体，溶液中c(H)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H)减小的程度大，增大，C项错；通入少量HF气体，c(HF)先增大，平衡正向移动，又导致c(HF)减小，c(H)增大，但最终结果是c(HF)增大的程度比c(H)增大的程度大，增大，D项错。答案A5在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是()解析镁最多失去电子的物质的量为20.01 mol。A、B项，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH溶液的pH小于盐酸的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)v(HCl)，A、B均错；C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快，所以C对，D错。答案C6已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3HHSO，HSOHSO；H2CO3HHCO；HCOHCO；电离平衡常数分别为K1、K1、K2、K2，已知K1K1K2K2，则溶液中不行以大量共存的离子组是()ASO、HCO BHSO、CO CSO、CO DHSO、HCO解析因K1K2，故酸性HSOHCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。答案B7.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列推断正确的是()Ab点溶液的导电性比c点溶液的导电性强B为盐酸稀释时pH的变化曲线Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的浓度大于a点酸的浓度解析醋酸稀释过程中电离程度增大，因此稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH比盐酸的pH小，故为盐酸稀释对应的曲线，为醋酸稀释对应的曲线，B错；b点溶液中离子浓度比c点溶液中离子浓度大，导电性强，A对；KW只与温度有关，故a点、c点的KW相等，C错；稀释相同倍数时醋酸的浓度大于盐酸的浓度，D错。答案A8常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.、两溶液相比，两者的KW不同B、两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是C等体积的、溶液中分别加入过量锌粉，产生的氢气的量前者大于后者D、两溶液按21体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)解析A项，KW只随温度的变化而变化；B项，由于NH3H2O在稀释过程中，连续电离，所以NaOH溶液的pH变化大；C项，当pH相同时，CH3COOH的物质的量大，所以CH3COOH产生的H2多；D项，pH12的氨水与pH2的盐酸按21混合，NH3H2O的物质的量比HCl的物质的量多。答案C9一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOHH0(1)下列方法中，可以使0.10 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_。a加入少量0.10 molL1稀盐酸b加热c加水稀释至0.010 molL1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10 molL1 NaOH溶液(2)25时，醋酸的电离平衡常数为1.75105。现有：0.10 molL1 CH3COOH溶液0.001 molL1 CH3COOH溶液和中c(H)之比为_。提示：进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H)、c(OH)忽视不计答案(1)bcf(2)1011025时，现有0.1 molL1的氨水。请回答下列问题：(1)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行试验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出pH为b，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足关系：_(用等式或不等式表示)。丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明缘由：_。(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反应后所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式解释缘由：_。解析(1)0.010 molL1氨水的pH为10，则其c(OH)为104 molL1，说明NH3H2O部分电离，是弱电解质。若是强电解质，溶液的pH应为12。若NH3H2O是弱电解质，则存在电离平衡，将pHa的氨水稀释102倍，则其pH的变化值小于2。向滴有酚酞试剂的氨水中加NH4Cl晶体，溶液的颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解使溶液显酸性，溶液的pH减小；二是NH4Cl电离出的NH使NH3H2O的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小。两种都证明白NH3H2O是弱电解质。(2)加入NH会抑制NH3H2O的电离，使c(NH3H2O)变大，c(OH)变小。(3)NH水解使溶液显酸性：NHH2ONH3H2OH。答案(1)是若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12a2ba浅能向0.010 molL1氨水(滴有酚酞)中加氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是NH4Cl在水溶液中水解使溶液显酸性，溶液的pH减小；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH减小。两种可能均证明白NH3H2O是弱电解质(2)减小(3)NHH2ONH3H2OH对点回扣1强弱电解质的概念辨析(1)强弱电解质的主要区分是其在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电力量强弱；(2)含有强极性键的化合物不肯定是强电解质，如HF；(3)冰醋酸是电解质，本身不导电，加水稀释后，离子浓度先增大，后减小，导电力量先增大，后减小；(4)有些化合物(如BaSO4、AgCl)虽溶解度小，但因溶解的部分能完全电离，属强电解质。2电离平衡的建立过程3证明电解质强弱的两个角度一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的电解质为弱电解质。4电离平衡常数和电离平衡影响因素的差异弱电解质自身的强弱打算了电离平衡常数的大小，能影响电离平衡常数的外界条件只有温度，若弱电解质和温度肯定，电离平衡常数即为定值，与浓度、外加酸碱等无关；而电离平衡则受温度、浓度、同离子效应和外加酸、碱、反应物等影响。5一种原理：勒夏特列原理电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度转变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是：浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。同离子效应。如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。6两个警示对于物质的量浓度均为c的一元强酸和一元弱酸由于其电离程度不同，故有c(H)强酸c，而c(H)弱酸c，因此强酸的氢离子浓度大，与同种金属反应快。但等体积的溶液，弱酸所能供应的氢离子的物质的量却与强酸相同，因此与足量活泼金属反应所产生的氢气是一样多的，中和碱的力量也是一样的。用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应当深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“减弱”这种转变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种转变。如加水稀释CH3COOH时，尽管H的物质的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故c(H)仍会减小。