重庆市万州二中2022届高三上学期期中试题-理科综合-Word版含答案.docx

万州其次高级中学高2022级高三上期中期考试
理科综合力气测试试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共15页40题，总分300分。考试时间为150分钟，考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56
物理命题：杨 波 化学命题：洪 波 生物命题：谭劲松
第I卷（选择题共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列关于细胞中化合物的叙述错误的是
A. 蔗糖和淀粉水解产物中都有葡萄糖
B. 糖原、蛋白质、纤维素和淀粉都是生物体内的大分子有机物
C. 水是生命之源，是生物体内有氧呼吸和无氧呼吸共同的终产物
D. 在豌豆根细胞中由A、G、T、U四种碱基参与构成的核苷酸最多有6种
2．下列有关细胞结构和功能的描述，正确的是
A. 酶、抗体、激素都在核糖体上合成
B. 将洋葱根尖分生区细胞放到0.3g/ml的蔗糖溶液中，细胞会发生质壁分别
C. 生物膜是对生物体内全部膜结构的统称
D. 发菜和生菜细胞内蛋白质合成的场所相同
3．如图中曲线a、b表示物质跨（穿）膜运输的两种方
式，下列表述正确的是
A．脂溶性小分子物质不能通过方式a运输
B．与方式a有关的载体蛋白掩盖于细胞膜表面
C．方式b的最大转运速率与载体蛋白数量有关
D．抑制细胞呼吸对方式a和b的转运速率均有影响
4．ATP在生物体的生命活动中发挥着重要作用，下列有关ATP的叙述，不正确的有几项
①人体成熟的红细胞、蛙的红细胞、鸡的红细胞中均能合成ATP
②若细胞内Na+浓度偏高，为维持Na+浓度的稳定，细胞消耗ATP的量增加
③ATP中的“A”与构成DNA、RNA中的碱基“A”不是同一物质
④ATP是细胞中绝大多数需要能量的生命活动的直接供能物质
⑤质壁分别和复原试验过程中不消耗ATP
⑥ATP中的能量可以来源于光能、化学能，也可以转化为光能和化学能
A．0项 B．1项 C．2项 D．3项
5．为争辩高光强对移栽幼苗光合色素的影响，某同学用乙醇提取叶绿体色素，用石油醚进行纸层析，如图为滤纸层析的结果（I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为色素条带）。下列叙述正确的是
A．强光下的幼苗相比正常光照下的绿色更深
B．强光照可能抑制叶绿素的合成，促进类胡萝卜素的合成
C．四种色素在层析液中溶解度大小是I<Ⅱ<Ⅲ<Ⅳ
D．色素分别过程中假如滤液细线触及石油醚，会缩短得到四条色素带的时间
6．下列有关细胞呼吸的叙述，其中正确的是
A．无氧、干燥的环境细胞呼吸最弱，有利于果蔬贮存
B．水稻根部主要进行无氧呼吸，以适应缺氧环境
C．用玉米经酵母菌发酵产生酒精来替代汽油，主要利用了酵母菌的无氧呼吸
D．马拉松竞赛中人体主要是从分解有机物产生乳酸的过程中获得能量
7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
8.在下列溶液中，各组离子确定能够大量共存的是
A.c(H＋) = 10-12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
C.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
D.使酚酞试液变红的溶液： Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA
B．NA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g
C．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子
10.下列离子方程式中正确的是
A．铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
11.茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的试验仪器不
会全部都用上的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧
12.下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是

甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
NO
HNO3
NO2
NH3
D
Si
Na2SiO3
SiO2
SiF4
13. 确定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标
准状况），这些气体与确定体积O2（标准状况）混合后通入水中，全部气体完全被水吸取生
成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH
溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是
A．参与反应的硝酸是0．4 mol B．消耗氧气的体积为1．68 L
C．混合气体中含NO2 1．12 L D．此反应过程中转移的电子为0．3 mol
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每题给出的四个选项中，第14～17题只有 一项符合题目要求：18～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。
14．地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为a；假设月球绕地球作匀速圆周运动，轨道半径为r1，向心加速度为a1。已知万有引力常量为G，地球半径为R。下列说法中正确的是
A．地球质量 B．地球质量
C．地球赤道表面处的重力加速度g =a D．加速度之比
15.在争辩小球做平抛运动规律的试验中，所获得的试验数据经计算机处理后得到如图所示的y—x2图像，其中y表示小球的竖直位移，x表示小球的水平位移。不计空气阻力，取g=9.8m/s2，则小球做平抛运动的初速度大小为
A. 2m/s B.
C.1m/s D．4.9m/s
16.如图两个弹簧的质量不计，劲度系数分别为k1、k2，它们一端固定在质量为m的物体上，另一端分别固定在Q、P上，当物体平衡时上面的弹簧处于原长，若把固定的物体换为质量为2m的物体(弹簧的长度不变，且弹簧均在弹性限度内)，当物体再次平衡时，物体比第一次平衡时的位置下降了x，则x为
A. B. C. D.
17．一质点做匀加速直线运动时，速度变化△v时发生位移x1，紧接着速度变化同样的△v时发生位移x2，则该质点的加速度为
A． B． C． D．
18．关于速度、速度的变化量和加速度的关系，下列说法正确的是
A．物体的加速度增大时，速度也增大
B．物体的速度变化越快，加速度越大
C．物体的速度变化量越大，则加速度越大
D．物体的速度和加速度同向时，速度确定增大
19．2022年11月中国的北斗系统成为第三个被联合国认可的海上卫星导航系统，其导航系统中部分卫星运动轨道如图所示．己知a、b、c为圆形轨道
A．在轨道a、b运行的两颗卫星加速度相同
B．在轨道a、b运行的两颗卫星受到地球的引力一样大
C．卫星在轨道c、a的运行周期Ta＞Tc
D．卫星在轨道c、a的运行速度va<vc
20. 如图，A、B两球质量相等，光滑斜面的倾角为θ.图甲中A、B两球用轻弹簧相连，图乙中A、B两球用轻杆相连．系统静止时，挡板C与斜面垂直，弹簧、轻杆均与斜面平行．在突然撤去挡板的瞬间
A．两图中两球加速度均为g sinθ
B．图甲中A球的加速度为零
C. 图甲中B球的加速度是为2gsinθ
D．图乙中A球的加速度为零
21．如图所示，木板OA可绕轴O在竖直平面内转动，某争辩小组利用此装置探究物块在方向始终平行于木板向上、大小为F=8N的力作用下加速度与倾角的关系．已知物块的质量m=1kg，通过DIS试验，描绘出了如图（b）所示的加速度大小a与倾角θ的关系图线（θ＜90°，且θ1和θ2对应的a均为0）．若物块与木板间的动摩擦因数为0.2，假定物块与木板间的最大静摩擦力始终等于滑动摩擦力，g取10m/s2．则下列说法中正确的是

A．由图象可知木板与水平面的夹角处于θ1和θ2之间时，物块所受摩擦力确定为零
B．由图象可知木板与水平面的夹角大于θ2时，物块所受摩擦力确定沿木板向上
C．依据题意可以计算得出物块加速度a0的大小为6m/s2
D．依据题意可以计算当θ=45°时，物块所受摩擦力为Ff=μmgcos 45°=N
第II卷（共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为题，每个考题考生都必需作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．(6分)在争辩匀变速直线运动的试验中，打出的一条纸带如图所示，其中0、1、2是打出的三个连续的点，6是打出的第7个点，打点频率为50Hz，则纸带的加速度为____m／s2；打点6时的速度为_ ___m／s．
23.（9分）某同学用下面的试验装置测量小车的质量，他的部分试验步骤如下：

(1)将轨道倾斜适当角度以平衡摩擦力；
(2)将两个光电门G1、G2固定在轨道侧面（不影响小车在轨道上运行），测得两光电门之间的距离为L；
(3)测得遮光条的宽度为d，并将遮光条（质量不计）固定在小车上：
(4)将质量未知的钩码用跨过定滑轮的细绳与小车连接，将小车从适当位置由静止释放，遮光条先后通过两个光电门；
(5)计时器记录下遮光条通过G1、G2时遮光的时间分别为△t1和△t2，若L=0.75m，d=0.5cm、△t1=5.0 xl0-3 s、△t2=2.5×10-3 s，则通过计算可得：a1=- m/s2；
（计算结果保留2位有效数字）
(6)保持钩码质量不变，在小车上加入质量为m的砝码后进行其次次试验，并测得小车运动的加速度大小为a2；
(7)若钩码质量较小，可认为两次试验中钩码质量均满足远小于小车质量的条件，则小车质量可表示为M= （用a1、a2、m表示）；若所用钩码质量较大，明显不满足远小于小车质量的条件，则小车质量可表示为M=____ （用a1、a2、m及重力加速度g表示）。

