2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-专题十六硫及其化合物-.docx
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1、专题十六硫及其化合物硫及其氧化物环境污染与疼惜1.(2021年四川理综,1,6分)化学与生活亲热相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.(2021年上海化学,7,3分)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不行能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl23.(2022年广东理综,12,4分)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备
2、光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜4.(2022年海南化学,6,2分)光谱争辩表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列推断中正确的是()A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H+浓度是S浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液5.(2010年北京理综,9,6分)用如图所示试验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列试验不合理的是()A.上下移动中铜丝可把握SO2的量B.中选用品红溶液验证
3、SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸取多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水,观看颜色6.(2010年海南化学,1,2分)下列物质中,可形成酸雨的是()A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷7.(2011年江苏化学,16,12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在确定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、 。(3)通氯气氧化时,发生的主要反应
4、的离子方程式为 。该过程产生的尾气可用碱溶液吸取,尾气中污染空气的气体为(写化学式)。8.(2011年北京理综,27,15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行试验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。试验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹,滴加确定量浓硫酸,加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并渐渐消逝打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸均未发觉白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是 。(2)C中白色沉淀是,该沉
5、淀的生成表明SO2具有性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的缘由,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。为证明各自的观点,在原试验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 。进行试验,B中现象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀,发觉均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释试验现象异同的缘由: 。(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 。9.(2010年新课标全国理综,27,15分)某化学爱好小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进
6、行试验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为 ;(2)试验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为 ;(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出试验操作及现象 ;(4)尾气可接受溶液吸取。硫酸硫酸盐1.(2011年上海化学,6,3分)浓硫酸有很多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A.酸性 B.脱水性C.强氧化性D.吸水性2.(双选题)(2011年广东理综,23,6分)下列试验现象猜想正确的是()A.试验:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B.试
7、验:酸性KMnO4溶液中毁灭气泡,且颜色渐渐褪去C.试验:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.试验:连续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应3.(2021年江苏化学,16,12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探究。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的试验流程如下:(1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入H2O2 氧化时,发生反应的化学方程式为 。(3)滤渣2 的成分是(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2+C
8、O2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸取或收集。D中收集的气体是(填化学式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH 溶液b.Na2CO3 溶液c.稀硝酸 d.KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。4.(2010年福建理综,25,16分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为争辩铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观看,铁
9、钉表面无明显变化,其缘由是 。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用(选填序号)。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。【探究二】分析上述试验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下
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