2021高考化学考前冲刺40天练习:专题3-氧化还原反应1.docx
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1、2021高考化学考前冲刺40天:专题3氧化还原反应1(时间:40分钟)1下列叙述不正确的是()A有单质生成的分解反应确定是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C臭氧与氧气结构不同,二者之间的转化是氧化还原反应DCl、I、S2等只有还原性,但也有不少阴离子有较强的氧化性2向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液溶质为Cu(NH3)4SO4,再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发觉有白色沉淀Q生成,反应方程式为2Cu(NH3)4SO43SO24H2O=2NH4CuSO33(NH4)2SO4()。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热,则会发生如下反应:2NH4CuSO32H
2、2SO4=Cu(NH4)2SO42SO2CuSO42H2O()。对上述两个反应的有关分析中正确的是()A是非氧化还原反应而是氧化还原反应B上述反应中SO2的作用只相当于催化剂C反应中CuSO4是氧化产物D反应中SO2发生还原反应3NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种,一般不出下列范围,依据已学学问推断,下列反应不行能的是()ANH4NO3N2O2H2OBNH4NO3NH3HNO3CNH4NO3O2HNO3H2ODNH4NO3N2HNO3H2O4电视连续剧大宋提刑官中的仆人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”,“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O,下列有关说法中正确的是(
3、)AX的化学式为AgSB银针验毒时,空气中的氧气发生氧化反应C反应中Ag、H2S均是还原剂D每生成1 mol X会转移2 mol电子5某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末,充分反应后(溶液体积变化忽视不计),溶液中离子物质的量保持不变的是()ANO BCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na6向只含有Fe3、Cu2、H各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(不考虑水的电离),加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是()A当消耗0.1 mol Zn时,得到的还原产物为0.1 molB当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子是Zn2
4、C当有第三种单质生成时,消耗的锌粉质量至少大于13 gD反应结束时,可得到0.25 mol ZnSO47NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH8争辩表明:K2MnO4在640 时分解,K3MnO4在800 时分解,试验室用酒精灯加热1 mol KMnO4放出19.2 g O2,则能正确表示该反应的化学方程式的是()A5KMnO4K2MnO4K3MnO43MnO23O2B2KMnO4
5、K2MnO4MnO2O2C4KMnO42K2MnO42MnO23O2D3KMnO4K3MnO42MnO22O29向含Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图Z31,下列说法中正确的是()图Z31AQ是IBQ是BrCab区间的反应:2Fe2Cl2=2Fe32ClDb点时溶液中只有Cl10已知铅2价稳定,6种物质:H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是()APbO2是反应的还原剂B被还原的元素是Mn(NO3)2中的MnC反应中1 mol氧化剂得
6、到5 mol电子D将反应物配平后的PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比5211汽车猛烈碰撞时,平安气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列推断正确的是()A生成40.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为2.5 mol12NO分子曾因污染空气而臭名昭著,但随着其“扩张血管、免疫、增加记忆”功能的发觉,现在成为当前生命科学争辩中的“明星分子”,回答下列问题。(1)在含有Cu的酶的活化中心,亚硝酸根离子(NO)可转化为NO,写出Cu和
7、NO在酸性溶液中转化为NO的离子方程式:_,反应中NO表现出_性。(2)确定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体,方程式为_,若在同温同体积条件下完全转化时,容器内压强与转化前压强的比为_。(3)将0.05 mol NO、0.03 mol O2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100 mL水的集气瓶中,最终所得溶液中溶质物质的量浓度为_(设溶液体积变化忽视不计)。13工业上用粗软锰矿(只含有MnO2和MnO)和H2SO4(过量)、FeS2制备MnSO4H2O的流程如图Z32所示(已知,流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)图Z32(1)中发生了三个反应:MnOH2SO
8、4=MnSO4H2O、FeS2H2SO4=FeSO4H2SS完成反应:_MnO2_FeSO4_=_MnSO4_。(2)沉淀A、B的化学式分别为_,中加入MnO的目的是调整溶液的pH使Fe3完全沉淀,则中MnO参与反应的离子方程式:_。(3)若沉淀A的质量和MnSO4H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g,中加入的MnO为0.1 mol,则理论上粗软锰矿中MnO的质量分数为_(精确到0.01%)。14已知向KI溶液中持续通入氯气的过程中,溶液中某些离子物质的量变化与通入氯气的物质的量关系如图Z33所示。图Z33(1)向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量,溶液颜色变化为_,AB段反应的离子方程式
9、为_,x_。(2)进一步试验表明若向C点的溶液中加入适量KI、稀硫酸后,溶液又会变成蓝色,写出此变化中反应的化学方程式:_。(3)向10 mL含有0.1 mol/L KI的淀粉溶液中通入44.8 mL Cl2(标准状况),写出此时反应的离子方程式:_。15(1)某化学爱好小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等试验的流程和部分装置如下:图Z34请利用A、G装置设计一个简洁的试验验证Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱为Cl2Fe3I2(试验中不断地当心振荡G装置中的试管)。若制备氯气的试剂是盐酸与KMnO4溶液,试写A中反应的离子方程式:_。请写出试剂M为_溶液,证明氧化性为Cl2Fe3I2
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