24．（12分）如图所示，是双人花样滑冰运动中男运动员拉着女运动员做圆锥摆运动的精彩场面．若女运动员伸直的身体与竖直方向的夹角为θ，质量为m，转动过程中女运动员的重心做匀速圆周运动的半径为r，忽视女运动员受到的摩擦力，重力加速度为g，求
(1)当女运动员对冰面的压力为其重力的1/2时，男运动员的拉力大小及两人转动的周期；
(2)当女运动员刚要离开冰面时，男运动员的拉力大小及两人转动的周期．

25．(20分)如图所示，在足够高的光滑水平台面上静置一质量为m的长木板A，A右端用轻绳绕过光滑的轻质定滑轮与质量也为m的物体C栓接．当C从静止开头下落距离h时，在木板A的最右端轻放一质量为4m的小铁块B(可视为质点)，最终B恰好未从木板A上滑落．A、B间的动摩擦因数，且认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g，求：
(1)C由静止下落距离h时，A的速度大小vo；
(2木板A的长度L；
(3)若当铁块B轻放在木板A的最右端的同时，对B加一水平向右的恒力F=7mg，其他条件不变，求 B滑出A时的速度大小。

26.（15分）“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中
存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。
A. 水 B.干冰 C.细沙 D.泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，
该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1 mol P4参与反应转移电子为
_________mol。
（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧
化还原反应，下列反应确定不行能发生的是 。
A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 → NH3 + HNO3
C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3 → N2 + HNO3 + H2O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
①H2O2处理法：NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O，推想X的化学式为 。
②以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成为CNO－，CNO－在酸性条件下连续与NaClO反应生
成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中
CN－的浓度为0．2 mol·L—1）进行试验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程
式______________________________________________________________，若结果测得CO2
的质量为1.408g，则该试验中测得CN－被处理的百分率为 。
27.（14分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学爱好小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：
（1）同学甲设计试验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行试验。

①为了保证明验成功，装置A应具有的现象是 ___________________________，搅拌的目的是 _________________________ 。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组争辩后，同学丁提出疑问，依据同学丙的试验，若废气中SO2完全被吸取，则最终测定的结果应当偏大，同学丁推断的理由是___________ 。
（3）爱好小组的同学查阅资料发觉可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。试验模拟制备皓矾流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_ ______________。
②加入Zn粉的目的是 __________________。
③固体A主要成分是 。
28.（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是_______________、_______________。（写化学式）
（2）流程图中X的化学式为_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为____________________________________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为_______________（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）反应Ⅶ的化学方程式为_________________________ _________________________。
（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不行能发生的离子反应是 _______。（填选项字母）
A．NH4+ + SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4↓ + NH3·H2O
B．2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6OH— = 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
C． Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + AlO2— + 2H2O
D．NH4+ + Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

29．（12分） 请依据所学学问回答下列问题：
（1）将洋葱根尖的研磨液置于试管中，加入斐林试剂，并__________ ，试管中毁灭砖红色沉淀，说明根尖中含有______________（物质）。在做脂肪的检测和观看试验中，50％酒精的作用是_______________。
（2）将各种细胞器分别出来，常用的方法是__________。 生物膜是以_____________为基本支架。
（3）鉴别动物细胞的死活，常用台盼蓝染色，死的动物细胞会被染上蓝色，而活的动物细胞不着色，所利用的原理是___________________ 。
30．（9分）据图分析回答下列问题：

（1）酶所降低的活化能可用图1中________段来表示。假如将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将________（上移/下移）。
（2）图2纵轴为酶促反应速率，横轴为底物浓度，其中能正确表示酶量增加1倍时，底物浓度和反应速率关系的是______（填A或B）。
（3）某试验小组为探究洗衣粉加酶后的洗涤效果，将一种无酶洗衣粉分成3等份，进行了3组试验。甲、乙组在洗衣粉中加入1种或2种酶，丙组不加酶，在不同温度下清洗同种化纤布上的2种污渍，其他试验条件均相同，下表为试验记录：
温度/℃
10
20
30
40
50
组别
甲
乙
丙
甲
乙
丙
甲
乙
丙
甲
乙
丙
甲
乙
丙
清除血渍时间/min
67
66
88
52
51
83
36
34
77
11
12
68
9
11
67
清除油渍时间/min
93
78
95
87
63
91
82
46
85
75
27
77
69
8
68
①甲组在洗衣粉中加入的酶是___________；乙组在洗衣粉中加入的酶是_______________。
②假如甲、乙和丙3组均在水温为90℃时洗涤同一种污渍，请比较这3组洗涤效果之间的差异并说明理由。______________________________________________________________。
31.（9分） 下图甲曲线表示某植物在恒温30℃时间合速率与光照强度的关系，图乙是某同学“探究影响植物光合速率的因素”的试验装置图。请回答：
（1）图甲曲线中，当光照强度为X点时，叶肉细胞中产生ATP的场全部 _________________ 。
（2）已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，在其他条件不变的状况下，将温度调整到25℃，甲曲线中b点将向______移动。
（3）图乙装置中隔在灯与试管之间盛水玻璃柱的作用是_____________________________ 。
（4）为了探究光照强度对光合速率的影响，利用乙图装置进行试验的设计思路是：
______________________________________________________________________________。
32.（9分）试验小组的同学将活性良好的小麦种子在水中浸透,然后按如图装置进行试验,试验开头时X液面位置与Y液面位置调至同一水平。下表记录了试验过程中每小时的液面变化状况。请回答下列问题:

