福建省长泰一中2021届高三上学期期末考试化学试题-Word版含答案.docx

2022/2021长泰一中高三上学期期末考化学试题
可能用到的相对原子质量：
H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷
一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1、生活中的一些问题常涉及到化学学问，则下列叙述不正确的是 　
A. 高温能杀死流感病毒是由于构成病毒的蛋白质受热变性
B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同
C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是由于其具有较强氧化性，能氧化单质铜
D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒养分品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子
2、下列物质中，属于弱电解质的是
A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫
3、下列说法正确的是
A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．碳酸钠溶液显碱性，是由于溶液中c(OH－)>c(H＋) D．NaHCO3溶液显酸性
4、将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会
A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种状况均有可能
5、下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O H2CO3
C．CO＋H2O HCO＋OH－ D．HCO3－＋H2O CO ＋H3O＋
6、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是
A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2CO3 D．NH3·H2O
7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中
不正确的是
A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH未完全电离
C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)
8、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl—
C．上升温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
9、25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：
pH（ NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）
B．amol·L－1 HCN与6 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中
c（Na＋）>c（CN－），则a确定小于b
C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电力气先增大，后减小
D．将0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应
10、下列试验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．试验I：可用于吸取氨气，并能防止倒吸 B．试验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
C．试验III：配制确定物质的量浓度的稀硫酸 D．试验Ⅳ：海水的淡化
11、室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4 B．上升温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
12、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．图丙表示催化剂能转变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
13、若溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L，则在此溶液中确定不能大量共存的离子组是
A. Al3＋ Na＋ NO3- Cl- B. K＋ Na＋ Cl－ NO3-
C. K＋ Na＋ SO32- NO3- D. K＋ NH4+ SO42- HCO3
14、大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新争辩表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸取剂：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列说法正确的是
A．[N(CH3)4]+中只含共价键 B．该反应中，SO2作氧化剂
C．SO2漂白品红是利用其强氧化性 D．每吸取标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6
15、图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④C
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
16、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A.甲在确定条件下与氯气混合反应，产物共四种 B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙在确定条件下可与硝酸发生取代反应 D.丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应
17、下列解释物质用途的反应方程式不正确的是　
A．用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ ＋3H2OFe(OH)3 ＋3H+
B．用Na2S处理含Hg2+废水 　Hg2+ ＋S2-＝HgS↓
C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 　Ca2+ ＋CO32- ＝CaCO3↓
D．燃煤时加入石灰石，削减SO2排放 2CaCO3＋2SO2 ＋O22CaSO4 ＋2CO2
18、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2： 3Mg（OH）2+2Fe3＋ == 2Fe（OH）3 +3 Mg2＋
B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：
D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O == C+ 2 HC1O
已知Ka1（H2 CO3）>Ka（ HC1O）>Ka2（H2 CO3）

19、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是　　
元素代号优高考网]
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×10-12 m）
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
-1
-2
+5、-3
+1
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B、Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，确定是共价分子 D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
20、下述试验不能达到预期目的的是　
选项
试验目的
试验方案
A
验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观看到白色沉淀转化为黄色沉淀
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观看溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观看到下层液体呈紫色
D
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
21、TESLA电动汽车的电池接受了松下供应的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)，负极材料是石墨(C6)。电池反应为： LiCoO2＋C6 C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有关说法不正确的是
A．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点
B．废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收
C．放电时，正极锂的化合价未发生转变
D．充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2—x e－=== Li1－x CoO2＋xLi+
22、下列试验操作与预期试验目的或所得试验结论全都的是
选项
试验操作
试验目的或结论
A
将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有NH4+
B
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
证明该溶液中存在SO32－
C
将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色
证明Cl2的还原性
D
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
证明氧化性:H2O2比Fe3＋强
第Ⅱ卷
23、（13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。

X
Y

Z
25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。
（1）Y的离子结构示意图为 。
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是 （填化学式）。
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的缘由是 （用离子方程式表示）。
（4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为 。
（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为 。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－10）
Ⅱ、碳和氮的化合物与人类生产、生活亲热相关。低碳经济召唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需争辩不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
平衡常数
9.94
9
请回答下列问题：
（6）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。
（7）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。
（9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：
Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

24、（16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸取工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的挨次是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加确定浓度的CaCl2溶液，溶液中毁灭浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的缘由： 。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式 ， 。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图所示。
①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。
②写出阴极的反应式 。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
25、(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。试验时按如下步骤操作：试验原理是
A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。C. 将称量好的样品当心地放入硬质玻璃管中。
D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到确定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸取，则操作F中所发生反应的化学方程式为
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24

（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是
（写一种即可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调整溶液的c（H十）为__________________。　
（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．

26、【化学—物质结构与性质】（13分）
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-
2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：
（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为 ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的挨次是 ；
（2）SO2分子的空间构型为 ；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，缘由是
。
（4）配离子[Cu(En)2]2+的配位数为 ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有 （填字母）；
A．配位键 B．极性键 C．离子键
D．非极性键 E．氢键 F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl- 最近距离的Cu+的个数）为 。

　 　　　　　　 班级 　 姓名 　　　 座号　　　　　　　　　　　　　　
　　 　 　 　 　 　请 　　 勿 　　 在 　　 密 　　 封 　 线 　　内 　 答 题 　　　 　

2022/2021长泰一中高三上学期期末考化学试题答题卷
23、（13分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
（6） 。
（7）K= 。
（8） ； 。
（9） 。
24、（16分）
（1） 。
（2）① 。
②： 。
（3） ， 。
（4）① 。② 。
（5） L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
25.(14分)
（1）_______ __________； ______ ______________。
（2）
（3）_____ ____。
（4） （写一种即可）。
（5）c（H十）为__________________。　
（6）__
26、【化学—物质结构与性质】（13分）
（1） , ；
（2） ；
（3） ，
。
（4） ， ；
（5） 。