【原创】江苏省宿迁市2013—2020学年高一化学(苏教版)第二学期期末复习试题(1).docx

2021—2022学年高一化学其次学期
期 末 复 习 综 合 测 试（1）
班级 姓名
一．选择题（每题只有一个选项符合题意。将选择题答案填入后面表格中）
1．能够鉴别溶液和胶体的方法是
A．过滤 　　 B．观看颜色、状态 C．利用丁达尔效应 D．闻气味
2．有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价上升的反应是还原反应
3．少量钠应保存在
A．敞口容器中 B．煤油中 C．水中 D．盐酸中
4．摩尔是
A．物质的数量单位 B．物质的质量单位
C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位
5．下列物质属于非电解质的是
A．CO2 B．NaOH C．NaCl D． H2SO4
6．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L KCl溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
7．工业上可以不经处理直接排放到空气中的气体是
A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．NO2
8．一些装有化学物质的容器上常贴有危急化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是

A． B． C． D．
A B C D
A． 　　　　 B． 　　　 C． D．
9．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是
A．1mol/L 　　 B．0.1 mol/L 　C．0.01 mol/L D．10 mol/L
10．下列电离方程式错误的是
A．NaOH=Na++OH－ 　　　　　　 B．CuSO4=Cu2++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－ 　　　　　　 D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－
11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
A．Cl2 　B．HCl C．NH3 D．H2SO4
12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ 　　　　　 B．Na+、NO3－、SO42－、K+
C．Cl─、Ag+ 、H+、NO3─ 　　　　　 D．H+、CO32－、K+、Cl─
13．下列关于Cl2的叙述中，正确的是
A．Cl2的摩尔质量是71 g 　　　 B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023
C．1 mol Cl2的质量是71 g / mol 　 D．常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L
14．某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为
A．1:2 　　B．1:4 　C．3:4 　 D．3:2
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH_=H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
高温
16．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是
A．SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑ B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
C．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑
17．下列有关物质的用途，叙述错误的是
A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制水泥的原料
18．能将混合液中的汽油和氯化钠溶液正确分别的最好方法是
A．分液 B．萃取 C．过滤 D．活性炭吸附
19．下列状况会对人体健康造成较大危害的是
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用SO2漂白食品
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
20．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是
A．硅酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二.填空题
21．（8分）硫是一种 色晶体，它易溶于 。硫在空气中燃烧生成的气体是（写化学式） ，它易溶于水，与水反应的化学方程式为 。
22．（10分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑
+2H2O，其中铜元素的化合价_______（填“上升”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成_______mol SO2 。
23．（10分）（1）氧化铝是一种 性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（2）制取氢氧化铝常用 和 ，不用氢氧化钠溶液的缘由是 。
24．（6分）Na2O与水反应的化学方程式为 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
制Na2O通常接受的方法是：2NaNO2+6Na == 4Na2O+N2↑,不接受钠在氧气中燃烧而接受此法是由于 。
25．（8分）（1）用下列仪器的编号回答问题。加热时必需垫石棉网的有 ；
使用前必需查漏的有 。
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒 ④烧杯 ⑤托盘天平 ⑥分液漏斗
（2）配置100mL 1 mol/LNaCl溶液，需要精确     称量NaCl固体的质量为 ；
在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是____（填序号）。
①溶解NaCl固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯 ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ③用于溶解溶质的烧杯、玻璃棒未洗涤 ④定容摇匀后发觉液体体积小于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
26．（5分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在肯定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A和E在肯定条件下反应生成D的化学方程式为___________ 。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的原子结构示意图为___ ____，C的化学式为___________，A和E在肯定条件下反应生成D的离子方程式为_ _____ _____。

27．（8分）向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入肯定体积1mol/L的盐酸，恰好完全反应。试计算：
（1）加入盐酸的体积；
（2）反应生成气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Na+的物质的量浓度；
（4）将1 L 0.5mol/L的Na2CO3溶液稀释为0.1mol/L，所得溶液的体积是多少升？

28．（3分）有一瓶溶液，其中可能含有H+、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下试验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；
依据上述试验事实，可知该溶液中确定含有的离子是 确定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。
29．（9分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

黄绿色气体乙
黄绿色气体乙
金属B

①

金属C

②

⑤

③

⑥

水

金属A（焰色为黄色）
气体
甲
气体
丙
物质E
物质D
物质G
物质F
红褐色沉淀H
水

H2O

④

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 （每空1分）。
（2）写出下列反应的化学方程式（每空2分）：

① ；

⑤ ；

⑥ 。