时间(h)
X液面位置(cm)
0
5.0
1
7.0
2
9.0
3
11.0
4
13.0
5
14.5
6
15.5
7
15.8
8
15.8
9
15.8
（1）该试验的试验目的是探究________________________。 
装置中X液面变化值表示_____________________________。 
（2）依据现象可以推断，试验7个小时后种子进行的呼吸方式为____________，液面不再发生变化的缘由是_________。 
（3）为确保试验结果只是由试验装置中种子的生理活动引起的,需设置另一个相同装置,该装置除试管内金属网上需要放置______________的同种种子外,其他条件与上图装置相同。 

（二）选做题
33．（选修3-3：热学）（15分）略
34．（选修3-4：几何光学，机械波）（15分）略
35.【物理一选修3-5】（15分）
（1）．（5分）下列说法正确的是
A．放射性元素的半衰期与原子所处的化学状态和外部条件无关
B．β衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子时所产生的
C．结合能越大，原子中核子结合的越牢固，原子核越稳定
D．各种气体原子的能级不同，跃迁时放射光子的能量（频率）不同，因此利用不同的
气体可以制成五颜六色的霓虹灯
E．依据波尔理论，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放确定频率
的光子，同时电子的动能减小，电势能增大
（2）（10分）如图所示，可视为质点的小物块A、B的质量分别为m和3m，静止放在光滑水平地面上，物块A、B间夹有一小块炸药（炸药的质量可以忽视不计）。某时刻炸药爆炸使物块A、B脱离，然后物块A与一质量为2m且以速度vo向右滑动的物块C发生碰撞，物块A、C碰撞后，物块A、B、C具有相同的速度。若炸药爆炸释放的化学能全部转化为物块A、B的机械能，求炸药爆炸时释放的化学能。

36.【化学—选修2：化学与技术】（15分）海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题：

（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.Na2CO3.溶液。加入试剂的挨次是 ______。
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ______，
与电源负极相连的电极四周溶液pH的变化是 。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先
通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得
纯碱，则气体B是 (填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为____________
、______ ___。

（3）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：
离子
Na+
Mg2+
Cl-
SO42-
浓度/(g•L-1)
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ______，1 L浓海水最多可得到产品2的物质的量为 mol。
37.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置      __________。
（2）k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验     ______（填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为    ____，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的挨次为    ___（用元素符号表示）。
（3）协作物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可推断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体供应电子数之和为18，则x=______。Fe(CO)x在确定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有      _________。
（4）铜晶体铜碳原子的积累方式如右图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为      ________________。
②每个铜原子四周距离最近的铜原子数目  。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成
化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为      。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于  _______（填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为     _______________________________________________pm（只写计算式）。
38.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）下图是一种常见的氨基酸G的合成路线：

已知以下信息：
①A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:1；
② ；
③F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；
④
回答下列问题：
（1）A的分子式为 ，A的名称为 ________。
（2）C→D的反应类型是 ，G的结构简式为 __________。
（3）鉴别F和G可用的试剂是 ______。
A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 E．FeCl3
（4）A→B的化学方程式为 ______________________________________，该反应的目的是 __________________ 。
（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有 种，其中核磁
共振氢谱有4组峰，且面积比为3∶2∶2∶1的是 __________________
_____________________________________________________________________________。

39．[生物—选修1 生物技术实践]（15分）略
40．[生物—选修3：现代生物科技专题]（15分）［此题必选］
如图所示为植株繁殖的四种人工方式示意图，请据图回答：

