【全程复习方略】2020-2021学年高中化学选修1-1达标检测:4.2爱护水资源.docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时达标效果检测一、选择题1.2021年3月22日是第21届“世界水日”,3月22日28日是其次十六届“中国水周”。我国纪念2021年“世界水日”和“中国水周”活动的宣扬主题为“节省疼惜水资源,大力建设生态文明”。下列有关水的学问,错误的是()A.增加全社会关怀水、疼惜水、节省水、疼惜水的意识,连续改善水环境B.推动世界各国对水质、水资源进行综合性统筹规划和管理C.大力推广工业用水循环利用的方式D.大量开采地下水缓解部分地区用水资源紧急【解析】选D。地下水的储量也是有限的
2、,应当合理开发地下水。2.(2022南宁高二检测)下列说法中正确的是()A.自然界中的水呈中性,酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使水的pH7B.大多数鱼类只能在确定pH范围内的水中生存。当pH7时,大多数的水生生物消逝C.科学全面地评价水质的优劣需检测很多项目,常见的检测项目有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等D.因水体污染严峻,所以要大量开采地下水,以满足社会对水的需求【解析】选C。自然界中的水通常pH7,是由于其中溶解了CO2的缘由,溶解了二氧化硫的水的pH5.6,鱼类在自然水中能正常生存。【补偿训练】要防止水体污染,改善水质,最根本的措施
3、是()A.把握工业废水的排放B.对河水进行消毒处理C.把握农田排水D.削减用水量【解析】选A。改善水质的根本措施是把握工业废水和生活污水的排放。3.可以用作饮用水消毒的消毒剂是()A.生石灰B.硫酸铜C.高锰酸钾D.漂白粉【解析】选D。A、B中的生石灰和硫酸铜无强氧化性,不能杀菌消毒,C项中的KMnO4具有强氧化性,能杀菌消毒,但会引入金属离子Mn2+,对水产生污染。【方法规律】自来水的消毒(1)自来水消毒的作用:自来水消毒的主要作用是杀灭引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的细菌。(2)消毒原理:细菌属于微生物,其抗氧化性、耐热性都较弱,加入氧化剂或高温等均可使水无毒化。工业上常用大量的氧化剂对自来水
4、消毒,对饮用水消毒时不能引入新的污染物质。4.工业废水中常含有不同类型的污染物,可接受不同的方法处理。以下处理措施和方法类别正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法【解析】选C。处理酸性污水,用生石灰中和属于化学方法,A方法类别错误;处理含Cu2+的污水,一般加入S2-使其生成沉淀而除去,B处理措施错误;含纯碱的废水,应加入适量的酸进行中和处理,D处理措施错误。答案为C。【补偿训练】化学沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂,与废水中的污染物发生化学反应,生成难溶于水的沉淀,下
5、列重金属离子不能与Ca(OH)2反应生成沉淀的是()A.Ba2+B.Fe3+C.Ag+D.Cu2+【解析】选A。Fe3+与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)3沉淀;Ag+与OH-反应生成AgOH不稳定沉淀;Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀。5.近年来,赤潮在我国时有发生。当赤潮发生时,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖,使水体呈红、紫等颜色,并对生物造成危害。下列说法不正确的是()A.赤潮是水体富养分化的结果B.含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要缘由C.在封闭的海湾更易发生赤潮D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象【解析】选D。赤潮是水体富养分化的结果,而水体富养分化与人类活动
6、亲热相关。6.(2022揭阳高二检测)自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是()A.用ClO2消毒自来水,消毒效率比同质量氯气高B.若用FeSO4作混凝剂,最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池C.自来水生产中,前加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D.投药时常加入适量的石灰,是为了除去水中Mg2+、HCO3-等【解析】选B。A对,由于ClO2比同质量氯气得电子多。B错,由于混凝剂首先变为胶体,最终聚沉为Fe(OH)3而不是Fe(OH)2。C、D项均正确。【补偿训练】自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质,必需经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去
7、除异味等一系列净化工序(即净化过程),才能达到使用标准。原水净化有下列措施:过滤;添加混凝剂;加入活性炭;加入消毒剂。你认为正确的挨次是()A.B.C.D.【解析】选C。先将水中的悬浮物通过加入混凝剂生成沉淀物,再加入活性炭除去异味,然后过滤除去全部的固体物质,最终加入消毒剂。7.重金属离子有毒,试验室有甲、乙两种废液,均含有重金属离子。经化验甲废液呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按确定比例混合,毒性明显降低,乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和SO42-B.Na+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-【解析】选A。甲中含有大量Ba2+和OH-,则乙溶液中应有S
8、O42-,乙溶液中的有毒离子应是Cu2+,两废液混合,Ba2+和SO42-、Cu2+和OH-均生成沉淀,毒性明显降低。【互动探究】(1)写出两溶液混合后发生反应的离子方程式。提示:Ba2+SO42-BaSO4Cu2+2OH-Cu(OH)2(2)若想对乙溶液中的重金属离子进行回收,加入什么试剂合适?提示:乙溶液中的重金属离子是Cu2+,可加入铁粉还原Cu2+,生成的Fe2+无毒。8.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中确定含有的阳离子是()A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+C.Zn2
9、+、Fe2+D.Zn2+、H+【解析】选C。Zn、CuO与大量盐酸反应后,溶液中存在Zn2+、Cu2+和H+,再撒入过量铁粉时,H+、Cu2+与铁粉反应生成Fe2+、Cu和H2,故污水中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+。9.化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡,其直接缘由可能是()A.含有毒药物B.污水中有机养分增多C.污水中有和氧气结合的元素D.浮游生物大量繁殖,致使鱼类因缺氧而死亡【解析】选D。化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元素,使水体富养分化,引起浮游生物大量繁殖,消耗了水中的氧气,致使鱼类因缺氧而死亡。10.(2022衡水高二检测)某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中,发生有毒HCN外
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