2021届高考化学(广东专用)一轮总复习限时训练:热点回头专练5-无机化工流程题专项突破.docx
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1、热点回头专练5无机化工流程题专项突破1由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列试验(部分产物略去):(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。(2)Z为一种或两种气体:若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_;若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H
2、2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是_。答案(1)Al(2)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2ONO、CO2(3)Cu2、Fe3、H(4)2Fe23H2O24I= 2Fe(OH)32I22(2021深圳一模,32)某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如下:请回答下列问题:(1)步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名称是_。(2)步骤中,除发生反应Fe2HCl= FeCl2H2外,其他可能反应的离子方程式为_。(3)溶液C的颜色是_,溶液D中可能含有的金属阳离子有_
3、。(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2的一种试剂是_(填选项序号)。a稀硫酸 b铁c硫氰化钾 d酸性高锰酸钾溶液(5)操作乙的名称是_,步骤产生金属铜的化学方程式为_。答案(1)过滤(2)Fe2O36H= 2Fe33H2O、Fe2Fe3= 3Fe2(3)棕黄色Fe2、Cu2(4)d(5)电解CuCl2 CuCl23(2021山东理综,30)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。(1)试验室利用反应TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,试验装置示意图如下:有关物质性质如下表:物质熔点/沸点/其他CCl42376与Ti
4、Cl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是_。装置E中的试剂是_。反应开头前依次进行如下操作:组装仪器、_、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:停止通N2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的挨次为_(填序号)。欲分别D中的液态混合物,所接受操作的名称是_。(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括:酸溶FeTiO3(s)2H2SO4(aq)= FeSO4(aq)TiOSO4(aq)2H2O(l)水解TiOSO4(aq)2H2O(l)H2TiO3(s)H2SO4(aq)简要工艺流程如下:试剂A为_。钛液需冷却
5、至70 左右,若温度过高会导致产品TiO2收率降低,缘由是_。取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后消灭微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是_。这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2也会发黄,发黄的杂质是_(填化学式)。解析(1)留意审题,该反应是在无水无氧条件下制备的;安装完装置,首先检查气密性,然后装入药品。依据反应条件,N2必需进行干燥处理(干燥管)。然后通过N2排解系统内的空气(O2),点燃酒精灯,使反应发生。为了防止倒吸,反应结束后,应先熄灭酒精灯,再冷却到室温,最终停止通N2。在D中冷凝的液体有CCl4和TiC
6、l4,依据沸点不同,可接受分馏的方法分别。(2)加入H2SO4,除发生FeTiO3酸溶外,还发生反应Fe2O36H= 2Fe33H2O,为了使Fe3转化成Fe2,所以应加入Fe粉(A),钛液中含有FeSO4和TiOSO4,考虑到温度越高,TiOSO4的水解程度越大,造成TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀,在过滤时,造成钛损失。由于Fe2不行能全部结晶生成绿矾,造成H2TiO3中含Fe2,滴入H2O2发生反应2Fe22HH2O2= 2Fe32H2O,所以当加入KSCN后,显红色,由于在H2TiO3中含Fe2,所以煅烧后会发生反应生成Fe2O3,造成TiO2发黄。答案(1)干燥管浓H2SO4
7、检查气密性分馏(或蒸馏)(2)Fe温度过高会导致TiOSO4提前水解,产生H2TiO3沉淀Fe2Fe2O34铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。试验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示:请回答下列问题:(1)固体a的化学式为_,中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_。(2)由制取铵明矾溶液的化学方程式为_,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的试验操作依次为(填操作名称)_、冷却结晶、过滤洗涤。(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2
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