(1)图中单倍体植株通常的猎取方式是________。若图中单倍体细胞含2个染色体组，A有4个染色体组，则③过程所用化学试剂的作用是________________________________。
(2)若想在C过程中获得突变体，进而培育成新品种植株，应用物理诱变或化学诱变的方法处理________。若要获得水稻的“人工种子”，则应选用图中的________结构，该结构与正常受精卵形成的________有类似的结构和发育过程。
(3)若D为胡萝卜－羊角芹，②过程最常用的诱导剂是_____________ ，融合依据的原理是______________。在融合细胞的培育过程中，培育基的成分通常包括琼脂、无机养分、有机养分和______________等。
万州二中高2022级高三上期中期考试
化学试题答案
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
C
D
B
B
C
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必需作答。第36题～第39题为选考题，考生依据要求作答）
26.（15分，每空2分，（1）1分）（1）C （2）HClO3 H3PO4 20 （3）C
（4）①NaHCO3 ②2CNO- + 6ClO- + 8H+ = N2↑+ 2CO2↑ + 3Cl2↑ + 4H2O 80%

27.（14分，每空2分）（1）BC （2）①KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色 提高SO2的吸取率 ②试验过程中发生:2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
（3）①2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－ + 4H+ ②除溶液中的Fe2+、Fe3+等
③Fe、Zn（或铁、锌）

28.（14分，每空2分）（1）SiO2 Fe（OH)3 （2）H2SO4
（3）CO2+AlO2-+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3- 蒸发浓缩
（4）（NH4)2S2O8+2H2O = H2O2+2NH4SO4
（5）AC

36．(15分)(1)① CBDA或BCDA或BDCA（2分） ②2Cl--2e- ＝ Cl2↑（2分） 变大（1分）
△
(2)CO2（2分） NaCl+NH3+CO2+H2O ＝ NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O（2分）
(4) Ca2++SO42- = CaSO4↓（2分） 1.2（2分）

37．（15分）（1）第四周期第Ⅷ族（1分）
（2）Fe2+ （1分） sp杂化（1分） N＞O＞C（1分）
（3）分子晶体（1分） 5（1分） 金属键（2分）
（4）①[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1（1分） ②12（1分）
（5）①CuCl（1分） ②共价（1分）
③（3分）

38.（15分）（1）C8H10O （1分） 苯乙醇 （1分）
（2）还原反应 （1分） （1分）
（3）CD （2分）
（4） （2分）
疼惜在硝化过程中醇羟基不被氧化 （2分）
（５）6 （2分） 、、 （3分）

生物参考答案

1C 2D 3C 4A 5B 6C

29.（12分，每空2分）
（1）水浴加热 还原糖 洗去浮色
（2）差速离心法 磷脂双分子层
（3）活细胞的细胞膜具有把握物质进出细胞的功能。

30.（9分）
（1）ab（1分） 上移（1分） （2）B（2分）
（3）①蛋白酶（1分） 蛋白酶和脂肪酶（1分）
②没有差异（1分），由于高温使酶失活（2分）

31.（9分）
（1）细胞质基质、线粒体和叶绿体 （2分，不答全不给分）
（2）左（2分）
（3）吸取灯光的热量，避开光照对试管内水温的影响（2分）
（4）用多组相同装置，只更换灯泡大小（或只转变试管与光源之间的距离），进行对比试验（3分）

32.（9分，除说明外每空2分）
（1）萌发的小麦种子的呼吸方式 种子有氧呼吸消耗的氧气的体积
（2）无氧呼吸（1分）
种子进行无氧呼吸释放的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸取，管内气压没有明显变化（3）等量煮熟（或等量没有活性）

40. [生物——选修3：现代生物科技专题]（15分，除说明外每空2分）
(1)花药离体培育 　抑制细胞有丝分裂过程中纺锤体的形成
(2)愈伤组织 胚状体 　胚
(3) 聚乙二醇(PEG)（1分）　细胞膜具有确定的流淌性 　植物激素

物理参考答案
二选择题

题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
C
A
D
BD
C D
BC
B C
试验题
22. 5 0.95 23.

24. (1)对女运动员受力分析沿半径方向有F1sinθ＝mωr
竖直方向有FN＋F1cosθ＝mg
其中FN＝mg
联立①②③解得ω1＝
F1＝.又由T1＝得T1＝2π

(2)当女运动员刚要离开冰面时，男运动员对女运动员的拉力F2和女运动员的重力mg的合力为女运动员供应向心力F，由可得F2＝
由牛顿其次定律得mgtanθ＝mωr
解得ω2＝故T2＝＝2π
25.(1)对AC分析:mg=2ma ; 2ah=v02
35.（1）ABD